現有下列兩個圖象：

下列反應中符合上述圖象的是（　　）

A．N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H＜0

B．2SO₃（g）?2SO₂（g）+O₂（g）△H＞0

C．4NH₃（g）+5O₂（g）?4NO（g）+6H₂O（g）△H＜0

D．H₂（g）+CO（g）?C（s）+H₂O（g）△H＞0

分析：由左邊的圖象可知，溫度越高生成物的濃度越大，說明升高溫度，平衡向正反應移動，故正反應為吸熱反應；
由右邊圖象可知，相交點左邊未達平衡，相交點為平衡點，相交點右邊壓強增大，平衡被破壞，V_逆＞V_正，平衡向逆反應移動，說明正反應為氣體物質的量增大的反應；
綜合上述分析可知，可逆反應正反應為吸熱反應且正反應為氣體物質的量增大的反應，據此結合選項解答．

解答：解：由左邊的圖象可知，溫度越高生成物的濃度越大，說明升高溫度，平衡向正反應移動，故正反應為吸熱反應；
由右邊圖象可知，相交點左邊未達平衡，相交點為平衡點，相交點右邊壓強增大，平衡被破壞，V_逆＞V_正，平衡向逆反應移動，說明正反應為氣體物質的量增大的反應；
綜合上述分析可知，可逆反應正反應為吸熱反應且正反應為氣體物質的量增大的反應，
A．N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H＜0，為放熱反應反應，正反應是氣體物質的量減小的反應，故A不符合；
B.2SO₃（g）?2SO₂（g）+O₂（g）△H＞0，為吸熱反應反應，正反應是氣體物質的量增大的反應，故B符合；
C.4NH₃（g）+5O₂（g）?4NO（g）+6H₂O（g）△H＜0，正反應是氣體物質的量增大的反應，但為放熱反應反應，故C不符合；
D．H₂（g）+CO（g）?C（s）+H₂O（g）△H＞0，為吸熱反應反應，但正反應是氣體物質的量減小的反應，故D不符合；
故選B．

點評：本題考查化學平衡移動圖象、外界條件對化學平衡的影響等，難度不大，掌握外界條件對化學平衡的影響即可解答，注意根據圖象判斷可逆反應的特征．

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2013?崇明縣一模）現有兩份銨鹽樣品A、B，其成分都是（NH₄）₂SO₄、NH₄HSO₄的混合物．甲、乙兩個研究性學習小組的同學想要確定A和B中各成分的含量．
甲組同學取了數分相同質量的樣品A溶于水，然后分別加入不同體積的1mol/L的NaOH溶液，水浴加熱至氣體全部逸出．（此溫度下，銨鹽不分解）．該氣體干燥后用足量的濃硫酸完全吸收．濃硫酸增重的質量與加入NaOH溶液的體積的關系如右圖．分析該圖象，并回答下列問題：
（1）寫出ab段涉及的離子方程式：

NH₄⁺+OH^-

△

NH₃↑+H₂O

NH₄⁺+OH^-

△

NH₃↑+H₂O

．
（2）c點對應的數值是

4.25

；樣品A中（NH₄）₂SO₄、NH₄HSO₄的物質的量之比為

9：2

．
乙組同學取了數份不同質量的樣品B，分別加入到200mL 1mol/L的NaOH溶液中，同樣用水浴加熱，將逸出氣體干燥后再用濃H₂SO₄吸收．測定結果如下表：

實驗編號	Ⅰ	Ⅱ	Ⅲ	Ⅳ
銨鹽的質量（g）	9.88	19.76	29.64	49.40
濃硫酸增加的質量（g）	m	m	1.36	0

分析該表，并回答下列問題：
（3）①分析實驗數據可知，實驗編號為

的實驗中，氫氧化鈉足量，銨鹽中的銨根離子完全轉化成氣體；m的值為

2.04

．
②計算樣品B中氮元素的質量分數．（用小數表示，保留兩位小數）
（4）乙組同學在研究時發現，濃硫酸增重的質量與樣品B的質量之間滿足一定的函數關系．假設樣品的質量為x（g），濃硫酸增重的質量為y（g）．求：當x在不同范圍時y與x的函數關系．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

