Question

【題目】根據下表(部分短周期元素的原子半徑及主要化合價)信息，判斷以下敘述正確的是（ ）

A. 最高價氧化物對應水化物的堿性A＞C

B. 氫化物的沸點H2D＞H2E

C. 單質與稀鹽酸反應的速率A＜B

D. C2＋與A＋的核外電子數相等

Answer 1

【答案】A

【解析】

元素的最高正價=最外層電子數，最高正價和最低負價絕對值的和為8，D、E兩元素最外層電子數為6，故為第ⅥA元素，而D的半徑大于E，故在周期表中E元素在上面，D在下面，故E為O，D為S，B元素最最外層電子數為3，為B或Al，但是半徑比氧和硫均大，故位于氧元素和硫元素的中間，應為Al，A的半徑比鋁大，最外層電子數為1，應為Na，C的半徑最小，最外層兩個電子，故為Be。

由分析可知：A為Na元素，B為Al元素，C為Be元素，D為S元素，E為O元素。

A.A、C最高價氧化物對應水化物分別為NaOH和Be（OH）2，其Be（OH）2堿性弱于氫氧化鋁，而氫氧化鈉的堿性強于氫氧化鋁，故堿性NaOH＞Be（OH）2，故A正確；

B.D、E的氫化物分別為H2O、H2S，H2O含有氫鍵，分子間作用力較強，氫化物的沸點較高，故B錯誤；

C.金屬鈉的活潑性強于鋁，故與稀鹽酸反應的速率Na＞Al，故C錯誤；

D.Be2+與Na+的核外電子數分別為2、10，二者核外電子數不等，故D錯誤。

故選A。