【題目】某有機化合物D的結構為 
，是一種常見的有機溶劑，它可以通過下列三步反應制得：烴A 
B 
C 
D，下列相關說法中正確的是（ ）
A.烴A為CH3CH3
B.反應②屬于消去反應
C.反應①②③都屬于取代反應
D.化合物D屬于醚
【答案】D
【解析】解：由烴A 
B 
C 
D可知，烴A和溴發生加成反應生成B，則B中含有兩個Br原子，B發生取代反應生成C，C為二元醇，C發生取代反應生成D，根據D結構簡式知，C結構簡式為HOCH2CH2OH，B發生取代反應生成C，B為CH2BrCH2Br，只能是乙烯和溴發生加成反應生成1，2﹣二溴乙烷，則A結構簡式為CH2=CH2 ，
A．通過以上分析知，A為CH2=CH2 ， 故A錯誤；
B．通過以上分析知，反應②屬于取代反應，故B錯誤；
C．通過以上分析知，反應①②③分別是加成反應、取代反應、取代反應，故C錯誤；
D．根據D結構簡式知，D中含有醚鍵，所以屬于醚，故D正確；
故選D．
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【題目】汽車尾氣產生NO的反應為：N2（g）+O2（g）2NO（g），一定條件下，等物質的量的N2（g）和O2（g）在恒容密閉容器中反應，如圖曲線a表示該反應在溫度T下N2的濃度隨時間的變化，曲線b表示該反應在某一起始反應條件改變時N2的濃度隨時間的變化．下列敘述正確的是（ ） 
A.曲線b對應的條件改變可能是加入了催化劑
B.溫度T下，隨著反應的進行，混合氣體的密度減小
C.溫度T下，該反應的平衡常數K= 
D.若曲線b對應的條件改變是溫度，可判斷該反應是吸熱反應
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【題目】乙炔是一種重要的有機化工原料，以乙炔為原料在不同的反應條件下可以轉化成以下化合物．完成下列各題： 
（1）正四面體烷的分子式為 ， 其二氯取代產物有種
（2）關于乙烯基乙炔分子的說法錯誤的是：
a 能使酸性KMnO4溶液褪色
b 1摩爾乙烯基乙炔能與3摩爾Br2發生加成反應
c 生成乙烯基乙炔分子的反應屬于取代反應
d 等質量的乙炔與乙烯基乙炔完全燃燒時的耗氧量不相同
（3）寫出與環辛四烯互為同分異構體且屬于芳香烴的分子的結構簡式：
（4）寫出與苯互為同系物且一氯代物只有兩種的物質的結構簡式（舉兩例）：、
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【題目】如右圖，a處通入Cl2，當打開b閥時，c處的干燥的紅布條沒有明顯變化，當關閉b閥時．c處的干燥紅布條逐漸褪色，則d瓶中裝的溶液可能是
A. NaOH溶液 B. 飽和食鹽水 C. Ca(OH)2溶液 D. 濃H2S04
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【題目】某工廠的工業廢水中含有大量的FeS04，較多的Cu2+和少量Na+。該工廠計劃從廢水中回收FeS04和金屬銅。根據下列流程圖，同答問題。
(1)加入的試劑x為____，y為____；
(2)加入試劑y發生反應的離子方程式是_______；
(3)操作(I)為____。
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【題目】下列做法對人體健康不會造成危害的是（ ）
A.用工業鹽（NaNO2）作咸味調味品
B.用硫磺熏制銀耳，使它顏色更白
C.食鹽中加入一定量的碘酸鉀（KIO3）制取加碘食鹽
D.將含有甲醇（CH3OH）的工業酒精兌制成飲用白酒
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【題目】為了充分應用資源，用工業廢堿液（Ca（OH）2、NaOH）與煙道氣（回收成分SO2）來制取石膏（CaSO42H2O）和過二硫酸鈉（Na2S2O8）。設計簡要流程如圖：
（1）煙道氣中SO2與廢堿生成沉淀的化學方程式為_____；操作a的名稱是_____。
（2）生成CaSO42H2O過程中沒有涉及到的化學反應類型為_____（填序號）。
A.復分解反應 B.化合反應 C.分解反應 D.氧化反應 E.置換反應
（3）溶液Ⅰ通入空氣發生反應的化學方程式為_____。
（4）用惰性電極電解時，陽極生成Na2S2O8的電極反應為_____；在整個流程中可以循環利用的物質是H2O和_____（填化學式）。
（5）一定條件下將S8（s）、O2（g）、NaOH（s）轉化過程中的能量關系用如圖簡單表示。則S8（s）燃燒的熱化學反應方程式為_____。
（6）若制取ag Na2S2O8時，陽極有bL氧氣（標況）產生。則電解生成的H2體積在標準狀況下為_____L。
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【題目】氨在國民生產中占有重要的地位．工業合成氨的反應為：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H=﹣92.4KJ/mol．請回答下列問題：
（1）表明合成氨反應處于平衡狀態的是（填字母）
a．2v正（NH3）＞3v逆（H2）b．c（N2）=c（H2）＞c（NH3）
c．單位時間內有3molH﹣H鍵斷裂，同時有6molN﹣H鍵斷裂
d．恒溫恒容時，容器內壓強不變
e．恒溫恒容時，容器內混合氣體的彌補不變
（2）在一定條件下的密閉容器中，該反應達到平衡，既要加快反應速率，又要提高H2的轉化率，可以采取的措施有（填字母）
a．升高溫度 b．分離出液態氨氣 c．增加N2濃度 d．增加H2濃度
（3）已知在400℃時，N2（g）+3H2（g）2NH3（g）的平衡常數K=0.5，則NH3（g）N2（g）+3H2（g）的平衡常數表達式為K= ， 數值為 ．
（4）有兩個密閉容器A和B，A容器保持恒容，B容器爆出恒壓，起始時向容積相等的A、B中分別通入等量的NH3氣體，均發生反應：2NH3（g）3H2（g）+N2（g）．則：
①達到平衡所需的時間：t（A）t（B），平衡時，NH3的轉化率：a（A）a（B）（填“＞”、“=”或“＜”）．
②達到平衡后，在兩容器中分別通入等量的氦氣．A中平衡向移動，B中平衡向移動．（填“向正反應方向”、“向逆反應方向”、“不”）．
（5）在三個相同容器中各充入1molN2和3molH2 ， 在不同條件下反應并達到平衡，氨的體積分數[Ψ（NH3）]隨時間變化的曲線如圖所示．下列說法中正確的是（填字母，下同）． 
a．圖Ⅰ可能是不同壓強對反應的影響，且p2＞p1
b．圖Ⅱ可能是同溫同壓下不同催化劑對反應的影響，且催化劑性能1＞2
c．圖Ⅲ可能是不同溫度對反應的影響，且T1＞T2 ．
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