【題目】下列物質中屬于電解質的是
A. 氨水 B. 二氧化碳氣體 C. 銅絲 D. 氫氧化鈉固體
時刻準備著暑假作業原子能出版社系列答案
暑假銜接教材期末暑假預習武漢出版社系列答案
假期作業暑假成長樂園新疆青少年出版社系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】將1 mol I2（g）和2 mol H2置于某2L密閉容器中，在一定溫度下發生反應：I2(g)+H2(g) 
2HI(g)ΔH＜0,并達到平衡。HI的體積分數w(HI)隨時間t變化如圖曲線(Ⅰ)所示。
（1）達到平衡時，I2(g)的物質的量濃度為______________mol·L-1。
（2）若改變反應條件，在甲條件下w(HI)的變化如圖曲線（Ⅱ）所示，在乙條件下w(HI)的變化如圖曲線（Ⅲ）所示。則甲條件可能是______________，乙條件可能是______________。（填入下列條件的序號）
①恒容條件下，升高溫度 ②恒容條件下，降低溫度 ③恒溫條件下，縮小反應容器體積 ④恒溫條件下，擴大反應容器體積 ⑤恒溫恒容條件下，加入適當催化劑
（3）若保持溫度不變，在另一相同的2L密閉容器中加入a mol I2（g），b mol H2(g)和c molHI(g)(a、b、c均大于0)，發生反應，達平衡時，HI的體積分數仍為0.60，則a、b、c的關系是_____________________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】如圖所示裝置，電流表指針發生偏轉，同時A極逐漸變粗，B極逐漸變細，C為電解質溶液，則A、B、C應是下列各組中的( )
A. A是Zn，B是Cu，C為稀硫酸
B. A是Cu，B是Zn，C為稀硫酸
C. A是Fe，B是Ag，C為稀AgNO3溶液
D. A是Ag，B是Fe，C為稀AgNO3溶液
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在容積為10 L的密閉容器中，進行如下反應：A(g)＋2B(g)
C(g)＋D(g)，最初加入1.0 mol A和2.2 mol B，在不同溫度下，D的物質的量n(D)和時間t的關系如圖。試回答下列問題：
(1)800 ℃時，0～5 min內，以B表示的平均反應速率為________。
(2)能判斷該反應達到化學平衡狀態的依據是________(填字母)。
A．容器中壓強不變 B．混合氣體中c(A)不變
C．2v正(B)＝v逆(D) D．c(A)＝c(C)
(3)利用圖中數據計算800 ℃時的平衡常數K＝________，該反應為________反應(填“吸熱”或“放熱”)。
(4)700 ℃時，某時刻測得另一同體積密閉容器中各物質的量如下：n(A)＝1.1 mol，n(B)＝2.6 mol，n(C)＝0.9 mol，n(D)＝0.9 mol，則此時該反應________(填“向正反應方向”“向逆反應方向”或“處于平衡狀態”)進行。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某探究小組用HNO3與大理石反應過程中質量減小的方法，研究影響反應速率的因素。所用HNO3濃度為1.00 mol·L-1、2.00 mol·L-1，大理石有細顆粒與粗顆粒兩種規格，實驗溫度為298 K、308 K，每次實驗HNO3的用量為25.0 mL、大理石用量為10.00 g。
（1）請完成以下實驗設計表，并在實驗目的一欄中填出對應的實驗編號：
實驗編號 | T/K | 大理石規格 | HNO3濃度/mol·L-1 | 實驗目的 |
① | 298 | 粗顆粒 | 2.00 | （Ⅰ）實驗①和②探究HNO3濃度對該反應速率的影響； （Ⅱ）實驗①和③探究溫度對該反應速率的影響； （Ⅲ）實驗①和④探究大理石規格（粗、細）對該反應速率的影響； |
② | _____ | _____ | _____ | |
③ | _____ | _____ | _____ | |
④ | _____ | _____ | _____ |
（2）實驗裝置如圖1所示，如何檢驗該裝置的氣密性________________________________
（3）實驗①中CO2質量隨時間變化的關系見下圖2：依據反應方程式CaCO3+2HNO3=Ca(NO3)2+CO2↑+H2O，計算實驗①在70-90 s范圍內HNO3的平均反應速率________________________
（4）請在答題卡的框圖中，畫出實驗②、③和④中CO2質量隨時間變化關系的預期結果示意圖。_______
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列有關平衡常數的說法中，正確的是 ( )
A. 改變條件，反應物的轉化率增大，平衡常數也一定增大
B. 反應2NO2(g)
N2O4(g) △H ＜0，升高溫度該反應平衡常數增大
C. 對于給定可逆反應，溫度一定時，其正、逆反應的平衡常數相等
D. CO2＋H2 
CO＋H2O的平衡常數表達式為K==
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