【題目】同溫同壓下，相同體積的Cl2和NO2氣體，具有相同的
A. 質量 B. 分子數 C. 原子數 D. 摩爾質量
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】a、b、c、d、e、f是原子序數依次增大的前四周期元素，a的基態原子有3個不同的能級，且各能級中電子數相等；c的基態原子最外層電子數是其內層電子數的三倍；b、d、f同主族;e的基態原子內層軌道全部排滿電子，且最外層電子數為1。
（1）基態f原子的電子占據最高的能層符號為________，該能層的電子排布式為________。
（2）如圖為部分主族元素第一電離能與周期數的關系圖，若m點為氫元素，則元素c為點________（填字母序號）。
（3）ac2中σ鍵和π鍵之比為________，寫出一種與ac2具有相同空間構型和鍵合形式的分子________。
（4）dCl5是一種白色晶體，其熔體可以導電，測得其中只含有一種正四面體形陽離子和一種正八面體形陰離子，其中陽離子中d原子的雜化軌道類型為________。試用電離方程式解釋dCl5熔體能導電的原因：___________________________________________。
（5）已知單質e的堆積方式如圖所示，該堆積模型的名稱為________，該晶胞中空間利用率為________（列出含“π”的計算式）。
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【題目】有關有機物結構和性質的說法中正確的是（ ）
A. 將乙烯通入溴水中、苯與溴水混合，兩種情況下“溴水層”都褪色，且原理相同
B. 有機物 
的分子式為C6H10Br2
C. CH2＝CH2、
、
三種物質中都含有碳碳雙鍵，都可發生加成反應
D. 通過乙烷與少量的Cl2發生取代反應可制取較純凈的CH3CH2Cl
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【題目】在某無色透明的酸性溶液中，能共存的離子組是（ ）
A. NH4+、NO3﹣、Al3+、Cl﹣ B. Na+、AlO2﹣、K+、NO3﹣
C. MnO4﹣、K+、SO42﹣、Na+ D. K+、SO42﹣、HCO3﹣、Na+
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【題目】用如圖所示裝置除去含CN－、Cl－廢水中的CN－時，控制溶液pH為9~10，某電極上產生的
ClO－將CN－氧化為兩種無污染的氣體，下列說法正確的是
A. 可以用鐵作陽極，石墨作陰極
B. 除去CN－的反應：2CN－+5ClO－+ H2O =N2↑+2CO2↑+5Cl－+2 OH－
C. 陰極的電極反應式為：Cl－+2OH－+2e－= ClO－+H2O
D. 陽極的電極反應式為：2CN－+12OH－－10e－= N2↑ +2CO32－+6H2O
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【題目】雙酚A，也稱BPA，是制造聚碳酸酯（PC）塑料的一種化學物質，廣泛用于水瓶、食品容器和奶瓶的制造。化合物X是一種能使人及動物的內分泌系統發生紊亂，導致生育及繁殖異常的環境激素，它在一定條件下水解可生成雙酚A和有機酸Y。
（1）雙酚A含有的官能團的名稱為_____ 。
（2）下列關于雙酚A的敘述中正確的是____________。
A．與苯酚互為同系物
B．可以和Na2CO3溶液反應，放出CO2氣體
C．與三氯化鐵溶液會發生顯色反應
D．分子中最多有8個碳原子在同一平面上
E．1mol雙酚A與溴水反應時，最多可消耗Br2 4mol
（3）有機酸Y與甲醇反應后得到的酯，能聚合生成一種生活中常見的高分子化合物，可用于制造高級光學儀器透鏡，請寫出該酯在一定條件下生成此高分子化合物的化學反應方程式：_____________________該反應的類型是_________反應。
（4）雙酚A的另一重要用途是和光氣(
)合成Lexan聚碳酸酯(一種高強材料，可用于制作防彈窗戶)。寫出此合成反應的化學方程式：_______________________。
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【題目】在無色透明的酸性溶液中，能大量共存的離子組是
A. Na＋、K＋、HCO3-、NO3- B. NH4＋、A13＋、SO42-、NO3-
C. K＋、Fe2＋、NH4＋、NO3- D. NH4+、Na+、NO3-、SiO32-
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【題目】只用一種試劑就可將AgNO3、KSCN和H2SO4、NaOH四種無色溶液區分，這種試劑是
A. Fe(NO3)3溶液 B. MgC12溶液 C. BaC12溶液 D. FeC13溶液
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【題目】鐵碳微電解技術是利用原電池原理處理酸性污水的一種工藝，裝置如右圖。若上端開口關閉，可得到強還原性的H·（氫原子）；若上端開口打開，并鼓入空氣，可得到強氧化性的·OH（羥基自由基）。下列說法正確的是
A. 無論是否鼓入空氣，負極的電極反應式均為Fe－3e-= Fe3+
B. 鼓入空氣時，每生成1mol·OH有2mol電子發生轉移
C. 不鼓入空氣時，正極的電極反應式為H+ + e- = H·
D. 處理含有C2O42-的污水時，上端開口應關閉
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