【題目】半導體行業中有一句話：“從沙灘到用戶”，計算機芯片的材料是硅，下列有關硅及其化合物敘述正確的是（ ）
A. 水玻璃可做防火材料 B. 光導纖維的主要成分是高純硅
C. 可用石英鉗堝加熱熔融氫氧化鈉固體 D. 二氧化硅不和任何酸反應
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【題目】某原電池裝置如圖所示。下列說法錯誤的是
A. 銅電極上發生氧化反應
B. 在外電路中，電流由銀電極流向銅電極
C. 當0.1 mol Cu完全溶解時，流經電解質溶液的電子數目為0.2NA
D. 將銅片浸入AgNO3溶液中發生的化學反應與該原電池反應相同
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【題目】圖甲中①②③④表示不同化學元素所組成的化合物,圖乙表示由四個單體構成的化合物。以下說法不正確的是( )
A. 若圖甲中的②大量存在于皮下和內臟器官周圍等部位,則②是脂肪
B. 若圖甲中④能吸收、傳遞和轉換光能,則④可用無水乙醇提取
C. 圖乙中若單體是氨基酸,則該化合物徹底水解后的產物中氧原子數增加3個
D. 圖乙中若單體是四種脫氧核苷酸,則該化合物徹底水解后的產物有5種
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【題目】[化學－選修3：物質結構與性質]
鐵、銅、鉻、鎳及其化合物在現代社會中的用途越來越廣泛。
（1）鐵在元素周期表中的位置是_____________，基態鐵原子價電子排布式為___________。
（2）鋰—磷酸氧銅電池正極的的活性物質是Cu4O(PO4)2，PO43－的空間構型是______________，P、S元素第一電離能大小關系為_______________。
（3）鎳可與CO形成配合物Ni(CO)n，CO分子與N2互為等電子體，則中CO分子σ鍵與π鍵的個數比為________；該配合物的熔點是170℃，則Ni(CO)n 屬于 _______晶體。
（4）在鉻的摧化作用下，乙醇可被空氣氧化為乙醛(CH3CHO），乙醛分子中碳原子的雜化方式是______，乙醇極易溶于水，其主要原因是_______________。
（5）立方NiO晶體結構類似于NaCl，則Ni2+的配位數為________，其晶胞邊長為a cm，列式表示NiO晶體的密度為____g/cm3（不必計算出結果，阿伏加德羅常數的值為NA）。
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【題目】電解原理和原電池原理是電化的兩個重要內容。某興趣小組做如下探究實驗：
（1）如圖1為某實驗小組依據氧化還原反應設計的原電池裝置，該反應的離子方程式為_______________________。反應前，電極質量相等，一段時間后，兩電極質量相差12g，導線中通過_______mol電子。
（2）其他條件不變，若將CuCl2溶液換為NH4Cl溶液，石墨電極的反應式為________________。
（3）如圖2，其他條件不變，若將鹽橋換成彎銅導線與石墨相連成n型，則乙裝置中石墨(1)為____極（填正、負、陰、陽），乙裝置中石墨(2)電極上發生的反應式為_________________。
（4）在圖2乙裝置中改為加入400 mL CuSO4溶液，一段時間后，若電極質量增重1.28g，則此時溶液的pH為_______________。
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【題目】為解決能源短缺問題，工業生產中應合理利用化學能。
（1）25℃，1.01×105Pa時，實驗測得，4g氫氣在O2中完全燃燒生成液態水，放出572kJ的熱量，則表示H2的燃燒熱的熱化學方程式為________________________________。
（2）下圖是某筆記本電腦使用的甲醇燃料電池的結構示意圖。放電時甲醇應從_________處通入（填“a”或“b”），電池內部H+向_________（填“左”或“右”）移動。寫出電池負極的電極反應式_________________________________。
（3）從化學鍵的角度分析，化學反應的過程就是反應物的化學鍵的破壞和生成物的化學鍵的形成過程。
化學鍵 | H-H | N-H | N≡N |
鍵能/ kJ·mol-1 | 436 | a | 945 |
已知：N2(g)+3H2(g)=2NH3(g) △H=-93 kJ·mol-1。試根據表中所列鍵能數據計算a的數值__________。
（4）已知：C（s，石墨）+O2(g)=CO2(g) △H1=-393.5 kJ·mol-1 ①
2H2(g)+O2(g)=2H2O(1) △H2=-571.6 kJ·mol-1 ②
2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(1) △H3=-2599 kJ·mol-1 ③
根據蓋斯定律，計算反應2C（s，石墨）+H2(g)=C2H2(g)的△H=_______________。
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【題目】次硫酸氫鈉甲醛（NaHSO2HCHO2H2O）俗稱吊白塊，在印染、醫藥以及原子能工業中有廣 泛應用。以 Na2SO3、SO2、HCHO和鋅粉為原料制備次硫酸氫鈉甲醛的實驗步驟如下： 已知：次硫酸氫鈉甲醛易溶于水，微溶于乙醇，具有強還原性，且在 120℃以上發生分解。
步驟 1：在三頸燒瓶中加入一定量 Na2SO3 和水，攪拌溶解，緩慢通入 SO2，至溶液 pH 約為 4，制得 NaHSO3溶液。
步驟 2：將裝置 A 中導氣管換成橡皮塞。向燒瓶中加入稍過量的鋅粉和一定量甲醛溶液，在 80～90℃下， 反應約 3h，冷卻至室溫，抽濾；
步驟 3：將濾液真空蒸發濃縮，冷卻結晶。
（1）裝置 B的燒杯中應加入的溶液是_________；冷凝管中冷卻水從_______填“a”或“b”）口進水。
（2）A 中多孔球泡的作用是________。
（3）冷凝管中回流的主要物質除 H2O 外還有________（填化學式）。
（4）寫出步驟 2 中發生反應的化學方程式________。
（5）步驟 3 中在真空容器中蒸發濃縮的原因是________。
（6）為了測定產品的純度，準確稱取 2.0g 樣品，完全溶于水配成 100mL 溶液，取 20.00mL 所配溶液， 加入過量碘完全反應后（已知 I2 不能氧化甲醛，雜質不反應），加入 BaCl2 溶液至沉淀完全，過濾、洗滌、 干燥至恒重得到白色固體 0.466g，則所制得的產品的純度為________ 。
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【題目】(1)下列反應中，屬于放熱反應的是 ______ ，屬于吸熱反應的是 ______ （填序號）
①煅燒石灰石制生石灰 ②燃燒木炭取暖 ③炸藥爆炸 ④酸與堿的中和反應 ⑤生石灰與水作用制熟石灰 ⑥Ba(OH)2·8H2O晶體與NH4Cl晶體的反應 ⑦灼熱的木炭與CO2反應
寫出Ba(OH)2·8H2O晶體與NH4Cl晶體反應的化學反應方程式： _________．
(2)已知下列各種共價鍵的鍵能：C—H：a kJ· mol－1、O—H：b kJ· mol－1、O＝O：c kJ·mol－1、C＝O：d kJ·mol－1。寫出甲烷氣體完全燃燒生成CO2氣體和氣體水的熱化學方程式：________
(3)1L 1mol/L H 2SO 4溶液與 2L 1mol/L NaOH溶液完全反應，放出 114.6kJ的熱量，該反應的中和熱為 _______，表示其中和熱的熱化學方程式為____________。
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