Question

【題目】在AlCl3和MgCl2的混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液直至過量，經測定，加入NaOH的體積和所得沉淀的物質的量的關系如下圖所示(b處NaOH的體積為1 L)，則下列判斷錯誤的是（ ）

A. NaOH的濃度為0.6mol·L－1

B. 在a點處溶液中的溶質為NaCl

C. 混合溶液中n(Al3+)︰n(Mg2+)=2∶1

D. 圖中線段oa︰ab=5∶1

Answer 1

【答案】C

【解析】試題分析：A、在bL時，溶液為NaCl、NaAlO2溶液

由圖像可知：n[Al（OH）3]＝0.1mol，n（Mg（OH）2]＝0.2mol－0.1mol＝0.1mol

根據Mg原子守恒有n（MgCl2）＝n（Mg（OH）2]＝0.1mol

根據Al原子守恒有n（NaAlO2）＝n（AlCl3）＝n[Al（OH）3]＝0.1mol

由Cl原子守恒有n（Cl）＝n（NaCl）＝2n（MgCl2）+3n（AlCl3）＝2×0.1mol+3×0.1mol＝0.5mol

由Na原子守恒有n（NaOH）＝n（NaCl）+n（NaAlO2）＝0.5mol+0.1mol＝0.6mol

所以c（NaOH）＝0.6mol÷1L＝0.6mol/L，A正確；

B、加入aLNaOH溶液時，沉淀達最大值共0.2mol，由反應方程式可知，此時溶液為NaCl溶液，B正確；C、根據以上分析可知混合溶液中n(Al3+)︰n(Mg2+)=1∶1，C錯誤；D、加入aLNaOH溶液時，沉淀達最大值共0.2mol，由反應方程式可知，此時溶液為NaCl溶液，在bL時，即再繼續滴加NaOH溶液（b﹣a）L時，氫氧化鋁與NaOH恰好反應，氫氧化鋁完全溶解，沉淀為氫氧化鎂0.1mol，溶液為NaCl、NaAlO2溶液，所以兩部分NaOH溶液的體積之比等于消耗的NaOH的物質的量之比，即為n（NaCl）與n（NaAlO2）之比，故oa：ab＝a：（b﹣a）＝0.5mol：0.1mol＝5：1，D正確，答案選C。