【題目】硒(Se)是人體健康必需的一種微量元素，已知Se的原子結構示意圖如圖：下列說法不正確的是
A. 該原子的質量數為34
B. 該元素處于第四周期第ⅥA族
C. SeO2既有氧化性又有還原性
D. 酸性：H2SO4>H2SeO4
陽光課堂課時優化作業系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】I．請根據信息填空：
(1)FeCl3溶液常用于腐蝕印刷電路銅板，發生反應2FeCl3 +Cu ===2FeCl2 +CuCl2，若將此反應設計成原電池，則負極所用的電極材料為__________________；當線路中轉移0.2mol電子時，則被腐蝕的銅的質量為__________________。
(2)如圖所示，把試管放入盛有25℃的飽和澄清石灰水的燒杯中，試管中開始放入幾小塊鎂片，再用滴管滴入5 mL鹽酸于試管中，可觀察到溶液變渾濁，試回答下列問題：
①產生上述現象的原因是___________________________；
②寫出有關反應的離子方程式___________________。
③由實驗推知，MgCl2溶液和H2的總能量__________(填“大于”、“小于”或“等于”)鎂片和鹽酸的總能量。
Ⅱ．在1×105 Pa和298 K時，將1 mol氣態AB分子分離成氣態A原子和B原子所需要的能量稱為鍵能(kJ·mol-1)。下面是一些共價鍵的鍵能：(已知氨分子中有三個等價的氮氫共價鍵)
共價鍵 | H2分子 | N2分子 | NH3分子 |
鍵能(kJ·mol-1) | 436 | 945 | 391 |
(1)根據上表中的數據判斷工業合成氨的反應是______(填“吸熱”或“放熱”)反應；
(2)在298 K時，取1 mol N2和3 mol H2放入一密閉容器中，在催化劑存在下進行反應，理論上生成2molNH3時放出或吸收的熱量為Q，則Q為________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】現有A、B、C、D四種短周期元素，B是非金屬性最強的元素，A分別與 B、C、D結合生成甲、乙、丙三種化合物，且甲、乙、丙三種分子中含相同數目的質子，乙常溫下為液態化合物， C、D結合生成化合物丁。有關元素的單質和甲、乙、丙、丁四種化合物的轉化關系如下圖所示：
(1)寫出B＋乙 → 甲＋C的化學反應方程式___________________________________________。
(2)根據以上條件可以確定A、B、C、D四種元素中的三種，不能被確定的第四種元素是_______。(填寫序號)
①A ②B ③C ④D
(3)依據下列條件可以進一步確定上述第四種元素：① 甲與丙以及乙與丙均能夠發生反應，
② 甲、丙都是無色、有刺激性氣味的物質。據此，請回答下列問題：寫出上述第四種元素在周期表中第_________ 周期第_________ 族；寫出 C＋丙 → 乙＋丁 的化學反應方程式_________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列圖示與對應的敘述相符的是
A. 圖甲可以判斷出反應A(g) + B(g)
2C(g) 的△H＜0，T2＞T1
B. 圖乙表示壓強對可逆反應2A(g) + 2B(g)3C(g) + D(s)的影響，乙的壓強比甲的壓強大
C. 據圖丙，若除去CuSO4溶液中的Fe3＋可向溶液中加入適量CuO至pH≈4
D. 圖丁表示25℃時，用0.1 mol·L—1鹽酸滴定20 mL 0.1 mol·L－1NaOH溶液，溶液的pH隨加入鹽酸體積的變化
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【題目】中國科學技術名詞審定委員會已確定第116號元素Lv的名稱為鉝。關于
Lv 的敘述錯誤的是
A. 原子序數 116B. 中子數 177
C. 核外電子數 116D. 核電荷數 293
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【題目】科學的進步離不開技術的突破。原子光譜核磁共振、X射線行射、量子計算等技術的發展與應用都推進了結構的研究。如過渡元素原子結構、超分子結構、晶體結構、配合物結構研究等。
(1)過渡元素Cr原子的基態電子排布式為______，Cr的核外電子由激發態躍遷至基態時產生的光譜是______ (填“吸收”或“發射”)光譜。
(2)胍鎓離子[C(NH2)3+]可以與甲基磺酸根(CH3SO3-)形成超分子晶體，其局部結構如圖所示。
①組成該晶體的元素中電負性最大的是______，其中S的雜化類型有_______。
②元素C、N、S的簡單氫化物在水中的溶解度從小到大的順序為______，原因是______。
(3)①將氨氣通入CuSO4溶液中，產生藍色沉淀，繼續通過量氨氣，沉淀溶解，得到藍色透明溶液。該過程中微粒的變化是[Cu(H2O)4]2+→Cu(OH)2→[Cu(NH3)4]2+。[Cu(H2O)4]2+和[Cu(NH3)4]2+中共同含有的化學鍵類型有_________。
②已知:AlF63+在溶液中可穩定存在，CaF2難溶于水，但可溶于含Al3+的溶液中，原因是_____(用離子方程式表示)。
(4)近年研究人員通過量子化學計算預測并合成了化合物Na2He，經X射線行射分析其晶胞結構如圖所示。
①晶胞中Na堆積形成___________(填形狀)空間結構，He占據一半空隙，另一半由e-占據。已知Na2He晶體不能導電，理由是__________。
②已知晶胞邊長為anm，晶胞中Na的半徑為bnm，則He的半徑為_____nm(列出計算式即可)。
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【題目】達康書記又追問環保局長:那么垃圾處理中，能隨便焚燒嗎?焚燒垃圾會降低GDP的。請問，在焚燒垃極過程中發生了
A. 不能，吸熱非氧化還原反應 B. 能，吸熱的氧化還原反應
C. 能，放熱的非氧化還原反應 D. 不能，放熱的氧化還原反應
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【題目】下列說法正確的是（ ）
A. 陶瓷、玻璃、水泥都是硅酸鹽產品
B. 水晶、瑪瑙、硅膠、硅石的主要成分都是SiO2
C. SiO2很穩定，與所有的酸都不反應
D. 單質硅可以用于計算機芯片和光導纖維
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