Question

【題目】A、B、C、D、E、F屬于短周期主族元素。已知A元素原子是短周期元素原子中半徑最大的原子；B元素原子是其中原子半徑最小的原子；C元素原子的最外層電子數(shù)為m，次外層電子數(shù)為n；D元素原子的L層電子數(shù)為m+n，M層電子數(shù)為m－n；E元素原子的最外層電子數(shù)等于其電子層數(shù)，且在周期表中與D元素相鄰；F元素原子的核外電子數(shù)是C元素原子的2倍；A、B、C三種元素可組成化合物X，C、E可組成化合物Y。

(1)D的元素符號(hào)為____，F原子的結(jié)構(gòu)示意圖為______，X的電子式是_______，D、C形成的是_______(填“共價(jià)”或“離子”)化合物。

(2)A～F所形成的與氖原子具有相同電子層結(jié)構(gòu)的簡(jiǎn)單離子半徑由大到小的順序是______ (用離子符號(hào)表示)。

(3)化合物Y與X的水溶液反應(yīng)的離子方程式為________________。

Answer 1

【答案】Si 共價(jià) O2＞Na+＞Al3+ Al2O3+2OH-＝2AlO2-+H2O

【解析】

A、B、C、D、E、F屬于短周期主族元素，其中A元素原子是短周期中原子半徑最大的原子，則A為Na元素；B是最小的原子，則B為H元素；C元素原子的最外層電子數(shù)為m，次外層電子數(shù)為n；D元素原子的L層電子數(shù)為m+n，M層電子數(shù)為m-n，則m+n=8，故C元素原子的次外層為第1電子層，則n=2，故m=6，則C為氧元素，D最外層電子數(shù)為6-2=4，則D為Si元素；E元素原子的最外層電子數(shù)等于其電子層數(shù)，則最外層電子數(shù)為3，故E為Al元素；F元素原子的核外電子數(shù)是C元素原子的2倍，則F原子核外電子數(shù)為16，故F為硫元素。A、B、C三種元素可組成化合物X為NaOH，C、E可組成化合物Y為Al2O3，據(jù)此解答。

(1)D為硅，元素符號(hào)為Si，F為硫元素，原子的結(jié)構(gòu)示意圖為，X為NaOH，其電子式是，D、C形成的二氧化硅是共價(jià)化合物；

(2)具有相同電子層結(jié)構(gòu)的離子，核電荷數(shù)越大半徑越小，故A～F所形成的與氖原子具有相同電子層結(jié)構(gòu)的簡(jiǎn)單離子半徑由大到小的順序是O2＞Na+＞Al3+；

(3)化合物Y（Al2O3）與X（NaOH）的水溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和水，反應(yīng)的離子方程式為Al2O3+2OH-＝2AlO2-+H2O。