Question

【題目】由下列實驗現象一定能得出相應結論的是

選項	A	B	C	D
裝置或操作	取兩支試管各加入4 mL 0.01 mol/L的草酸溶液，分別滴加2 mL 0.1 mol/L、0.2 mol/L的高錳酸鉀溶液			向分別盛有5 mL 0.1 mol/L的硫代硫酸鈉溶液的試管中滴加5 mL 0.1 mo/L的硫酸溶液，一段時間后，分別放在冷水和熱水中。
現象	褪色并觀察褪色的時間	左邊棉球變黃，右邊棉球變藍	試管中先出現淡黃色固體，后出現黃色固體	試管中液體變渾濁且熱水中首先出現渾濁
結論	其他條件不變時，反應物濃度越大，反應速率越快	氧化性：Cl2>Br2>I2	溶解度：AgCl>AgBr>AgI	不能說明溫度越高，速率越快

A.AB.BC.CD.D

Answer 1

【答案】D

【解析】

A. 應該把同體積、不同濃度的草酸溶液加入到相同體積、相同濃度的KMnO4溶液中，根據溶液褪色時間的長短判斷濃度對化學反應速率的影響，該實驗操作順序顛倒，不能夠得到正確結論，A錯誤；

B. Cl2與NaBr發生置換反應產生Br2，使左邊棉球變黃，Br2易揮發，會與右邊的棉球上KI發生置換反應產生I2，I2遇淀粉溶液變藍色，右邊棉球變為藍色也有可能是過量的未反應的Cl2與KI發生置換反應產生的I2所致，因此不能證明氧化性：Cl2>Br2>I2，B錯誤；

C. 向2 mL含有AgCl懸濁液的試管中滴加2滴NaBr溶液，產生淡黃色沉淀，可證明物質的溶解度AgCl>AgBr，但由于其中AgCl懸濁液過量，因此再向該混合物中滴加2滴NaI溶液時，產生黃色沉淀，只能得到結論：溶解度：AgCl>AgI，而不能證明物質的溶解度AgBr>AgI，C錯誤；

D. 兩種溶液混合前物質的濃度相等，體積也相同，混合后就已經發生了化學反應，然后再分別放入不同溫度的水中已經無任何意義，不能說明溫度越高，速率越快。應該把2支盛有5 mL 0.1 mol/L的Na2S2O3溶液的試管和2支盛有5 mL 0.1 mo/L的硫酸溶液分成兩組，一組放入熱水中，一組放入冷水中，一段時間后混合每一組的兩種物質的水溶液，根據反應出現渾濁的快慢，來比較溫度對化學反應速率的影響，D正確；

故合理選項是D。