Question

設阿伏加德羅常數的值為N_A。下列敘述正確的是

A．1.0L0.1mol/L的NH₄Cl溶液中NH₄^＋的個數為0.1N_A

B．常溫下，Cu－Zn原電池中，正極產生1.12LH₂時，轉移的電子數為0.1N_A

C．常溫下，0.05mol CO₂和SO₂混合氣體中所含氧原子數為0.1N_A

    D．高溫高壓下，1.4 g N₂與0.3 g H₂反應，生成的NH₃分子數為0.1N_A

Answer 1

C

解析:

該題以阿伏加德羅常數的應用為載體，考查學生對原電池、鹽類的水解、可逆反應等基本理論知識的掌握應用和相關的計算能力，考查學生思維的縝密性和思維的靈活性。

NH₄Cl溶液中由于NH₄^＋的水解而使NH₄^＋離子數目減少；常溫下Cu－Zn原電池中產生的1.12 L H₂一定不是0.05 mol；由于N₂與H₂的反應是可逆的，1.4 g N₂與0.3 g反應并不能得到1.7 g（0.1 mol）NH₃。