【題目】根據下列實驗和現象，所得實驗結論正確的是（ ）
選項 | 實驗 | 現象 | 實驗結論 |
A | 向某溶液中先滴加適量稀硝酸，再滴加少量BaCl2溶液 | 出現白色沉淀 | 原溶液中含有SO42-、SO32-、HSO3-中的一種或幾種 |
B | 將純堿和硫酸反應生成的氣體，通入一定濃度的Na2SiO3溶液中 | 出現白色膠狀沉淀 | 酸性：H2SO4＞H2CO3＞H2SiO3 |
C |
| 左邊棉球變為橙色，右邊棉球變為藍色 | 氧化性：Cl2＞Br2＞I2 |
D |
| 試管a出現白色沉淀，試管b出現黃色沉淀 | 溶度積：Ksp(AgCl)＞Ksp(AgI) |
A.AB.BC.CD.D
【答案】B
【解析】
A. 產生的不溶于稀硝酸的沉淀可以是BaSO4或AgCl，因此原溶液中也可以含有Ag＋，A項錯誤；
B. 出現白色膠狀沉淀，說明發生反應：Na2SiO3＋H2O＋CO2===Na2CO3＋H2SiO3↓，根據酸與鹽反應遵循“強酸制弱酸”原理，可以得出酸性：H2SO4>H2CO3>H2SiO3，B項正確；
C. 左邊棉球變為橙色，是因為Cl2與NaBr反應置換出Br2，可以得出氧化性：Cl2>Br2，而右邊棉球變為藍色，既可以是Cl2與KI反應置換出I2，也可以是Br2與KI反應置換出I2，無法得出氧化性：Br2>I2，C項錯誤；
D. 試管a中AgNO3溶液過量，當將試管a中溶液與試管b中NaI溶液混合時，AgNO3與NaI直接反應生成AgI黃色沉淀，不能證明Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)，D項錯誤；
正確答案是B。
名校課堂系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】研究NOx、CO等大氣污染氣體的處理，對保護環境有重要的意義。回答下列問題：
（1）NOx與CO反應生成無污染氣體的相關熱化學方程式如下:①NO2(g)+CO(g)
CO2(g)+NO(g) ΔH1=234.0 kJ·mol1，②N2(g) +O2(g)
2NO(g)ΔH2=+179.5 kJ·mol1，③2NO(g)+O2(g)2NO2(g) ΔH3=112.3 kJ·mol1，反應2NO2(g) +4CO(g)N2(g)+4CO2(g)的ΔH=__________ kJ·mol1。
（2）在一定溫度下，向2 L的恒容密閉容器中充入4.0 mol NO2和4.0 mol CO，在催化劑作用下發生反應：2NO2(g)+4CO(g)N2(g) +4CO2(g)，測得相關數據如下：
0 min | 5 min | 10 min | 15 min | 20 min | |
c(NO2)/mol·L1 | 2.0 | 1.7 | 1.56 | 1.5 | 1.5 |
c(N2)/mol·L1 | 0 | 0.15 | 0.22 | 0.25 | 0.25 |
①在0~10 min，用CO2的濃度變化表示的反應速率為______________。
②為使該反應的反應速率增大，下列措施中可采用的是________(填字母代號)。
a．減小壓強 b．適當升高溫度 c．增大CO的濃度 d．選擇高效催化劑
（3）如果模擬工業上離子交換膜法制燒堿的方法,那么可以設想用如圖裝置電解硫酸鉀溶液來制取氫氣、氧氣、硫酸和氫氧化鉀。
①該電解槽的陽極反應式為_______。此時通過陰離子交換膜的離子數____(填“大于”“小于”或“等于”)通過陽離子交換膜的離子數。
②制得的氫氧化鉀溶液從出口____(填“A”“B”“C”或“D”)導出。
③若將制得的氫氣、氧氣和氫氧化鉀溶液組合為氫氧燃料電池,則電池負極的電極反應式為_____。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】相同質量的SO2和SO3，它們之間的關系正確的是
A.所含硫原子的物質的量之比為1：1
B.所含硫元素的質量比為5：4
C.所含氧元素的質量比為4：5
D.所含氧原子的物質的量之比為3：2
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】過氧化鈣(CaO2)常用作種子及谷物的無毒性消毒劑，常溫下為白色的固體，微溶于水，且不溶于乙醇、乙醚和堿性溶液，但溶于酸。
某實驗小組擬探究CaO2的性質及其實驗室制法。
（1）實驗探究CaO2與酸的反應。
操作 | 現象 |
向盛有4 g CaO2的大試管中加入10mL稀鹽酸得溶液a | 劇烈反應，產生能使帶火星木條復燃的氣體 |
取5 mL溶液a于試管中，滴入兩滴石蕊試液 | 溶液變紅，一段時間后溶液顏色明顯變淺，稍后，溶液變為無色 |