在一定條件下發生化學反應：2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）△H=-197kJ/mol．現有容積均為1L的甲、乙、丙、丁四個容器，在上述條件下分別充入氣體，到達平衡時，反應放出的熱量（Q），及平衡時的轉化率（X）如下表所示：

容器	起始時各物質的量				到達平衡時放出的熱量（QkJ）	平衡時SO₂轉化率（X）
	SO₂（mol）	O₂（mol）	SO₃（mol）	N₂
甲	2	1	0	0	Q₁	X₁
乙	1	0.5	0	0	Q₂=39.4	X₂
丙	1	0.5	0	1	Q₃	X₃
丁	1.8	0.9	0.2	0	Q₄	X₄

（1）下列說法一定正確的是

acdh

a、2Q₃=2Q₂＜Q₁＜197kJ                b、2X₃=2X₂＜X₁＜100%
c、Q₁＞Q₄ 且 X₁＞X₄                  d、SO₃的質量m：m_甲=m_丁＞2m_乙
e、容器內壓強p：p_甲=p_丁＞2p_乙        f、c（SO₂）與c（O₂）之比k：k_甲=k_丙＞k_乙
h、若乙的體積為2L，則到達平衡時放出的熱量小于39.4kJ
（2）某時刻甲容器內反應達到平衡，保持恒溫恒容；
①假設又向容器內加入一定量的SO₂氣體，則X（SO₂）

減小

（填“增大”或“減小”），O₂的濃度

減小

（填“增大”或“減小”）
②假設又向容器中加入一定量的SO₃（g），X（SO₂）

減小

（填“增大”或“減小”）
（3）平衡時，乙容器中SO₂的體積分數為

%（保留兩位有效數字），該反應的平衡常數為

1.5L?mol^-1

（填具體值和單位，保留兩位有效數字）
（4）如圖表示某一時間段中該反應反應速率與反應過程的關系（t₂、t₄、t₅）時刻改變的條件都只有一個）．

①t₂時改變的條件是

升高溫度

；
②若t₅時降低壓強，試畫出t-v圖象
③若各階段對應的平衡常數如圖所示

t₁-t₂	t₃-t₄	t₄-t₅	t₆-t₇
K₁	K₂	K₃	K₄

則各平衡常數間的大小關系為

K₁＞K₂=K₃=K₄

（由大到小排列）

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科目：高中化學 來源： 題型：

在一定條件下發生化學反應：2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）△H=-197kJ/mol．現有容積均為1L的甲、乙兩個容器，在上述條件下分別充入氣體，到達平衡時，反應放出的熱（Q），及平衡時的轉化率（X）如下表所示：

容器	起始時各物質的量				到達平衡時放出的熱量（QkJ）	平衡時SO₂轉化率（X）
容器	SO₂	O₂	SO₃	N₂	到達平衡時放出的熱量（QkJ）	平衡時SO₂轉化率（X）
甲	2	1	0	0	Q₁	X₁
乙	1	0.5	0	1	Q₂= 39.4	X₂

（1）下列說法錯誤的是

a、Q₂＜Q₁＜197kJ b、X₂＜X₁＜100% c、Q₁=78.8 d、X₁=2X₂
（2）某時刻甲容器內反應達到平衡，保持恒溫恒容；
①假設又向容器內加入一定量的SO₂氣體，則X（SO₂）

（填“增大”或“減小”），O₂的濃度

（填“增大”或“減小”）
②假設又向容器中加入一定量的SO₃（g），X（SO₂）

（填“增大”或“減小”）
（3）平衡時，乙容器中SO₂的體積分數為

%（保留兩位有效數字），該反應的平衡常數為

（填具體值和單位，保留兩位有效數字）
（4）如圖表示某一時間段中該反應反應速率與反應過程的關系（t₂、t₄、t₅）時刻改變的條件都只有一個）．
①t₂時改變的條件是

