Question

【題目】我國科學家發明的水溶液鋰電池為電動汽車發展掃除了障礙，裝置原理如下圖所示，其中固體薄膜只允許Li+通過。鋰離子電池的總反應為xLi +Li1-xMn2O4LiMn2O4，下列有關說法錯誤的是

A. 放電時，Li+穿過固體薄膜進入到水溶液電解質中

B. 放電時，正極反應為Li1-xMn2O4+xLi++xe- LiMn2O4

C. 該電池的缺點是存在副反應:2Li +2H2O2LiOH+H2↑

D. 充電時，電極b為陽極，發生氧化反應

Answer 1

【答案】C

【解析】A、根據原電池的工作原理，Li是活潑金屬，作負極，則電極b正極，陽離子向正極移動，因此Li＋進入到水溶液電解質中，故說法正確；B、根據電池反應，正極反應是Li1-xMn2O4+xLi++xe- LiMn2O4，故說法正確；C、固體薄膜只允許Li＋通過，因此不會發生Li和H2O的反應，故說法錯誤；D、充電時，電池的正極接電源的正極，電池的負極接電源的負極，充電時，電極b為陽極，根據電解原理，陽極上失去電子，化合價升高，被氧化，發生氧化反應，故說法正確。