【題目】下列與阿伏加德羅常數的值(NA)有關的說法正確的是
A. 標準狀況下，44.8LHF中含有氫原子的數目為2NA
B. 8.0gCu2S和 CuO的混合物中含有銅原子數為0.1NA
C. 0.2mol·L-1的碳酸鈉溶液中CO32-的數目小于0.2NA
D. 1LpH=3的鹽酸與1LpH=3的CH3COOH溶液中，水電離出的H+數目均為10-3NA
【答案】B
【解析】
A、標準狀況下，HF為液態；
B、Cu2S和CuO中銅的質量分數都是80%；
C、缺溶液的體積；
D、1LpH=3的鹽酸與1LpH=3的CH3COOH溶液中氫離子濃度相同，抑制水的電離相同，水電離出的氫離子濃度等于水電離出的氫氧根離子濃度。
A項、標準狀況下，HF為液態，不能使用氣體摩爾體積計算44.8LHF的物質的量，故A錯誤；
B項、Cu2S和CuO中銅的質量分數都是80%，8.0gCu2S和CuO的混合物中銅元素的質量為8.0g×80%=6.4g，物質的量為0.1mol，則混合物中含有銅原子數為0.1NA，故B正確；
C項、缺溶液的體積，無法計算溶液中碳酸鈉的物質的量，故C錯誤；
D項、鹽酸和醋酸都抑制水的電離，1LpH=3的鹽酸與1LpH=3的CH3COOH溶液中氫離子濃度相同，抑制水的電離相同，水電離出的氫離子濃度等于水電離出的氫氧根離子濃度，均為
=1×10-11mol/L，溶液中水電離出的H+數目均為10-11NA，故D錯誤。
故選B。
仁愛英語同步練習冊系列答案
學習實踐園地系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列說法中，不正確的是：（ ）
①金屬鈉、氫氣都能在氯氣中燃燒，生成白色的煙霧；②銅絲在氯氣中燃燒，生成藍綠色的氯化銅；③液氯就是氯氣的水溶液，它能使干燥的有色布條褪色；④久置的氯水，因氯氣幾乎完全揮發掉，剩下的就是水
A.①B.①②C.①③④D.①②③④
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【題目】—定溫度下，水溶液中H+和OH-的濃度變化曲線如圖，下列說法正確的是（ ）
A. 升高溫度，可能引起由c向b的變化
B. 該溫度下，水的離子積常數為l.0×10-13
C. 該溫度下，加入FeCl3可能引起由b向a的變化
D. 該溫度下，稀釋溶液可能引起由c向d的變化
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【題目】（1）2004年美國圣路易斯大學研制了一種新型的乙醇電池，它用磺酸類質子溶劑，在200°C左右時供電，電池示意如圖所示：
①____極（填a或b）為電池的正極，電池工作時電子的流向為_______（填a→b或b→a）
②寫出該電池負極的電極反應式________________________________________
(2)圖中X為電源，Y為浸透飽和食鹽水和酚酞試液的濾紙，濾紙中央滴有一滴KMnO4溶液，通電后Y中央的紫紅色斑向d端擴散。
①Y中總反應的化學方程式為_____________________，濾紙上c點附近會變________色。
②電解一段時間后，Z產生280 mL的氣體(標準狀況下)，此時溶液的體積為500 mL，假設溶液中還有AgNO3存在，則Z中溶液的pH是________，需加入________g的________可使溶液復原。
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【題目】超分子化學已逐漸擴展到化學的各個分支，還擴展到生命科學和物理學等領域。由Mo將2個C60分子、2個p－甲酸丁酯吡啶及2個CO分子利用配位鍵自組裝的超分子結構如圖所示。
(1)Mo處于第五周期第VIB族，核外電子排布與Cr相似，它的基態價電子排布式是___________；核外未成對電子數是___________個。
(2)該超分子中存在的化學鍵類型有___________。
A σ鍵 B π鍵 C 離子鍵 D 氫鍵
(3)該超分子中配體CO提供孤電子對的原子是___________(填元素符號)，p－甲酸丁酯吡啶配體中C原子的雜化方式有___________。
(4)從電負性角度解釋CF3COOH的酸性強于CH3COOH的原因___________。
(5)C60與金剛石互為同素異形體，從結構與性質之間的關系解釋C60的熔點遠低于金剛石的原因是___________。
(6)已知：某晶胞中各原子的相對位置可用如圖所示的原子坐標表示，其中所有頂點原子坐標均為(0，0，0)。
鉬(Mo)的一種立方晶系的晶體結構中，每個晶胞有2個Mo原子，其中Mo原子坐標是(0，0，0)及(1/2，1/2，1/2)。根據以上信息，推斷該晶體的原子堆積方式是___________。已知該晶體的密度是ρg·cm－3，Mo的摩爾質量是M g·mol－1，阿伏加德羅常數是NA，晶體中距離最近的Mo原子核之間的距離為___________pm。
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【題目】“碳呼吸電池”是一種新型能源裝置，其工作原理如下圖。下列說法正確的是
A. 該裝置是將電能轉變為化學能
B. 正極的電極反應為：C2O42--2e-=2CO2
C. 每得到1 mol草酸鋁，電路中轉移3 mol電子
D. 利用該技術可捕捉大氣中的CO2
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【題目】氧化還原反應與基本反應類型的關系如圖所示，則下列化學反應屬于氧化還原反應但不包含在1，2，4范圍內的是
A.Cl2+2KI=I2 +2KCl
B.NH4HCO3=NH3↑+CO2↑+H2O↓
C.2FeCl2+Cl2=2FeCl3
D.3NO2+H2O=2HNO3 +NO
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【題目】已知HCN、CN在溶液中存在下列平衡，對應的平衡常數分別為K1和K2.①HCNH++CN△H1>0 K1 ②CN+H2OHCN+OH△H2>0 K2，常溫下(K1=6.2×1010)，將等體積、等物質的量濃度的HCN和NaCN溶液混合，下列敘述不正確的是( )
A. K2≈1.6×103 B. 2c(Na+)=c(HCN)+c(CN-)
C. 混合溶液的pH>7 D. 對混合溶液升溫， K1增大、K2增大
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【題目】已知膽礬溶于水時溶液溫度降低，室溫下將1mol無水硫酸銅制成溶液時放出熱量為Q1kJ，又知膽礬分解的熱化學方程式為CuSO45H2O(s)═CuSO4(s)+5H2O(l)△H=+Q2kJmol-1則Q1、Q2的關系為
A. Q1＜Q2 B. Q1＞Q2 C. Q1=Q2 D. 無法確定
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