Question

【題目】U、V、W、X、Y、Z是原子序數依次增大的六種常見元素。Y的單質在W2中燃燒的產物可使品紅溶液褪色。Z和W元素形成的化合物Z3W4具有磁性。U的單質在W2中燃燒可生成UW和UW2兩種氣體。X的單質是一種金屬，該金屬單質在UW2中劇烈燃燒生成黑、白兩種固體。

請回答下列問題：

（1）X在周期表中的位置：____________，UW2的電子式為____________；

（2）寫出下列反應的化學方程式，Z在高溫下與水反應_______________________________________；

（3）U、V、W形成的10電子氫化物中，氫化物的穩定性從強到弱的順序是____________(寫化學式)，V元素的氫化物極易溶于水的主要原因是__________________________，該氫化物與空氣可以構成一種環保燃料電池，電解質溶液是KOH，其負極的電極反應式為____________。

Answer 1

【答案】（1）第三周期第 ⅡA 族；

（2）3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2↑

（3） H2O＞NH3＞CH4；NH3與H2O間能形成氫鍵；2NH3―6e－+6OH－＝N2+6H2O

【解析】試題分析：Y的單質在W2中燃燒的產物可使品紅溶液褪色，該氣體為SO2，則Y為S元素，W為O元素，Z的單質在W中燃燒生成的化合物Z3W4具有磁性，則Z3W4為Fe3O4，Z為Fe元素，U的單質在W2中燃燒可生成UW和UW2兩種氣體，U原子序數小于O元素，應為CO和CO2氣體，U為C元素，X的單質是一種金屬，該金屬在UW2中劇烈燃燒生成黑、白兩種固體，應為Mg和CO2的反應，則X為Mg元素，V的原子序數介于碳、氧之間，則V為N元素。

（1）X為Mg元素，在周期表中位于第三周期第 ⅡA 族；CO2的電子式為，故答案為：第三周期第 ⅡA 族；；

（2） 鐵在高溫下與水反應生成四氧化三鐵和氫氣，反應的化學方程式為3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2↑，故答案為：3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2↑；

（3）元素的非金屬性越強，氫化物越穩定，U、V、W形成的10電子氫化物中，氫化物的穩定性從強到弱的順序是H2O＞NH3＞CH4；NH3與H2O間能形成氫鍵，使得氨極易溶于水；氨與空氣可以構成一種環保燃料電池，負極上氨失去電子發生氧化反應，電極反應式為2NH3―6e－+6OH－＝N2+6H2O，故答案為：H2O＞NH3＞CH4；NH3與H2O間能形成氫鍵；2NH3―6e－+6OH－＝N2+6H2O。