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向含有NH₄⁺、Mg²⁺、Fe²⁺和Al³⁺的溶液中加入足量Na₂O₂微熱并攪拌后，再加入過量稀鹽酸，溶液中大量減少的離子是（　　）

A．NH₄⁺

B．Fe²⁺

C．Mg²⁺

D．Al³⁺

混合溶液中加入足量Na₂O₂微熱，反應生成的氨氣逸出，并同時生成Mg（OH）₂、Fe（OH）₂沉淀和NaAlO₂，
Fe（OH）₂沉淀在空氣中不穩定，迅速氧化生成Fe（OH）₃，
再向混合物中加入過量鹽酸，則Mg（OH）₂、Fe（OH）₃和NaAlO₂與過量酸作用分別生成MgCl₂、AlCl₃、FeCl₃，
則減少的離子主要有NH₄⁺和Fe²⁺，
故選AB．

練習冊系列答案

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

NaNO₃KNO₃NaCl              KCl
10℃       80.5               20.9               35.7               31.0
100℃     175                246                39.1               56.6
(計算時假定：①鹽類共存時不影響各自的溶解度；②過濾晶體時，溶劑損耗忽略不計)
(1)取23.4 g NaCl和40.4 g KNO₃，加70.0 g H₂O，加熱溶解。在100℃時蒸發掉 50.0 g　H₂O，維持該溫度，過濾析出晶體，計算所得晶體的質量(m_高溫)。
將濾液冷卻至10 ℃，待充分結晶后過濾。計算所得晶體的質量(m_低溫)。
(2)另取34.0gNaNO₃和29.8 g KCl，同樣進行如上實驗。10℃時析出的晶體是_______________(寫化學式)。100℃和10℃得到的晶體質量(m′_高溫和m′_低溫)分別是多少?

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列各組中，濃度均為0.1mol?L^-1的三種物質的溶液等體積混合，充分反應后，沒有沉淀物質存在的一組是（　　）

A．BaCl₂溶液、NaNO₃溶液、AgNO₃溶液

B．Ba（OH）₂溶液、CuCl₂溶液、Na₂SO₄溶液

C．FeCl₃溶液、NaCl溶液、NaOH溶液

D．Na₂CO₃溶液、FeCl₂溶液、H₂SO₄溶液

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

某溶液中存在大量的Na⁺、CO₃^2-、Cl^-，該溶液中還可能大量存在的離子是（　　）

A．Ba²⁺

B．Ag⁺

C．OH^-

D．H⁺

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

如圖為一定量飽和Ca（OH）₂溶液中通入二氧化碳氣體后，產生CaCO₃白色沉淀的質量與二氧化碳體積之間的關系曲線．試回答：
OA段曲線和AB段曲線所表示的反應方程式是：
OA段______；AB段______；OA段=AB段原因是______
B處溶液中存在的濃度較大的兩種離子是______和______（填離子符號）
將B處生成的溶液煮沸，可見到的現象是______．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列化學用語表示正確的是

A．高氯酸的化學式：HClO₃	B．氮氣的電子式：
C．氟原子結構示意圖：	D．乙烯的結構簡式：CH₂CH₂

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列關于化學用語的表示正確的是( )

A．過氧化鈉的電子式：	B．質子數為35、中子數為45的溴原子：Br
C．硫離子的結構示意圖：	D．間二甲苯的結構簡式：

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

礦石中金的含量很低,金的性質又相當穩定,只能用濕法冶金——氰化法提煉,即采用稀的NaCN溶液處理已粉碎的礦石,把少量的金浸入溶液中,然后用金屬鋅作還原劑將金從溶液中置換析出。其反應原理為
①4Au+8NaCN+O₂+2H₂O

4Na[Au(CN)₂]+4NaOH;
②2Na[Au(CN)₂]+Zn

2Au+Na₂[Zn(CN)₄]。
以下有關氰化法提煉金的說法中正確的是

A．Na[Au(CN)₂]不溶于水

B．化合物Na[Au(CN)₂]中金元素的化合價為+1

C．金元素在地殼中能以化合態的形式存在

D．在提煉過程中含金元素的物質始終作氧化劑

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

可用H^＋＋OH^－＝H₂O表示的化學反應是　( )

A．H₂SO₄＋Ba(OH)₂^－	B．CH₃COOH＋Fe(OH)₃^－
C．H₂CO₃＋KOH^－	D．HCl＋NaOH^－

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