【題目】下列敘述中正確的是（ ）
A.氯化鈉溶液能導電，所以氯化鈉溶液是電解質
B.氯化鈉固體不導電，所以氯化鈉不是電解質
C.氯化氫溶液能導電，所以氯化氫是電解質
D.氯氣溶于水能導電，所以氯氣是電解質
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】(1)在一定條件下，體積為2L的密閉容器中，發生如下反應：N2(g)＋3H2(g)
2NH3(g)，起始時，充入的N2和H2的物質的量分別是3.0 mol和6.0 mol，3min后達到平衡，生成NH3的物質的量是2.4 mol。試求：
① 3min內用N2表示的化學反應速率為____________。②H2的轉化率是____________。
(2)某化學實驗小組的同學為探究和比較SO2和氯水的漂白性，設計了如下的實驗裝置。
a.實驗室用裝置E制備Cl2，其反應的化學方程式為：MnO2＋4HCl(濃)
MnCl2＋Cl2＋2H2O。若有6 mol 的HCl參加反應，則轉移的電子物質的量為____________；
b.①反應開始一段時間后，觀察到D試管中的品紅溶液出現的現象是：
D：_____________________________________________________________。
②停止通氣后，再給B、D兩個試管分別加熱；兩個試管中的現象分別為：
B：____________________________________，D：________________________________。
c.另一個實驗小組的同學認為SO2和氯水都有漂白性，二者混合后的漂白性肯定會更強。他們將制得的SO2和Cl2按1∶1同時通入到品紅溶液中，結果發現褪色效果并不像想象的那樣。請你分析該現象的原因(用化學方程式表示)_______________________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在室溫下，100 ml 0.1mol/L的醋酸溶液中，欲使其溶液的pH減小，但又要使醋酸電離程度減少，應采取（ ）
A．加入少量CH3COONa固體 B．通入少量氯化氫氣體
C．升高溫度 D．加入少量氫氧化鈉固體
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】硝酸工業尾氣中的NO、NO2進入大氣后，會形成光化學煙霧、破壞臭氧層等。可用氫氧化鈉溶液對含氮氧化物的廢氣進行處理，反應的化學方程式如下：
NO2+NO+2NaOH=2 NaNO2+H2O 2NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O
氨氣也可以用來處理氮氧化物。例如，氨氣與一氧化氮可發生如下反應： 4NH3+6NO=5N2+6H2O
將一定量NO和NO2的混合氣體通入300 mL 5mol/LNaOH溶液中，恰好被完全吸收。下列說法不正確的
A. 原混合氣體中NO在標準狀況下的體積可能為16.8 L
B. 所得溶液中NaNO3和NaNO2的物質的量之比可能為1︰2
C. 若用氨氣處理，所需氨氣在標準狀況下的體積可能為22.4 L
D. 在用氨氣處理氮氧化物時，氮氧化物發生還原反應
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】(1)按系統命名法命名：
①(CH3)2CH(CH2)2CH(C2H5) (CH2)2(CH3)的名稱：_________________。
②
的名稱：________________。
(2)溴乙烷發生消去反應的化學方程式：____________________________。
(3)乙醛發生銀鏡反應的化學方程式：_______________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】硫的化合物種類較多，用途廣泛。
I：焦亞硫酸鈉(Na2S2O5)是常用的食品抗氧化劑之一，其制備的反應原理為：Na2SO3+ SO2==Na2S2O5
某研究小組利用下圖裝置制取Na2S2O5，盛硫酸的儀器叫分液漏斗。
（1）寫出裝置甲中發生反應的化學方程式__________________。
（2）關閉K3，要求只檢查裝置甲的氣密性，請至少寫出兩種不同的操作方法。
方法1：_________________________。
方法2：_________________________。
方法3：_________________________。
（3）裝置乙的作用是________________。
（4）寫出焦亞硫酸鈉晶體在空氣中被完全氧化的化學方程式_____________。
II：硫化氫的轉化是資源利用和環境保護的重要研究課題。將H2S和空氣的混合氣體通入FeCl3 、FeCl2、CuCl2的混合溶液中反應用以回收S，其物質轉化如圖所示。
（1）反應中當有34gH2S轉化為硫單質時，保持溶液中Fe3＋的量不變，需要消耗O2的質量為 _____________。
（2）在溫度一定和不補加溶液的條件下，緩慢通入混合氣體，并充分攪拌。欲使生成的硫單質中不含CuS，可采取的措施是___________________。
（3）寫出圖中各步轉化的化學方程式：____________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】工業制硫酸的過程中，SO2催化氧化的原理為：2SO2(g) + O2(g) 
2SO3(g) + Q 
（1）若溫度從300℃升至400℃，重新達到平衡，判斷下列表格中各物理量的變化。（選填“增大”、“減小”或“不變”）
|
| 平衡常數K |
________ | ________ | ________ |
（2）2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g)過程的能量變化如圖所示。下列說法正確的是_________
A．加入催化劑，X點位置升高
B．反應熱 = E1 + E2
C．反應物總能量低于生成物
D．加入催化劑，E2不變
（3）將一定量的SO2(g)和O2(g)分別通入到體積為2L的恒容密閉容器中，在不同溫度下進行反應得到如下表中的兩組數據：
實驗編號 | 溫度/℃ | 起始量/mol | 平衡量/mol | ||
SO2 | O2 | SO2 | O2 | ||
1 | T1 | 4 | 2 | x | 0.8 |
2 | T2 | 4 | 2 | 0.4 | y |
實驗1從開始到反應達到化學平衡時，用去時間2分鐘，則υ(SO2)表示的反應速率為_________；T1________T2（填“＞”、“＜”或“＝”）。制取SO2的尾氣用NaOH溶液吸收，可得到Na2SO3和NaHSO3兩種鹽。
（4）0.1mol/L的NaHSO3溶液中c(H+) > c(OH－)，用水解和電離理論的角度解釋其原因___________________；若往溶液中加入氨水至中性，則c(Na+)______c(HSO3－) + c(SO32－) + c(H2SO3)（填“>”、“﹤”或“=”）。
（5）往0.1 mol/L的Na2SO3溶液加入少量Na2SO3固體，完全溶解后溶液中c(Na+) : c(SO32－)的比值____________（填“變大”、“變小”或“保持不變”）。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在鹽類發生水解的過程中，下列說法中正確的是（ ）
A. 鹽的水解不屬于離子反應B. 溶液的pH一定發生改變
C. 水的電離程度增大D. 是中和反應的逆反應
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