②若t ₅時降低壓強，試畫出v-t圖象③若各階段對應的平衡常數如圖所示

t ₁-t ₂	t ₃-t ₄	t ₄-t ₅	t ₆-t ₇
K₁	K₂	K₃	K₄

則各平衡常數間的大小關系為

（由大到小排列）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

現有兩份銨鹽樣品A、B，其成分都是（NH₄）₂SO₄、NH₄HSO₄的混合物．甲、乙兩個研究性學習小組的同學想要確定A和B中各成分的含量．
甲組同學取了數分相同質量的樣品A溶于水，然后分別加入不同體積的1mol/L的NaOH溶液，水浴加熱至氣體全部逸出．（此溫度下，銨鹽不分解）．該氣體干燥后用足量的濃硫酸完全吸收．濃硫酸增重的質量與加入NaOH溶液的體積的關系如右圖．分析該圖象，并回答下列問題：
（1）寫出ab段涉及的離子方程式：．
（2）c點對應的數值是；樣品A中（NH₄）₂SO₄、NH₄HSO₄的物質的量之比為．
乙組同學取了數份不同質量的樣品B，分別加入到200mL 1mol/L的NaOH溶液中，同樣用水浴加熱，將逸出氣體干燥后再用濃H₂SO₄吸收．測定結果如下表：
實驗編號 Ⅰ Ⅱ Ⅲ Ⅳ
銨鹽的質量（g） 9.88 19.76 29.64 49.40
濃硫酸增加的質量（g） m m 1.36 0
分析該表，并回答下列問題：
（3）①分析實驗數據可知，實驗編號為的實驗中，氫氧化鈉足量，銨鹽中的銨根離子完全轉化成氣體；m的值為__．
②計算樣品B中氮元素的質量分數．（用小數表示，保留兩位小數）
（4）乙組同學在研究時發現，濃硫酸增重的質量與樣品B的質量之間滿足一定的函數關系．假設樣品的質量為x（g），濃硫酸增重的質量為y（g）．求：當x在不同范圍時y與x的函數關系．

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科目：高中化學 來源：2012-2013學年黑龍江省哈爾濱九中高三第三次月考化學試卷（解析版） 題型：解答題

容器	起始時各物質的量				到達平衡時放出的熱量（QkJ）	平衡時SO₂轉化率（X）
	SO₂（mol）	O₂（mol）	SO₃（mol）	N₂
甲	2	1			Q₁	X₁
乙	1	0.5			Q₂=39.4	X₂
丙	1	0.5		1	Q₃	X₃
丁	1.8	0.9	0.2		Q₄	X₄

（1）下列說法一定正確的是______
a、2Q₃=2Q₂＜Q₁＜197kJ                b、2X₃=2X₂＜X₁＜100%
c、Q₁＞Q₄ 且 X₁＞X₄                  d、SO₃的質量m：m_甲=m_丁＞2m_乙
e、容器內壓強p：p_甲=p_丁＞2p_乙        f、c（SO₂）與c（O₂）之比k：k_甲=k_丙＞k_乙
h、若乙的體積為2L，則到達平衡時放出的熱量小于39.4kJ
（2）某時刻甲容器內反應達到平衡，保持恒溫恒容；
①假設又向容器內加入一定量的SO₂氣體，則X（SO₂）______（填“增大”或“減小”），O₂的濃度______（填“增大”或“減小”）
②假設又向容器中加入一定量的SO₃（g），X（SO₂）______ （填“增大”或“減小”）
（3）平衡時，乙容器中SO₂的體積分數為______%（保留兩位有效數字），該反應的平衡常數為______（填具體值和單位，保留兩位有效數字）
（4）如圖表示某一時間段中該反應反應速率與反應過程的關系（t₂、t₄、t₅）時刻改變的條件都只有一個）．

①t ₂時改變的條件是______；
②若t₅時降低壓強，試畫出t-v圖象
③若各階段對應的平衡常數如圖所示

t ₁-t ₂	t ₃-t ₄	t ₄-t ₅	t ₆-t ₇
K₁	K₂	K₃	K₄

則各平衡常數間的大小關系為______（由大到小排列）

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