①CaO2與鹽酸反應的化學方程式為_______________________________。
②加入石蕊試液后溶液褪色可能是因為溶液a中存在較多的_________。
（2）用如圖所示裝置制備過氧化鈣，其反應原理為Ca+O2
CaO2。
①請選擇實驗所需要的裝置，按氣流方向連接的順序為______________________（填儀器接口的字母，上述裝置可不選用也可重復使用）。
②根據完整的實驗裝置進行實驗，實驗步驟如下：Ⅰ．檢驗裝置的氣密性后，裝入藥品；Ⅱ．打開分液漏斗活塞，通入氣體一段時間，加熱藥品；Ⅲ．反應結束后，_________________________________（填操作）；Ⅳ．拆除裝置，取出產物。
（3）利用反應：Ca2++ H2O2+2NH3+8H2O=CaO2·8H2O↓+2NH4+在堿性環境下制取CaO2的裝置如圖所示。
①NH3在Ca2+和H2O2的反應過程中所起的作用是______________________。
②反應結束后，經過濾、洗滌、低溫烘干可獲得CaO2·8H2O。過濾需要的玻璃儀器是_________；將沉淀進行洗滌的操作為_____________________________________________。
（4）設計實驗證明CaO2的氧化性比FeCl3的氧化性強：____________________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知：C(s)＋O2(g)===CO2(g) ΔH1
CO2(g)＋C(s)===2CO(g) ΔH2
2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g) ΔH3
4Fe(s)＋3O2(g)===2Fe2O3(s) ΔH4
3CO(g)＋Fe2O3(s)===3CO2(g)＋2Fe(s) ΔH5
下列關于上述反應焓變的判斷正確的是
A. ΔH1＞0，ΔH3＜0B. ΔH2＞0，ΔH4＞0C. ΔH1＝ΔH2＋ΔH3D. ΔH3＝ΔH4＋ΔH5
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】4℃時500 mL水中溶解了112L氯化氫氣體(在標準狀況下測得)。下列關于所形成溶液的說法中正確的是（ ）
A.該溶液溶質的物質的量濃度為10mol·L1
B.該溶液溶質的質量分數約為26.7%
C.該溶液溶質的物質的量濃度因溶液的密度未知而無法求得
D.該溶液溶質的質量分數因溶液的密度未知而無法求得
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】標準狀況下，8.8mgCO2通過一定量的Na2O2固體后，最終收集到3.36mL氣體，則這3.36mL氣體的成分是（ ）
A.CO2B.CO2和O2C.O2D.無法確定
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知某反應aA（g）+bB（g）
cC（g）△H="Q" 在密閉容器中進行，在不同溫度（T1和T2）及壓強（P1和P2）下，混合氣體中B的質量分數w（B）與反應時間（t）的關系如圖所示，下列判斷正確的是（ ）
A. T1＜T2，P1＜P2，a+b＞c，Q＜0
B. T1＞T2，P1＜P2，a+b＜c，Q＞0
C. T1＜T2，P1＞P2，a+b＜c，Q＞0
D. T1＜T2，P1＞P2，a+b＞c，Q＜0
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】I.現有以下物質：①NaCl固體；②液態CO2；③液態氯化氫；④汞；⑤固體BaSO4；⑥蔗糖；⑦酒精；⑧熔融的Na2CO3，請回答下列問題：
（1）以上物質中能導電的是____；
（2）以上物質屬于電解質的是____；
（3）以上物質屬于非電解質的是____；
（4）以上物質溶于水后形成的溶液能導電的是_____；
（5）屬于鹽的有____；
（6）寫出⑧溶于水中的電離方程式____。
Ⅱ.在一定條件下，有下列物質：①8gCH4②6.02×1023個HCl分子③2molO2。按由小到大的順序填寫下列空白(填寫序號)：
（1）摩爾質量____；（2）物質的量_____；
（3）分子數目_____；（4）原子數目____；
（5）質量_____。
III.（1）分離膠體和溶液常用的方法叫____；
（2）等質量的O2和O3所含原子個數比為____；
（3）若ag某氣體中含有的分子數為b，則cg該氣體在標準狀況下的體積是____。
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