【題目】下列敘述正確的是（ ）
A.非金屬元素之間構成的化合物都不是離子化合物
B.陰、陽離子通過靜電引力所形成的化學鍵叫離子鍵
C.離子化合物中一定沒有共價鍵
D.含有陽離子的化合物一定含有陰離子
新編小學單元自測題系列答案
字詞句段篇系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知：1，3﹣丁二烯的一類二烯烴能發生與具有雙鍵的化合物進行1，4﹣加成反應，生成環狀化合物，這類反應稱為雙烯合成，例如：
在下列橫線上寫出適當的反應物或生成物的結構簡式，完成下列反應的化學方程式：
（1）
→
（2）+→ 
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】元素是構成我們生活的世界中一切物質的“原材料”。
（1）自18世紀以來，科學家們不斷探索元素之謎。通過從局部到系統的研究過程，逐漸發現了元素之間的內在聯系。下面列出了幾位杰出科學家的研究工作。
序號 | ① | ② | ③ | ④ |
科學 | 紐蘭茲 | 道爾頓 | 德貝萊納 | 尚古爾多 |
工作 | 發現“八音律”，指出從某一指定的元素起，第八個元素是第一個元素的某種重復 | 創立近代原子論，率先開始相對原子質量的測定工作 | 發現了5組性質相似的“三元素組”，中間元素的相對原子質量為前后兩種元素相對原子質量的算術平均值 | 認為各元素組之間并非毫不相關，可以用相對原子質量把它們按從小到大的順序串聯 |
上述科學家的研究按照時間先后排序合理的是_________（填數字序號）。
（2）1869年，門捷列夫在前人研究的基礎上制出了第一張元素周期表，如圖所示。
①門捷列夫將已有元素按照相對原子質量排序，同一___________（填“橫行”或“縱列”）元素性質相似。結合表中信息，猜想第4列方框中“？＝70”的問號表達的含義是_______________，第5列方框中“Te＝128？”的問號表達的含義是_______________。
②到20世紀初，門捷列夫周期表中為未知元素留下的空位逐漸被填滿。而且，隨著原子結構的逐漸揭秘，科學家們發現了元素性質不是隨著相對原子質量遞增呈現周期性變化，而是隨著原子序數（核電荷數）遞增呈現周期性變化。其本質原因是_______________（填字母序號）。
A. 隨著核電荷數遞增，原子核外電子排布呈現周期性變化
B. 隨著核電荷數遞增，原子半徑呈現周期性變化
C. 隨著核電荷數遞增，元素主要化合價呈現周期性變化
（3）短周期元素A、B、D、E、G、J在周期表中的位置如下：
根據上表回答問題：
①D在周期表中的位置是_______________。
②A、B、E、G的原子半徑由大到小的順序是_______________（填元素符號）。
③B、D的氣態氫化物的穩定性大小關系為_______________（填化學式）。
④E、G、J的最高價氧化物對應水化物兩兩之間反應的離子方程式分別為i. H＋＋OH－＝H2O、ii. _______________、iii_______________。
⑤用電子式表示E的最高價氧化物的形成過程_______________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】2005年10月12日北京時間上午9時，中國酒泉衛星發射中心成功將“神舟6號”飛船送入太空，這一壯舉又一次受到世界關注．火箭推進器中有強還原劑液體肼（N2H4）和強氧化劑液態雙氧水．當它們混合時，即產生大量氮氣和水蒸氣并放出大量熱．已知：0.4mol液態肼與足量的液態雙氧水反應生成氮氣和水蒸氣，放出256.652kJ的熱量．
（1）反應的熱化學方程
（2）又已知H2O（l）=H2O（g）△H=44kJ．mol﹣1 ． 則16g液態肼與足量的液態雙氧水反應生成氮氣和液態水時放出的熱量是kJ．
（3）此反應用于火箭推進，除釋放大量熱和快速產生大量氣體外還有一個很大優點是 ．
（4）燃料電池在航天器得到大量應用；科研人員新近開發出一種由甲醇、氧氣以及強堿作電解質溶液的新型手機電池，充電一次可供手機連續使用一個月，據此請回答以下問題：
①甲醇是極，電極反應
②電池反應的離子方程式為 ．
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】碳、氮和氯元素及其化合物與人類的生產、生活密切相關。
