【題目】如圖是恒溫下某反應的化學反應速率隨反應時間變化的示意圖．下列敘述與示意圖不相符合的是（ ） 
A.反應達平衡時，正反應速率和逆反應速率相等
B.該反應達到平衡狀態Ⅰ后，減小反應物濃度，平衡發生移動，達到平衡狀態Ⅱ
C.該反應達到平衡狀態Ⅰ后，增大反應物濃度，平衡發生移動，達到平衡狀態Ⅱ
D.同一種反應物在平衡狀態Ⅰ和平衡狀態Ⅱ時濃度不相等
【答案】B
【解析】解：A．正逆反應速率相等，可逆反應達到平衡狀態，為動態平衡狀態，故A不選；
B．可逆反應中物質濃度與反應速率成正比，該反應達到平衡狀態Ⅰ后，減小反應物濃度瞬間，正反應速率減小、逆反應速率不變，平衡發生移動，所以圖象不符合，故B選；
C．增大反應物濃度瞬間，正反應速率增大、逆反應速率不變，平衡向正反應方向移動，從而達到新的平衡狀態，新的平衡狀態中濃度大于原來平衡狀態，所以反應速率大于原來平衡狀態，圖象符合，故C不選；
D．物質濃度越大反應速率越大，根據圖知，II狀態反應速率大于I狀態，所以II狀態濃度大于I狀態，符合圖象，故D不選；
故選B．
可逆反應達到平衡狀態時，正逆反應速率相等，為動態平衡狀態；可逆反應中物質濃度與反應速率成正比，所以溫度濃度越大，反應速率越大．
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【題目】下列說法中，不正確的是( )
A.σ鍵比π鍵的重疊程度大，形成的共價鍵強度大
B.兩個原子之間形成共價鍵時，最多有一個σ鍵
C.氣體單質中，一定有σ鍵，可能有π鍵
D.N2分子中有一個σ鍵、2個π鍵
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【題目】已知：CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H1=﹣Q1 kJmol﹣1
2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）；△=﹣Q2 kJmol﹣1 ，
2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）；△H2=﹣Q3 kJmol﹣1
常溫下，取體積比2：3的甲烷和氫氣的混合氣體11.2L（標準狀況下），經完全燃燒后恢復至室溫，則放出的熱量為（ ）
A.0.4Q1+0.15Q2
B.0.2Q1+0.05Q2
C.0.2Q1+0.15Q3
D.0.2Q1+0.3Q2
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【題目】如表為元素周期表前四周期的一部分，下列有關R、W、X、Y、Z五種元素的敘述中，正確的是（ ） 
A.常壓下五種元素的單質中，Z單質的沸點最高
B.Y、Z的陰離子電子層結構都與R原子的相同
C.Y的氫化物的沸點比H2O的沸點高
D.Y元素的非金屬性比W元素的非金屬性強
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【題目】下列說法中正確的是
A. 鎳氫電池、鋰電池和堿性鋅錳干電池都是二次電池
B. 氫氧燃料電池是一種高效且不會污染環境的新型電池
C. 鉛蓄電池放電的時候正極材料是鉛，負極材料是二氧化鉛
D. 鉛蓄電池充電時將化學能轉化為電能
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【題目】化學與生活、人類生產、社會可持續發展密切相關，下列說法正確的是
A.合成材料、光伏材料和復合材料都是新型無機非金屬材料
B.大米、.玉米、小麥中的淀粉經水解可變成乙醇
C.利用二氧化碳制造全降解塑料，可以減少白色污染
D.煤的干餾是化學變化，煤的氣化、液化和石油的分餾都是化學變化
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【題目】隨著我國汽車年銷量的大幅增加，空氣環境受到了很大的污染．汽車尾氣裝置里，氣體在催化劑表面吸附與解吸作用的過程如圖所示，下列說法正確的是（ ）
A.反應中NO為氧化劑，N2為氧化產物
B.汽車尾氣的主要污染成分包括CO、NO和N2
C.NO和O2必須在催化劑表面才能反應
D.催化轉化總化學方程式為2NO+O2+4CO=4CO2+N2
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【題目】為落實“五水共治”，某工廠擬綜合處理含NH4+廢水和工業廢氣（主要含N2、CO2、SO2、NO、CO，不考慮其他成分），設計了如圖流程： 
（1）固體I中主要成分為 ， 捕獲劑所捕獲的氣體主要是 ．
（2）處理含NH4+廢水時，發生反應的離子方程式為 ．
（3）若X為適量空氣，嚴格控制空氣用量的原因是 ．
（4）工業廢氣中的SO2、NO還可采用NaClO2溶液作為吸收劑進行凈化，在鼓泡反應器中通入含有SO2和NO的煙氣，反應溫度為323K，NaClO2溶液濃度為5×10﹣3molL﹣1 ． 反應一段時間后溶液中離子濃度的分析結果如表：
離子 | SO42﹣ | SO32﹣ | NO3﹣ | NO2﹣ | Cl﹣ |
c（molL﹣1） | 8.35×10﹣4 | 6.87×10﹣6 | 1.5×10﹣4 | 1.2×10﹣5 | 3.4×10﹣3 |
①寫出NaClO2溶液脫硝過程中主要反應的離子方程式 ．
增加壓強，NO的轉化率（填“提高”、“不變”或“降低”）．
②隨著吸收反應的進行，吸收劑溶液的pH逐漸（填“增大”、“不變”或“減小”）．
③如果采用NaClO、Ca（ClO）2替代NaClO2 ， 也能得到較好的煙氣脫硫效果．從化學平衡原理分析，Ca（ClO）2相比NaClO具有的優點是 ．
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