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某酸的酸式鹽NaHY在水溶液中，HY^－的電離程度小于HY^－的水解程度。有關的敘述正確的是

A．H₂Ｙ的電離方程式為：H₂Ｙ＋2H₂O

2H₃O^＋＋Ｙ²^－

B．在該酸式鹽溶液中c（Na^＋）＞c（Ｙ²^－）＞c（HＹ^－）＞c（OH^－）＞c（H^＋）

C．HＹ^－的水解方程式為HＹ^－＋H₂O

H₃O^＋＋Ｙ²^－

D．在該酸式鹽溶液中c（Na^＋）＞c（HＹ^－）＞c（OH^－）＞c（H^＋）

由某酸的酸式鹽NaHY在水溶液中，HY^－的電離程度小于HY^－的水解程度可以判斷H₂Y屬于二元弱酸，其電離應該逐步進行。HY^－的電離程度小于HY^－的水解程度，但其水解的程度很弱，主要以HY^-的型體存在，且溶液呈堿性。

練習冊系列答案

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

常溫下,將氨水與鹽酸溶液以任意比例混合,充分反應后,溶液中離子濃度的大小關系可能為( ).
①c(NH₄^＋)>c(Cl^－)>c(OH^－)>c(H^＋)②c(Cl^－)>c(NH₄^＋)>c(H^＋)>c(OH^－)③c(NH₄^＋)>c(OH^－)>c(Cl^－)>c(H^＋)④c(NH₄^＋)=c(Cl^－)>c(OH^－)=c(H^＋)⑤c(Cl^－)>c(H^＋)>c(NH₄^＋)>c(OH^－)
A只有①④ B只有②④
C只有①②④ D①②③④⑤

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列各方程式中，屬于水解反應的是（　　　　）

A．CO₂+H₂OH₂CO₃	B．OH^－+HS^－S²^－+H₂O
C．HS^－+H₂OH₃O⁺+S²^－	D．S²^－+H₂OHS^－+OH^－

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

A．c(Na^＋)＝2c(CO)	B．c(OH^－)＝2c(H^＋)
C．c(HCO)＞c(H₂CO₃)	D．c(Na^＋)＜c(CO)＋c(HCO)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在10ml 0.1mol·L^-1NaOH溶液中加入同體積、同濃度HAc溶液，反應后溶液中各微粒的濃度關系錯誤的是(   )。
A．c(Na⁺)＞c(Ac^-)＞c(H⁺)＞c(OH^-)       B．c(Na⁺)＞c(Ac^-)＞c(OH^-)＞c(H⁺)
C．c(Na⁺)＝c(Ac^-)＋c(HAC)             D．c(Na⁺)＋c(H⁺)＝c(Ac^-)＋c(OH^-)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

現在有兩種正鹽的稀溶液，分別是amol·L^－1NaX溶液和bmol·L^－1NaY溶液，下列說法不正確的是( )

A．若a＞b，測得c(X^－)= c(Y^－)，可以推出溶液中的c(HX)＞c(HY)

B．若a＞b，測得c(X^－)= c(Y^－)，可以推出溶液中的c(HX)＜c(HY)

C．若a=b，且pH(NaX)＞ pH(NaY)，則相同濃度時，酸性：HX＜HY

D．若a=b，并測得c(X^－)= c(Y^－)+ c(HY)，則HX是強酸，HY是弱酸

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

10℃時加熱NaHCO₃飽和溶液，測得該溶液的PH發生如下變化：

溫度（℃）	10	20	30	加熱煮沸后冷卻到50℃
PH	8.3	8.4	8.5	8.8

甲認為，該溶液的PH升高的原因是HCO₃^-離子的水解程度增大，所以堿性增強，該反應的離子方程式為______；乙認為，溶液PH升高的原因是NaHCO₃受熱分解，生成了Na₂CO₃，并推斷Na₂CO₃的水解程度______（填“大于”或“小于”）NaHCO₃．丙認為甲、乙的判斷都不準確，丙認為：
（1）只要在加熱煮沸的溶液中加入足量的試劑X，如果產生白色沉淀，則______（填“甲”或“乙”）判斷正確，該試劑是______（填編號）
A．氫氧化鋇溶液B．氯化鋇溶液C．氫氧化鈉溶液D．澄清石灰水
（2）將加熱后的溶液冷卻到10℃，若溶液的PH等于8.3，則______（填“甲”或“乙”）．
（3）查閱資料發現，NaHCO₃的分解溫度為150℃，丙斷言______（填“甲”或“乙”）的判斷是錯誤的，理由是______．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題