文敬圖書課時先鋒系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
| 提出問題 | 收集資料 | 提出假設 | 驗證假設 | 得出結論 |
| 氯水中何種物質能使濕潤的紅色布條褪色 | ①氯氣有強氧化性 ②氯氣與冷水反應生成鹽酸和次氯酸 ③次氯酸有強氧化性 |
① ② ③ ④H2O使布條褪色 |
實驗①：把紅色干布條放入充滿氯氣的集氣瓶中，布條不褪色 實驗②： 實驗③： 實驗④：把紅色布條放在水里布條不褪色 |
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解
新制氯水中含有多種粒子，某校化學研究性學習小組的同學為探究其性質，做了如下實驗,請你幫助完成：
（1）氯氣能使濕潤的紅色布條褪色。使其褪色的微粒的化學式是______
（2）將氯水在光照上一段時間，溶液顏色逐漸變淺，其有關反應的化學方程式為：
、
（3）平衡常數（K）表明了封閉體系的可逆反應在給定的溫度下進行的程度，對于同一個類型的反應，平衡常數越大，表明反應進行的程度越大。
H2CO3
HCO3-＋ H＋ Ka1(H2CO3)=4.45×10-7
HCO3- CO32-＋H＋ Ka2(HCO3-)=5.61×10-11
HClOH＋＋ClO- Ka(HClO)=2.95×10-8
請依據以上電離平衡常數，請寫出將少量的氯氣通入到過量的碳酸鈉溶液中所發生反應的離子方程式：
（4）飽和氯水與石灰石的反應是制取較濃HClO溶液的方法之一。
實驗一、定性研究：
①在試管中加入過量的塊狀碳酸鈣，再加入約20mL飽和氯水，充分反應， 有少量氣泡產生，溶液淺黃綠色褪去；
②過濾，將濾液滴在有色布條上，發現其比氯水的漂白性更強；
③為了確定反應產物，將濾液分為三份，分別進行以下實驗：
第一份與石灰水混合，立即產生大量白色沉淀；
第二份與稀鹽酸混合，立即產生大量無色氣體；
將第三份加熱，看到溶液變渾濁且有大量無色氣體產生。
經檢測，上述實驗中產生的無色氣體均為CO2。
請回答：
①反應后所得的溶液漂白性增強的原因是______ ___________ ____
②依據上述實驗可推知：②的濾液中的溶質除CaCl2、HClO外，還含有______ _ 。
實驗二、定量研究：
在圓底燒瓶底部，有一用塑料網包住的過量塊狀 碳酸鈣和150mL飽和氯水，按如圖所示裝置實驗，待不再產生氣泡后，將塑料網中剩余的石灰石提出液面，密封后再加熱、煮沸燒瓶中的液體，直到量筒中的氣體不再增加（不考慮HClO的分解）。
請回答：
③寫出儀器（1）與儀器（3）的名稱：（1） （3）
④為減少用裝置Ⅲ收集氣體過程中CO2因溶解而造成的損失，且水槽中仍然為水，請你對裝置Ⅲ進行改進，最簡單的方法是 。
⑤如何準確讀出量筒中氣體的體積
a．________ _ ________ _ ________ _ ________
b．上下移動量筒至量筒內液面與水槽液面相平
c． ________ _ ________
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解
新制氯水中含有多種粒子,某校化學研究性學習小組的同學為探究其性質,做了如下實驗,請你幫助完成：
（1）氯氣能使濕潤的紅色布條褪色。使其褪色的微粒的化學式是______
（2）將氯水在光照上一段時間，溶液顏色逐漸變淺，其有關反應的化學方程式為：
、
（3）平衡常數表明了封閉體系的可逆反應在給定的溫度下進行的程度，對于同一個類型的反應，平衡常數越大，表明反應進行的程度越大。
H2CO3
＋H＋ Ka1（H2CO3）=4.45×10—7
＋H＋ Ka2(HCO3－)=5.61×10－11
HclO H＋＋
Ka(HClO)=2.95×10－8
請依據以上電離平衡常數，請寫出將少量的氯氣通入到過量的碳酸鈉溶液中所發生反應的離子方程式：
（4）飽和氯水與石灰石的反應是制取較濃HClO溶液的方法之一。
實驗一、定性研究：
① 在試管中加入過量的塊狀碳酸鈣，再加入約20mL飽和氯水，充分反應，
