| A．向飽和AgCl水溶液中加入鹽酸，Ksp值變大 |
| B．AgNO3溶液與NaCl溶液混合后的溶液中，；一定有c(Ag+)=c(Cl-) |
| C．溫度一定時，當溶液中c(Ag+)×c(Cl-)=Ksp時，此溶液為AgCl的飽和溶液 |
| D．將固體AgCl加入到較濃的KI溶液中，部分AgCl轉化為AgI，AgCl溶解度小于AgI |
科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題
Ca2+（aq）+2OH（aq），當向一定量的石灰乳懸濁液中加入少量生石灰時，下列說法正確的是（ ）| A．溶液中Ca2+數目減少 | B．溶液中c(Ca2+)增大[ |
| C．溶液中pH增大 | D．溶液中溶質的質量分數增大 |
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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題
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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題
| A．F3+ | B．Cr3+ | C．Zn2+ | D．Mg2+ |
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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題
| A．物質的溶解度隨溫度的升高而增加，故物質的溶解都是吸熱的； |
B．對于Al(OH)3(s) Al(OH)3(aq) Al3+＋3OH-，前者為溶解平衡，后者為電離平衡； |
| C．除去溶液中的Mg2+，用OH-沉淀Mg2+比用CO32-效果好，說明Mg(OH)2的溶解度比MgCO3大 |
| D．沉淀反應中常加過量的沉淀劑，其目的是使沉淀完全。 |
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科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題
干凈、干燥、稱重．
計算說明當充分反應
后銅片的質量為何值時，CH3COOAg的KSP＝2．0×10－3可以得到證實．（
=2．24, 
=1．41）查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題
FeO(S)+CO(g)的平衡常數為
。反應②Fe(S)+H2O(g)FeO(S)+H2(g)的平衡常數為
，在不同溫度下，、的值如下：| 溫度 |  |  |
 | 1.47 | 2.38 |
1173 | 2.15 | 1.67 |
H2O(g)+CO(g)寫出該反應的平衡常數K3的數學表達式：K
=____________。
、K
與K之間的關系式_______________。據此關系式及上表數據，也能推斷出反應③是“吸熱”還是“放熱”反應。問：要使反應③在一定條件下建立的平衡向正反應方向移動，可采取的措施有_____________(填寫序號)。| A．縮小反應容器容積 | B．擴大反應容器容積 | C．降低溫度 |
| D．升高溫度 E．使用合適的催化劑 F．設法減少CO的量 |
達到平衡、在時刻t分別因改變某個條件而發(fā)生變化的情況：
發(fā)生改變的條件是_____________________________發(fā)生改變的條件是________________查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題
| A．AgCl、AgBr、AgI | B．AgI、AgBr、AgCl | C．AgBr、AgCl、AgI | D．同時析出 |
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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題
| A．②③④ | B．①②③ | C．③④⑤ | D．①②③④⑤ |
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