Question

【題目】用X表示原子：

(1)中性原子的中子數：N＝________。

(2)陽離子的中子數：AXn＋共有x個電子，則N＝________。

(3)陰離子的中子數：AXn－共有x個電子，則N＝________。

(4)中性分子中子數：12C18O2分子中，N＝________。

(5)A2－原子核內有x個中子，其質量數為m，則n gA2－所含電子的物質的量為________mol。

(6)某元素的同位素X，其氯化物XCl2。1.11 g溶于水制成溶液后，加入1 mol/L的AgNO3溶液20 mL恰好完全反應。若這種同位素原子核內有20個中子，則：

①Z值和A值：Z＝________，A＝________；

②X元素在周期表中的位置_____________________________。

Answer 1

【答案】 A－Z A－n－x A－x＋n 26 20 40 第四周期第ⅡA族

【解析】(1)中子數等于質量數減去質子數，即N＝A-Z；(2)AXn＋共有x個電子，則X的質子數x+n，所以N＝A－n－x；(3)AXn－共有x個電子，則X的質子數x-n，所以N＝A－x＋n；(4)12C18O2分子中質子數是6+8×2＝22，質量數＝12+18×2＝48，所以N＝48-22＝26；(5)A2－原子核內有x個中子，其質量數為m，則A的質子數為m－x，所以該離子的電子數m－x+2，則n gA2－所含電子的物質的量為；(6)①由Cl-+Ag+＝AgCl↓可知，n（Cl-）=n（Ag+）=0.02L×1mol/L=0.02mol，n（XCl2）=1/2n（Cl-）=1/2×0.02mol=0.01mol，則M（XCl2）=1.11g÷0.01mol=111g/mol，所以XCl2相對分子質量為111，因此X的相對原子質量=111-35.5×2=40，即X的質量數為40，質子數=質量數-中子數=40-20=20，即Z=20，A=40；②X為Ca，位于第四周期第ⅡA族。