Question

【題目】【江蘇省鎮(zhèn)江市2017屆高三三模（最后一卷）化學(xué)試題】以熔融Na2CO3為電解質(zhì)，H2和CO混合氣為燃料的電池原理如下圖所示。

下列說法正確的是

A. b是電池的負(fù)極

B. a電極的反應(yīng)為：CO＋CO32ˉ－2eˉ== 2CO2；H2＋CO32ˉ－2eˉ== H2O＋CO2

C. a電極上每消耗22.4L原料氣，電池中轉(zhuǎn)移電子數(shù)約為2╳6.02╳1023

D. a、b兩極消耗的氣體的物質(zhì)的量之比是1︰1

Answer 1

【答案】B

【解析】A、根據(jù)原電池的工作原理，通燃料的一極為負(fù)極，通空氣或氧氣的一極為正極，即a為負(fù)極，b為正極，故A錯(cuò)誤；B、根據(jù)燃料電池的原理，電解質(zhì)為熔融狀態(tài)的Na2CO3，因此a電極反應(yīng)式為H2＋CO32－－2e－=H2O＋CO2、CO＋CO32－－2e－=2CO2，故B正確；C、題目中沒有指明是否是標(biāo)準(zhǔn)狀況，因此不能直接用22.4L·mol－1進(jìn)行計(jì)算，故C錯(cuò)誤；D、正極反應(yīng)式為 O2＋2CO2＋4e－=2CO32－，根據(jù)得失電子數(shù)目守恒，即a、b兩極消耗氣體的物質(zhì)的量之比為2：1，故D錯(cuò)誤。