Question

【題目】保持在室溫下，將pH和體積相同的這兩種酸(HNO2和CH3COOH)分別加水稀釋，其pH隨加水體積的變化如下圖所示。

已知：在室溫下，HNO2和CH3COOH的電離常數分別為5.0×10-4和1.7×10-5，下列說法正確的是

A.曲線II代表的是CH3COOH溶液

B.溶液中水的電離程度：b點>c點>d點

C.體積相同的a點兩溶液分別與NaOH溶液恰好中和時，兩份溶液中：n()＝n(Na＋)＝n(CH3COO-)

D.從c點到d點，溶液中保持不變(其中HA、A-分別代表相應的酸和酸根離子)

Answer 1

【答案】D

【解析】

A．酸的電離平衡常數越大，酸的酸性越強，pH相同的HNO2和CH3COOH分別加水稀釋相同的倍數，pH值變化較大的是強酸，根據圖知，曲線I表示CH3COOH、曲線II表示HNO2，故A錯誤；

B．酸抑制水電離，酸中c(H+)越大其抑制水電離程度越大，酸中c(H+)：b＞c＞d，則水的電離程度：b＜c＜d，故B錯誤；

C．相同體積的a點兩種溶液中n(酸)：n(HNO2)＜n(CH3COOH)，分別與NaOH恰好中和后消耗n(NaOH)：HNO2＜CH3COOH，反應后溶液中n(NaNO2)＜n(CH3COONa)，則兩份溶液中：n()＜n(CH3COO-)＜n(Na＋)，故C錯誤；

D．溫度不變水解平衡常數不變，從c點到d點溫度不變，溶液中=Kh(HA)不變，故D正確；

故答案為D。