I．碳的化合物的轉換在生產、生活中具有重要的應用。特別是CO2的低碳轉型對抵御氣候變化具有重要意義。
在三個容積均為1L的密閉容器中以不同的氫碳比n(H2)/n(CO2)充入H2和CO2，在一定條件下發生反應：
2CO2(g) + 6H2(g) 
C2H4(g) + 4H2O(g) △H，CO2的平衡轉化率與溫度的關系如圖所示（①、②、2.0分別代表三種氫碳比時的變化曲線)。
請回答下列問題：
（1）反應的△H_____0，氫碳比①________②，Q點v(正)_____v(逆)(填“大于”或“小于”)
（2）若起始時，CO2的濃度為0.5mol/L，氫氣的濃度為1.0mol/L；則P點對應溫度的平衡常數的值為_____________________。
II．氯的化合物合成、轉化一直是科學研究的熱點。
①一定條件下，氯氣與氨氣反應可以制備氯胺[NH2Cl(g)]，已知部分化學鍵的鍵能：
則上述反應的熱化學方程式為_______________________________________________________。
化學鍵 | N—H | Cl—Cl | N—Cl | H—Cl |
鍵能/kJ·mol-1 | 391.3 | 243.0 | 191.2 | 431.8 |
②氯胺是一種長效緩釋含氯消毒劑，有緩慢而持久的殺菌作用，可以殺死H7N9禽流感病毒，其消毒原理為與水緩慢反應生成強氧化性的物質，該反應的化學方程式為
_________________________________________________________。
III．用氨水除去SO2
(1)已知25℃時，NH3·H2O的Kb=1.8×10-5，H2SO3的Ka1=1.3×10-2，Ka2=6.2×10-8.若氨水的濃度為2.0mol/L，則溶液中的c(OH-)=_________mol/L.將SO2通入該氨水中，當c(OH-)降至1.0×10-7mol/L時，溶液中的c(SO32-)/c(HSO3-)=_____________.
(2)利用氨氣與空氣催化氧化法制取聯氨N2H4.如圖是由“聯氨-空氣”形成的綠色燃料電池,以石墨為電極的電池工作原理示意圖,b電極為____________極(填“正”或“負”),寫出該電池工作時a電極的電極反應式___________________________________________.
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某粗銅產品中含有Zn、Ag、Au等雜質，如圖所示，用CH3OH-堿性燃料電池電解硫酸銅溶液。閉合電鍵K進行電解。下列說法中不正確的是（ ）
A. 左池負極反應式為CH3OH -6e-+8OH-=CO32-+ 6H2O
B. 通電一段時間后，Ag、Au雜質金屬沉積在電解槽底部
C. 若粗銅電極質量減少6.4g，則純銅電極增重大于6.4g
D. 電解過程中右池純銅和粗銅分別為陰極和陽極
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數依次增大，其中Y、W處于同一主族，Y、Z的原子最外層電子數之和等于9，X 的簡單氫化物與W的單質組成的混合氣體見光可生成W的氫化物和油狀混合物。下列說法正確的是
A. 簡單離子半徑:Y>W>Z
B. W 的氧化物對應的水化物的酸性一定比X 的強
C. Y的簡單氣態氫化物的熱穩定性一定比W的強
D. Y 分別與X、Z形成的化合物，其所含化學鍵的類型相同
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】中藥狼巴草的成分之一M具有清炎殺菌作用，M的結構簡式如圖所示： 
，下列敘述正確的是（ ）
A.M的分子式為C9H6O4
B.1 mol M最多能與2 mol Br2發生反應
C.1 molM最多能與4 mol氫氧化鈉反應
D.M既可以與FeCl3溶液發生顯色反應，又可以與NaHCO3溶液反應放出CO2氣體
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】關于氨的下列敘述中，不正確的是（ ）
A.液氨是純凈物
B.實驗室制氨氣的方法是加熱NH4Cl
C.氨易液化，因此可用來作制冷劑
D.氨極易溶于水，因此可用來作噴泉實驗
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