Question

【題目】下列關(guān)于晶體的說(shuō)法一定正確的是（ ）

A. 在晶體中只要有陽(yáng)離子就一定有陰離子

B. CaTiO3晶體(如圖)中每個(gè)Ti4+和12個(gè)O2-相緊鄰

CaTiO3的晶體結(jié)構(gòu)模型(圖中Ca2+、O2-、Ti4+分別位于立方體的體心、面心和頂點(diǎn))

C. 金屬晶體中金屬離子電荷數(shù)越多，離子半徑越小，金屬鍵就越弱

D. 金屬晶體的熔點(diǎn)都比分子晶體的熔點(diǎn)高

Answer 1

【答案】B

【解析】A、金屬晶體中有金屬陽(yáng)離子和自由電子，無(wú)陰離子，故A錯(cuò)誤；B、以頂點(diǎn)Ti4+離子研究，與之最近的O2-位于面心上，每個(gè)Ti4+離子為12個(gè)面共用，故每個(gè)Ti4+和12個(gè)O2-相緊鄰，故B正確；C.金屬晶體中金屬離子與自由電子之間的金屬鍵越強(qiáng)，其金屬的硬度越大，熔沸點(diǎn)越高，一般說(shuō)來(lái)金屬原子半徑越小，價(jià)電子數(shù)越多，則金屬鍵越強(qiáng)，故C錯(cuò)誤；D．分子晶體碘常溫下為固態(tài)，而金屬汞為液態(tài)，故D錯(cuò)誤；故選B。