Question

【題目】25℃時，向1L 0.1moL某一元酸HR溶液中逐漸加入BOH，若溶液溫度和體積保持不變，所得混合溶液的與pH變化的關、系如圖中M或N線所示。下列敘述正確的是

A. M線表示隨pH的變化 B. 若溫度升高，兩條線均往上平移

C. BR溶液呈堿性 D. 25℃，0.1 mol/L NaR溶液的pH約為10

Answer 1

【答案】B

【解析】

A.隨著堿的加入，發生反應：HR+BOH=BR+H2O，溶液中c(R-)增大，c(HR)減小，lg增大，即pH增大，lg增大，所以N表示，lg隨pH的變化，A錯誤；

B.若升高溫度，HR、BOH電離程度增大，離子濃度增大，電解質分子濃度降低，所以離子遇分子濃度的比值增大，其對數就增大，因此兩條線均往上平移，B正確；

C.M表示BOH，N表示的是HR，根據圖像可知，當lg=0，即=1時，pH=8，c(OH-)=10-6mol ，K(BOH)=10-6mol/L，lg=0時，=1，此時溶液的pH=5，c(H+)=10-5mol，K(HR)==10-5mol>10-6mol/L=K(BOH)，弱酸的電離平衡常數比弱堿的電離平衡常數大，所以BR溶液呈酸性，C錯誤；

D.根據lg=0時，pH=5，可知K(HR)=10-5，所以NaR的水解平衡常數Kh=，則0.1mol/LNaR溶液的pH大約為9，D錯誤；

故合理選項是B。