【題目】實驗中需2mol/L的Na2CO3溶液950mL，配制時應選用的容量瓶的規(guī)格和稱取的Na2CO3質(zhì)量分別為
A.1000mL , 212gB.950mL , 201.4gC.500mL , 286gD.1000mL, 201.4g
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在有機物分子中，若某個碳原子連接著四個不同的原子或原子團，則這個碳原子被稱為“手性碳原子”，凡含有手性碳原子的物質(zhì)一定具有光學活性，如物質(zhì) 
有光學活性，發(fā)生下列反應后生成的有機物無光學活性的是（ ） ①與甲酸發(fā)生酯化反應 ②與NaOH溶液反應 ③與銀氨溶液作用 ④在催化劑存在下與氫氣作用．
A.①③
B.②④
C.①④
D.②③
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【題目】氯化銅溶液中含有少量氯化鐵雜質(zhì)，若要制得純凈的氯化銅，向溶液中加入下列試劑，不能達到目的是（ ）
A.NaOH
B.CuO
C.Cu（OH）2
D.Cu2（OH）2CO3
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】設NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（ ）
A.常溫常壓下，22.4 L乙烯中C﹣H鍵數(shù)為4NA
B.1 mol甲醇中含有C﹣H鍵的數(shù)目為4NA
C.常溫常壓下，7.0 g乙烯與丙烯的混合物中含有氫原子的數(shù)目為NA
D.17 g羥基（﹣OH）所含有的電子數(shù)為7NA
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【題目】3﹣對甲苯丙烯酸甲酯（E）是一種用于合成抗血栓藥的中間體，其合成路線如下： 
+CO 
B 
E
已知：HCHO+CH3CHO 
CH2═CHCHO+H2O
（1）A中官能團的名稱為 ， A分子中核磁共振氫譜各峰值比為
（2）物質(zhì)B的結構簡式為 ， 生成E的反應類型為
（3）試劑C可選用下列中的 ． a．溴水 b．銀氨溶液 c．酸性KMnO4溶液 d．新制Cu（OH）2懸濁液
（4）
是E的一種同分異構體，該物質(zhì)與足量NaOH溶液共熱的化學方程式為 ．
（5）遇FeCl3溶液呈紫色，且苯環(huán)上有兩個取代基的A的同分異構體有種，E在一定條件下可以生成高聚物F，F(xiàn)的結構簡式為 ．
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【題目】已知： 鋰離子電池的總反應為：LixC+Li1﹣xCoO2 
C+LiCoO2；
鋰硫電池的總反應為：2Li+S Li2S
有關上述兩種電池說法正確的是（ ）
A.鋰離子電池放電時，Li+向負極遷移
B.鋰硫電池充電時，鋰電極發(fā)生還原反應
C.理論上兩種電池的比能量相同
D.
圖中表示用鋰離子電池給鋰硫電池充電
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【題目】硼及其化合物在工業(yè)上有許多用途．以鐵硼礦（主要成分為Mg2B2O5H2O和Fe3O4 ， 還有少量Fe2O3、FeO、CaO、Al2O3和SiO2等）為原料制備硼酸（H3BO3）的工藝流程如圖所示： 
回答下列問題：
（1）寫出Mg2B2O5H2O與硫酸反應的化學方程式 ． 為提高浸出速率，除適當增加硫酸濃度外，還可采取的措施有（寫出兩條）．
（2）利用的磁性，可將其從“浸渣”中分離．“浸渣”中還剩余的物質(zhì)是（化學式）．
（3）“凈化除雜”需先加H2O2溶液，作用是 ． 然后在調(diào)節(jié)溶液的pH約為5，目的是
（4）“粗硼酸”中的主要雜質(zhì)是（填名稱）．
（5）以硼酸為原料可制得硼氫化鈉（NaBH4），它是有機合成中的重要還原劑，其電子式為 ．
（6）單質(zhì)硼可用于生成具有優(yōu)良抗沖擊性能硼鋼．以硼酸和金屬鎂為原料可制備單質(zhì)硼，用化學方程式表示制備過程 ．
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【題目】關于SO2的敘述中，正確的是（ ）
A.SO2的摩爾質(zhì)量是64 g
B.常溫常壓下，64 g SO2中所含的分子數(shù)為6.02×1023個
C.1 mol SO2的質(zhì)量是64 g / mol
D.常溫常壓下，1 mol SO2的體積為22.4 L
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