Question

【題目】比較填空（填“>”、“<”或“＝”）

（1）Ⅰ．比較等體積等濃度的溶液①鹽酸 ②醋酸 與足量鋅粒反應產生氫氣的體積，① ②

Ⅱ．比較2H2(g)＋O2(g)2H2O(g) ΔH 1 2H2(g)＋O2(g)2H2O(l) ΔH2的反應熱 ΔH1 ΔH2

Ⅲ．比較常溫下兩溶液水的電離程度，①pH=4鹽酸 ②pH =10氨水溶液① ②

Ⅳ．同溫度下溶液①使甲基橙呈現紅色，溶液②使石蕊呈現紫色，比較兩者pH① ②

（2）Ⅴ．已知某可逆反應aA(g) + bB(g) cC(g) + dD(g)。反應過程中，當其它條件不變時，C的體積分數與溫度(T)和壓強(P)的關系如右圖，則a + b c + d

Ⅵ．比較①0.1mol/L醋酸與②0.01mol/L醋酸的導電能力，① ②

Ⅶ．1mol/L氨水與0.1mol/L氨水的c(OH-)之比 10

Ⅷ．體積相同的恒容密閉容器，在A中充入SO2和O2各1g，在B中充入SO2和O2各2g，相同條件下發生反應2SO2+O22SO3 平衡時 SO2的轉化率A B

Answer 1

【答案】= ＞ = ＜ ＞ ＞ ＜ ＜

【解析】

試題分析：（1）Ⅰ．等體積等濃度的鹽酸和醋酸中溶質的物質的量相等，二者均為一元酸，與足量鋅粒反應產生氫氣的體積相等，故①=②；Ⅱ．燃燒為放熱反應，放出的熱量越多，ΔH越小，氣態水轉化為液態水放熱，故后者放出的熱量多，故反應熱 ΔH 1>ΔH2；Ⅲ．酸溶液分析水的電離，計算溶液中氫氧根濃度，pH=4鹽酸中氫氧根濃度為1×10-10mol/L；堿溶液分析水的電離，計算溶液中氫離子濃度，pH =10氨水中氫離子濃度為1×10-10mol/L；故常溫下兩溶液水的電離程度，①= ②；Ⅳ．甲基橙的變色范圍為3.1——4.4；石蕊的變色范圍為5——8，故同溫度下溶液①使甲基橙呈現紅色，溶液②使石蕊呈現紫色，兩者pH：①<②。

（2）Ⅴ．由圖像知溫度相同時增大壓強C的體積分數增大，平衡正向移動，則正向為氣體物質的量減小的反應，則a + b> c + d；Ⅵ．溶液的導電性取決于溶液中自由移動離子的濃度，故①0.1mol/L醋酸與②0.01mol/L醋酸的導電能力，①> ②；Ⅶ．濃度越大，弱電解質的電離程度越小，故1mol/L氨水與0.1mol/L氨水的c(OH-)之比<10；Ⅷ．體積相同的恒容密閉容器，在A中充入SO2和O2各1g，在B中充入SO2和O2各2g，B中相當于在A的基礎上增大壓強，平衡正向移動，SO2的轉化率增大，故平衡時 SO2的轉化率A<B。