Question

【題目】高鐵酸鹽是新型、高效、多功能的綠色水處理劑。

（1）配平化學(xué)方程式并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目：

_____Fe（OH）3+　 　NaClO+　 　NaOH→　 　Na2FeO4+　 　NaCl+　 　H2O

反應(yīng)中氧化劑是_____，被還原的元素是_____；

（2）若上述反應(yīng)中轉(zhuǎn)移0.3mol電子，則消耗NaOH的物質(zhì)的量為_____；

（3）高鐵酸鈉和二氧化氯都是高效殺菌消毒劑，消毒效率（單位物質(zhì)的量轉(zhuǎn)移的電子數(shù)）高鐵酸鈉是二氧化氯的_____倍；

（4）含Fe3+的溶液與NaHCO3混合，產(chǎn)生紅褐色沉淀，同時(shí)有無色無味的氣體生成，用平衡移動(dòng)原理解釋上述現(xiàn)象_____；

（5）比較同溫下濃度均為0.01mol/L的①H2CO3、②Na2CO3、③NaHCO3、④NH4HCO3四種溶液中c（CO32﹣）的大小關(guān)系為_____（用編號(hào)表示）。

Answer 1

【答案】 NaClO +1價(jià)的Cl 0.2mol 0.6 HCO3-和Fe3+水解產(chǎn)生的H+發(fā)生反應(yīng)生成CO2，促進(jìn)Fe3+的水解平衡向右移動(dòng) ②＞③＞④＞①

【解析】

根據(jù)反應(yīng)可知鐵元素的化合價(jià)從＋3價(jià)升高到＋6價(jià)，失去3個(gè)電子，氯元素的化合價(jià)從＋1價(jià)降低到—1價(jià)，得到2個(gè)電子，則根據(jù)得失電子守恒可知氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比是3：2，再根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知反應(yīng)的化學(xué)方程式可表示為2Fe(OH)3+ 3NaClO + 4NaOH＝2 Na2FeO4 + 3 NaCl + 5H2O，據(jù)此回答。

⑴ 根據(jù)得失電子守恒和質(zhì)量守恒定律可知反應(yīng)的化學(xué)方程式可表示為2Fe(OH)3+ 3NaClO + 4NaOH＝2 Na2FeO4 + 3 NaCl + 5H2O，氯元素的化合價(jià)降低，氯元素被還原，NaClO做氧化劑，故答案為： ；NaClO；+1價(jià)的Cl；

⑵ 由分析可知，當(dāng)轉(zhuǎn)移6 mol電子時(shí)消耗4 mol NaOH，所以轉(zhuǎn)移0.3mol電子時(shí)，消耗氫氧化鈉物質(zhì)的量為0.2mol，故答案為：0.2mol；

⑶ 化合價(jià)變化：Na2FeO4中Fe：+6 降到+3 ,變化為3，ClO2中 Cl：+4降到-1,變化為5，單位物質(zhì)的量轉(zhuǎn)移電子數(shù)之比為3:5=0.6倍，答案為：0.6；

⑷ 含Fe3+的溶液中存在Fe3+的水解平衡：Fe3+ + 3H2O Fe(OH)3 + 3H+，加入NaHCO3，其中HCO3-和Fe3+水解產(chǎn)生的H+發(fā)生反應(yīng)生成CO2，促進(jìn)Fe3+的水解平衡向右移動(dòng)，形成Fe(OH)3沉淀，故答案為：HCO3-和Fe3+水解產(chǎn)生的H+發(fā)生反應(yīng)生成CO2，促進(jìn)Fe3+的水解平衡向右移動(dòng)；

⑸要看其它離子對(duì)碳酸根離子的影響，②中存在大量CO32-，沒有離子對(duì)碳酸根離子產(chǎn)生影響；③④對(duì)比，銨根離子水解促進(jìn)HCO3-離子的水解，HCO3-的電離相對(duì)就弱了，所以③＞④；碳酸的第二步電離才產(chǎn)生碳酸根離子,而碳酸的第二步電離很弱，CO32-極少，所以c（CO32﹣）的大小關(guān)系為②＞③＞④＞①，故答案為：②＞③＞④＞①。