Question

【題目】（1）有以下八種飽和溶液：①Ba(NO3)2；②Ca(OH)2；③Ca(ClO）2；④CaCl2；⑤Na2CO3；⑥NaAlO2；⑦NH3和NaCl；⑧Na2SiO3。向其中分別持續通入CO2，最終能得到沉淀或析出晶體的__ 。

（2）根據下列描述寫出下列化學方程式：

①已知ZnO屬于兩性氧化物，寫出ZnO與NaOH溶液反應的離子方程式： 。

② 聯氨（N2H4）是航天飛船常用的高能燃料。聯氨可以采用尿素CO(NH2)2]為原料制取，方法是在高錳酸鉀催化劑存在下，尿素【CO(NH2)2】和次氯酸鈉、氫氧化鈉溶液反應生成聯氨、碳酸鈉、另一種鈉鹽和水，寫出其反應的化學方程式： 。

Answer 1

【答案】（1）⑤⑥⑦⑧

（2）① ZnO + 2OH- == ZnO22- + H2O

②CO(NH2)2+NaClO+2NaOHN2H4+Na2CO3+NaCl+H2O

【解析】

試題分析：（1）碳酸比硝酸弱，二氧化碳與Ba(NO3)2溶液不反應，沒有沉淀生成，①錯誤；

酸性氧化物能與堿反應，過量的CO2與Ca(OH)2 反應：Ca(OH)2+2CO2═Ca(HCO3)2，無沉淀生成，②錯誤；③次氯酸是比碳酸還弱的酸，二氧化碳、水和次氯酸鈣反應生成碳酸鈣沉淀，但過量的二氧化碳和碳酸鈣能繼續反應生成可溶性的碳酸氫鈣，最終沒有沉淀析出，③錯誤；碳酸比鹽酸弱，CO2與CaCl2溶液不會反應，無沉淀生成，④錯誤；過量的CO2通入飽和Na2CO3溶液中發生反應：Na2CO3+H2O+CO2═2NaHCO3↓，因為碳酸氫鈉溶解度比碳酸鈉小，所以有NaHCO3晶體析出，⑤正確；

NaAlO2溶液通入過量的二氧化碳，由于碳酸酸性比氫氧化鋁強，生成氫氧化鋁白色沉淀和碳酸氫鈉，2H2O+NaAlO2+CO2=Al（OH）3↓+NaHCO3，⑥正確；根據侯氏制堿原理

NH3+CO2+NaCl+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl，有NaHCO3晶體析出，⑦正確；碳酸比硅酸強，過量的CO2與Na2SiO3溶液反應：2CO2+Na2SiO3+2H2O═2NaHCO3+H2SiO3↓，產生硅酸沉淀，⑧正確；

（2）①ZnO屬于兩性氧化物， ZnO與NaOH溶液生成Na2ZnO2(鋅酸鈉)和水，反應的離子方程式為ZnO + 2OH- == ZnO22- + H2O；

②高錳酸鉀催化劑存在下，尿素和次氯酸鈉、氫氧化鈉溶液反應生成聯氨、另外兩種鹽和水，該反應發生了氧化還原反應，氯由+1價變為了-1價，即ClO-變為了Cl-，而尿素變為+4價的碳酸根，其反應方程式為CO(NH2)2+NaClO+2NaOH=N2H4+NaCl+Na2CO3+H2O。