有少量氣泡產生，溶液淺黃綠色褪去；
② 過濾，將濾液滴在有色布條上，發現其比氯水的漂白性更強；
③ 為了確定反應產物，將濾液分為三份，分別進行以下實驗：
第一份與石灰水混合，立即產生大量白色沉淀；
第二份與稀鹽酸混合，立即產生大量無色氣體；
將第三份加熱，看到溶液變渾濁且有大量無色氣體產生。
經檢測，上述實驗中產生的無色氣體均為CO2。
請回答：
① 反應后所得的溶液漂白性增強的原因是______ ___________ ____
②依據上述實驗可推知：②的濾液中的溶質除CaCl2、HClO外，還含有______ _ 。
實驗二、定量研究：
在圓底燒瓶底部，有一用塑料網包住的過量塊狀 碳酸鈣和150mL飽和氯水，按如圖所示裝置實驗，待不再產生氣泡后，將塑料網中剩余的石灰石提出液面，密封后再加熱、煮沸燒瓶中的液體，直到量筒中的氣體不再增加（不考慮HClO的分解）。
請回答：
③ 寫出儀器（1）與儀器（3）的名稱
（1） （3）
④ 為減少用裝置Ⅲ收集氣體過程中CO2因溶解而造成的損失，且水槽中仍然為水，請你對裝置Ⅲ進行改進，最簡單的方法是 。
⑤ 如何準確讀出量筒中氣體的體積
a________ _
b 上下移動量筒至量筒內液面與水槽液面相平
c
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源：2011屆江西省九江市高三2月七校聯考（理綜）化學部分 題型：實驗題
新制氯水中含有多種粒子,某校化學研究性學習小組的同學為探究其性質,做了如下實驗,請你幫助完成：
（1）氯氣能使濕潤的紅色布條褪色。使其褪色的微粒的化學式是______
（2）將氯水在光照上一段時間，溶液顏色逐漸變淺，其有關反應的化學方程式為：
、
（3）平衡常數表明了封閉體系的可逆反應在給定的溫度下進行的程度，對于同一個類型的反應，平衡常數越大，表明反應進行的程度
越大。
H2CO3 
＋ H＋ Ka1（H2CO3）=4.45×10—7 
＋H＋ Ka2(HCO3－)=5.61×10－11
HclO H＋＋
Ka(HClO)=2.95×10－8
請依據以上電離平衡常數，請寫出將少量的氯氣通入到過量的碳酸鈉溶液中所發生反應的離子方程式：
（4）飽和氯水與石灰石的反應是制取較濃HClO溶液的方法之一。
實驗一、定性研究：
① 在試管中加入過量的塊狀碳酸鈣，再加入約20mL飽和氯水，充分反應，
有少量氣泡產生，溶液淺黃綠色褪去；
② 過濾，將濾液滴在有色布條上，發現其比氯水的漂白性更強；
③ 為了確定反應產物，將濾液分為三份，分別進行以下實驗：
第一份與石灰水混合，立即產生大量白色沉淀；
第二份與稀鹽酸混合，立即產生大量無色氣體；
將第三份加熱，看到溶液變渾濁且有大量無色氣體產生。
經檢測，上述實驗中產生的無色氣體均為CO2。
請回答：
① 反應后所得的溶液漂白性增強的原因是______ ___________ ____
②依據上述實驗可推知：②的濾液中的溶質除CaCl2、HClO外，還含有_______ 。
實驗二、定量研究：
在圓底燒瓶底部，有一用塑料網包住的過量塊狀 碳酸鈣和150mL飽和氯水，按如圖所示裝置實驗，待不再產生氣泡后，將塑料網中剩余的石灰石提出液
面，密封后再加熱、煮沸燒瓶中的液體，直到量筒中的氣體不再增加（不考慮HClO的分解）。
請回答：
③寫出儀器（1）與儀器（3）的名稱
（1） （3）
④為減少用裝置Ⅲ收集氣體過程中CO2因溶解而造成的損失，且水槽中仍然為水，請你對裝置Ⅲ進行改進，最簡單的方法是 。
⑤如何準確讀出量筒中氣體的體積
a________ _
b 上下移動量筒至量筒內液面與水槽液面相平
c
查看答案和解析>>
湖北省互聯網違法和不良信息舉報平臺 | 網上有害信息舉報專區 | 電信詐騙舉報專區 | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區 | 涉企侵權舉報專區
違法和不良信息舉報電話：027-86699610 舉報郵箱：58377363@163.com