Question

非金屬元素A與金屬元素B的離子具有相同電子層結構，原子半徑B＞A，它們可形成離子化合物B₂A，由此下列正確判斷是（　　）

A．A可能在第3周期ⅥA族

B．B⁺離子半徑大于A^2-離子半徑

C．A的電負性大于B的電負性

D．A的第一電離能小于B的第一電離能

Answer 1

分析：非金屬元素A與金屬元素B的離子具有相同電子層結構，則B位于A元素所在周期的下一周期，核電荷數B大于A，
A、若A在第3周期ⅥA族，為S元素，則A為K元素，符合題意；
B、離子電子層結構相同，核電荷數越大，離子半徑越小；
C、電負性越大，非金屬性越強；
D、A是非金屬，B是金屬，金屬性越強，第一電離能越小，B元素的第一電離能更小．

解答：解：非金屬元素A與金屬元素B的離子具有相同電子層結構，則B位于A元素所在周期的下一周期，核電荷數B大于A，
A、若A在第3周期ⅥA族，為S元素，則A為K元素，可以形成K₂S，符合題意，故A正確；
B、離子電子層結構相同，核電荷數越大，離子半徑越小，B位于A元素所在周期的下一周期，核電荷數B大于A，故B⁺離子半徑小于A^2-離子半徑，故B錯誤；
C、電負性越大，非金屬性越強，A是非金屬，B是金屬，故A的電負性大于B的電負性，故C正確；
D、A是非金屬，B是金屬，金屬性越強，第一電離能越小，故A的第一電離能大于B的第一電離能，故D錯誤；
故選AC．

點評：考查結構與位置關系、元素周期律等，難度不大，清楚離子電子層結構相同元素的位置關系是解題的關鍵．