【題目】幾種短周期元素的原子半徑和主要化合價見下表，下列有關說法中，正確的是（ ）
A. 等物質的量的X、Y的單質與足量鹽酸反應，生成H2一樣多
B. Y與Q形成的化合物不可能跟氫氧化鈉溶液反應
C. Z的氫化物的穩定性強于L的氫化物的穩定性
D. 與稀鹽酸反應的劇烈程度：M單質＜X單質
【答案】D
【解析】
短周期元素，由元素的化合價可知，Q只有-2價，Z有+6、-2價，則Q為O元素、Z為S元素；L有+7、-1價，則L為氯元素；X、M均有+2價，處于ⅡA族，原子半徑X＞M，則X為Mg元素、M為Be；Y為+3價，處于ⅢA族，原子半徑大于硫，所以Y為Al元素，結合元素周期律及物質的結構與性質解答。
A.X為Mg元素，Y為Al元素，等物質的量的X、Y的單質與足量鹽酸反應,根據電子轉移守恒可知，二者生成H2為2：3，故A錯誤；
B.Y與Q形成的化合物為Al2O3，氧化鋁是兩性氧化物，與氫氧化鈉溶液反應生成偏鋁酸鈉，故B錯誤；
C. 非金屬性Cl>S，所以穩定性HCl>H2S，即L的氫化物的穩定性強于Z的氫化物的穩定性，故C錯誤；
D. 金屬性Mg>Be，故Mg與鹽酸反應更劇烈，故D正確，
故選D。
100分闖關期末沖刺系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列關于鹵族元素的敘述中，正確的是（ ）
A. 隨著原子序數的增加，元素的非金屬性逐漸增強
B. 隨著原子序數的減小，單質的氧化性逐漸增強
C. 通常呈黃綠色的也是氧化性最強的
D. 易升華的也是相對分子質量最大的
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【題目】下列反應的離子方程式正確的是（ ）
A. 苯酚與碳酸鈉溶液的反應
B. 等體積、等濃度的Ca（HCO3）2溶液和NaOH溶液混合Ca2++2HCO3﹣+2OH﹣→CaCO3↓+CO32﹣+2H2O
C. 硫酸亞鐵溶液中加入用硫酸酸化的過氧化氫溶液Fe2++H++H2O2→Fe3++2H2O
D. 淀粉碘化鉀溶液在空氣中變藍2I﹣+O2+2H2O→I2+4OH﹣
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【題目】請將符合題意的下列變化的序號填在對應的橫線上：①碘的升華；②氧氣溶于水；③氯化鈉溶于水；④燒堿熔化；⑤氯化氫溶于水；⑥氯化銨受熱分解。
（1）化學鍵沒有被破壞的是__________；僅發生離子鍵破壞的是________；
（2）既發生離子鍵破壞、又發生共價鍵破壞的是______________；
（3）N2的電子式為________；Na2O2的電子式為________；
（4）用電子式表示MgCl2的形成過程 _____________
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【題目】下列關于氯水的敘述,正確的是 （ ）
A.新制氯水中只含Cl2和H2O分子B.新制氯水可使藍色石蕊試紙先變紅后褪色
C.光照氯水有氣泡逸出,該氣體是Cl2D.氯水放置數天后pH值將變大
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【題目】下列有關物質性質與用途具有對應關系的是
A. 明礬易熔于水，可用作凈水劑
B. 濃H2SO4具有脫水性，可用來千燥HC1
C. 碳酸鈉具有堿性，可用于胃酸中和劑
D. 氧化鎂熔點很高，可用于耐高溫材料
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【題目】下表是元素周期表的一部分，針對表中的①～⑨種元素，填寫下列空白：
（1）在這些元素中，化學性質最不活潑的是:_____(填具體化學用語，下同)。
（2）在最高價氧化物的水化物中，酸性最強的化合物的化學式是______，堿性最強的化合物的電子式是：_____。
（3）最高價氧化物是兩性氧化物的元素是___；寫出它的氧化物與氫氧化鈉反應的離子方程式__。
（4）②氫化物與③的單質在一定條件下反應的化學方程式為：______。
（5）②可以形成多種氧化物，其中一種是紅棕色氣體，試用方程式說明該氣體不宜采用排水法收集的原因________。
（6）用結構式表示元素①與③形成的化合物____，該化合物在固體時俗稱___，屬于____晶體，指出它的一種用途___。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在200ml含Mg2+、Al3+、NH4+、H+、Cl－的溶液中，逐滴加入5mol/L的NaOH溶液，所加NaOH溶液的體積（mL）與產生沉淀的物質的量（mol）關系如圖所示。下列敘述不正確的是
A. x－y=0.01mol B. 原溶液中c(Cl－)=0.75mol·L－1
C. 原溶液的pH=1 D. 原溶液中n(Mg2+)：n(Al3+)=5:1
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