Question

【題目】T1、T2兩種溫度下BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示,請回答下列問題:

(1)T1____(填“＞”“＜”或“＝”)T2,T2時Ksp(BaSO4)=______。

(2)根據T1溫度時BaSO4的沉淀溶解平衡曲線,判斷下列說法正確的是____(填序號)。

A.加入Na2SO4可由a點變為b點

B.在T1曲線上方區域(不含曲線)的任意一點時,均有BaSO4沉淀生成

C.蒸發溶劑可能由d點變為T1曲線上a、b之間的某一點(不含a、b)

D.升溫可由b點變為d點

(3)沉淀的生成、溶解和轉化在無機物制備和提純及科研等領域有著廣泛應用。已知25 ℃時,Ksp(BaSO4)=1×10-10。

①醫學上進行消化系統的X射線透視時,常使用BaSO4作內服造影劑。胃酸的酸性較強(pH約為1),但服用大量BaSO4仍然是安全的,BaSO4不溶于胃酸的原因是________(用沉淀溶解平衡原理解釋)。萬一誤服了少量BaCl2,應盡快用大量0.5 mol/L Na2SO4溶液洗胃,如果忽略洗胃過程中Na2SO4溶液濃度的變化,殘留在胃液中的Ba2+濃度僅為____ mol/L。

②長期使用的鍋爐需要定期除水垢,否則會降低燃料的利用率。水垢中含有CaSO4,可先用Na2CO3溶液處理,使之轉化為疏松、易溶于酸的CaCO3,而后用酸除去。CaSO4轉化為CaCO3的離子方程式為_______________________。

Answer 1

【答案】＜ ABC 對于沉淀溶解平衡，不能減少或的濃度，平衡不能向溶解方向移動

【解析】

（1）沉淀溶解平衡是吸熱反應，升高溫度，平衡向右移動，即溫度越高的溶解度越大，溫度下的離子積較小，所以；時Ksp(BaSO4)=c(Ba2+)c(SO42-)=1.0×10-4mol/L×5.0×10-5mol/L=5.0×10-9mol2/L2；

（2）A、由于存在溶解平衡，加入，濃度增大，的沉淀溶解平衡逆向移動，的濃度降低，a點會變為b點，故正確；

B、曲線上方區域的離子積大于溶度積，所以會析出沉淀，故正確；

C、蒸發溶劑，不飽和溶液中和的濃度都變大，可能由d點變為曲線上a、b之間的某一點，故正確；

D、升高溫度，平衡向沉淀溶解方向移動，c(Ba2+)，c(SO42-)會變大，故錯誤；

故選ABC；

（3）①由沉淀溶解平衡可知，不能減小或的濃度，平衡不能向溶解方向移動；

根據Ksp(BaSO4)=c(Ba2+)c(SO42-)，c(Ba2+)= Ksp(BaSO4)/ c(SO42-)==2×10-10mol/L；

②由平衡可知，加入溶液后，與結合生成沉淀濃度減少，使的沉淀溶解平衡向溶解方向移動，發生。

故答案為：對于沉淀溶解平衡，不能減少或的濃度，平衡不能向溶解方向移動；；。