Question

【題目】已知五種短周期元素在周期表中的相對(duì)位置如圖所示。

(1)表中五種元素金屬性最強(qiáng)的元素為_______（填元素符號(hào)），c、e兩元素形成的離子化合物c2e的電子式為___________。

(2)c、d、e三種元素的簡(jiǎn)單離子中，半徑最小的是________（用元素符號(hào)表示）。

(3)b、e兩元素分別與a形成的最簡(jiǎn)單氣態(tài)化合物的穩(wěn)定性的關(guān)系為____________（用化學(xué)式表示）。

(4)已知A、B、C、D、E、F六種化合物均由上述元素中的幾種組成。它們之間的關(guān)系如圖所示，A為淡黃色固體，B是常見液體，D是兩性氧化物，F(xiàn)是引起酸雨的主要?dú)怏w。

①寫出物質(zhì)E的化學(xué)式：_________。

②寫出A與F反應(yīng)的化學(xué)方程式：_____________________。

Answer 1

【答案】 Na Al3+ H2O>H2S（或H2S<H2O） NaAlO2 Na2O2+SO2 =Na2SO4

【解析】結(jié)合元素周期表的結(jié)構(gòu)可知，a為H元素、b為O元素、c為Na元素、d為Al元素、e為S元素；

(1)表中五種元素金屬性最強(qiáng)的元素為Na，c、e兩元素形成的離子化合物Na2S為離子化合物，其電子式為；

(2)S2-比Na+、Al3+多一個(gè)電子層，離子半徑最大，而Na+、Al3+離子核外電子排布相同，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，則三種元素的簡(jiǎn)單離子中，半徑最小的是Al3+；

(3)O的非金屬性比S強(qiáng)，則H2O的穩(wěn)定性比H2S強(qiáng)，即穩(wěn)定性H2O>H2S（或H2S<H2O）；

(4)A為淡黃色固體，則A為Na2O2，B是常見液體，則B為H2O，D是兩性氧化物，則D為Al2O3，F是引起酸雨的主要?dú)怏w，則F為SO2；

①過氧化鈉與水反應(yīng)生成NaOH，NaOH溶解Al2O3生成的E為NaAlO2 ；

②Na2O2與SO2反應(yīng)生成Na2SO4的化學(xué)方程式為Na2O2+SO2 =Na2SO4。