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【題目】下列事實中，能說明氯的非金屬性比硫強的是( )

①HClO的氧化性比H2SO4的氧化性強 ②常溫下氯氣是氣態而硫是固態

③鹽酸酸性比氫硫酸強 ④HCl比H2S穩定 ⑤H2S能被Cl2氧化成硫

⑥SCl2分子中氯顯－1價 ⑦氯氣與氫氣化合比硫與氫氣化合要容易進行

⑧Cl2與Fe反應生成FeCl3，S與Fe反應生成FeS

A. ①②③④⑤⑥⑦⑧ B. ①④⑤⑥⑦

C. ④⑤⑥⑦⑧ D. ③④⑤⑦⑧

【答案】C

【解析】試題解析：①比較非金屬性強弱，應用最高價氧化物對應的水化物的酸性，HClO不是氯的最高價含氧酸不能用于比較，故錯誤；②物理性質不能用于比較化學性質，故錯誤；③比較非金屬性強弱不能用氫化物的酸性．故選C。

練習冊系列答案

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【題目】短周期元素R、X、Y、Z的原子序數依次遞增，R的無氧酸溶液能在玻璃容器上刻標記；R和X能形成XR3型化合物，X在化合物中只顯一種化合價；R和Z位于同主族，Y原子最外層電子數等于電子層數的2倍。下列有關推斷正確的是

A. R單質和Z單質均可與水發生反應置換出O2

B. 上述元素形成的簡單離子都能促進水的電離平衡

C. YR6能在氧氣中劇烈燃燒

D. 元素對應的簡單離子的半徑:Y>Z>R>X

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【題目】Ⅰ某溶液中只可能含有Fe2＋、Mg2＋、Cu2＋、NH4+、Al3＋、Cl－、OH－、CO32－。當加入一種淡黃色固體并加熱時，有刺激性氣體放出和白色沉淀產生，加入淡黃色固體的物質的量（橫坐標）與析出的沉淀和產生氣體的物質的量（縱坐標）的關系如下圖所示。該淡黃色物質做焰色反應實驗顯黃色。可知溶液中含有的離子是________________；所含離子的物質的量濃度之比為____________；所加的淡黃色固體是______________。

Ⅱ．實驗室采用滴定法測定某水樣中亞硫酸鹽含量：

（1）滴定時，KIO3和KI作用析出I2，完成并配平下列離子方程式：__IO3－＋____I－＋____===____I2＋____H2O。

（2）反應（1）所得I2的作用是_________________________。

（3）滴定終點時，100mL的水樣共消耗x mL標準溶液。若消耗1mL標準溶液相當于SO32－的質量1g，則該水樣中SO32－的含量為________mg·L－1。

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【題目】下列有關物質用途的說法中不正確的是（）

A.Fe2O3 ---紅色油漆和涂料B.Na2O2---漂白劑、供氧劑

C.NaHCO3---治療胃酸過多D.Fe粉---食品的干燥劑

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【題目】常溫下，1 mol化學鍵斷裂形成氣態原子所需要的能量用表示。結合表中信息判斷下列說法不正確的是( )

共價鍵	H-H	F-F	H-F	H-Cl	H-I
E (kJ/mol)	436	157	568	432	298

A. 1 mol H2和1 mol F2完全反應時，釋放25 kJ能量

B. 表中最穩定的共價鍵是H-F鍵

C. 1 mol H2轉化為H原子時，吸收436 kJ能量

D. 432 kJ/mol > E (H-Br) > 298 kJ/mol

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關物質的性質與用途不具有對應關系的是

A. 常溫下鐵遇濃硝酸發生鈍化，可用鐵質容器貯運濃硝酸

B. Al2O3熔點高，可用作耐高溫材料

C. NH4HCO3受熱易分解，可用作氮肥

D. 濃硫酸有吸水性，可用于干燥HCl氣體

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知非金屬單質硫(S)是淡黃色固體粉末，難溶于水。為了驗證氯元素的非金屬性比硫元素的非金屬性強，某化學實驗小組設計了如下實驗，請回答下列問題：

(1)裝置A的分液漏斗中盛裝的試劑是___________，燒瓶中加入的試劑是___________

發生的離子反應方程式________________；

(2)虛線框內是一個裝有未知試劑的廣口瓶，該試劑是___________，說明裝置的作用________________；

(3)裝置B中盛放的試劑是______________(選填下列所給試劑的字母)，實驗現象為___________________，化學反應方程式是__________________________________；

A．Na2S溶液 B．Na2SO3 溶液 C．Na2SO4 溶液

(4)已知：①硫酸比次氯酸穩定；②高氯酸比硫酸酸性強；③S2- 比Cl- 易被氧化；④HCl比H2S穩定；⑤銅與鹽酸不反應，但能與濃硫酸反應；⑥鐵與氯氣加熱生成三氯化鐵，鐵與硫加熱生成硫化亞鐵。可說明氯比硫非金屬性強的是_______；

A．全部 B．②③④⑥ C．①②④⑤⑥ D．除①以外

(5)裝置C中盛放燒堿溶液，目的是吸收反應后剩余的氣體，防止污染空氣。在該反應中，Cl元素的化合價既有升高又有降低，且生成物中ClO-和ClO3-的物質的量濃度之比為5∶1，請寫出離子反應方程式________________________________。

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【題目】短周期元素W、X、Y、Z的原子序數依次增大，m、p、q、r、s是由這些元素組成的二元化合物，常溫常壓下r為液體，其余均為無色氣體，m的摩爾質量為p的2倍，n是元素Y的單質，是綠色植物光合作用產生的無色氣體，p能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍，q能使品紅溶液褪色。上述物質之間的轉化關系如圖所示。下列說法正確的是