【題目】下列四支試管中，過氧化氫分解產生氧氣的化學反應速率最大的是（ ）
試管 | 溫度 | 過氧化氫濃度 | 催化劑 |
A | 室溫（25℃） | 12% | 有 |
B | 水浴加熱（50℃） | 4% | 無 |
C | 水浴加熱（50℃） | 12% | 有 |
D | 室溫（ 25℃） | 4% | 無 |
A.A
B.B
C.C
D.D
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【題目】如圖為實驗室某濃鹽酸試劑瓶標簽上的有關數據，試根據標簽上的有關數據回答下列問題：
鹽酸
分子式：HCl
相對分子質量：36.5
密度：1.19 g·cm-3
HCl的質量分數：36.5%
（1）該濃鹽酸中HCl的物質的量濃度為_________mol·L －1 。
（2）取用任意體積的該鹽酸溶液時，下列物理量中不隨所取體積的多少而變化的是________。
A．溶液中HCl的物質的量 B．溶液的濃度
C．溶液中Cl－ 的數目 D．溶液的密度
（3）某學生取上述濃鹽酸100mL，
①若加水稀釋到500 mL，所得鹽酸的物質的量濃度為________mol·L －1 。
②若需使該溶液的質量分數變為原來的
，應該加______mL蒸餾水。
③若需使該溶液的物質的量濃度變為原來的，需加蒸餾水的體積______119mL（該空填“>”“<”或“=”）。
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【題目】已知蛋白質含有C、H、O、N等元素。下列關于自然界中氮循環的說法錯誤的是
A. 含氮無機物和含氮有機物可相互轉化
B. 碳、氫、氧三種元素也可能參與了氮循環
C. 銨鹽轉化為硝酸鹽，發生了還原反應
D. 目前人工固氮的反應為N2+3H2
2NH3
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【題目】選擇萃取劑將碘水中的碘萃取出來，這種萃取劑應具備的性質是( )
A. 不溶于水，且必須易與碘發生化學反應
B. 不溶于水，且必須比水密度大
C. 不溶于水，且必須比水密度小
D. 不溶于水，且比水更容易使碘溶解
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【題目】短周期元素a、b、c、d的原子序數依次增大，b和c為兩種常見的金屬元素，a、b、c、d的最高價氧化物對應的水化物依次為甲、乙、丙、丁，它們之間存在如圖所示的反應關系(圖中用“--“相連的兩種物質間能發生反應)。下列判斷一定正確的是
A. 簡單離子半徑:d>b>c>a
B. 等物質的量的ba3、b3a所含離子總數不相等
C. d的最高化合價和最低化合價的代數和為6
D. b和d組成的化合物的水溶液是中性
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【題目】如圖所示的電化學裝置，可用于凈化處理廁所排放廢水中的尿素（H2 NCON H2），同時產生電能．下列有關說法不正確的是（ ）
A.右側的多孔碳電極是原電池的負極
B.電解質溶液中H十向左側移動
C.正極上發生還原反應：H2NCONH2+H2O﹣6e﹣═CO2+N2+6H+
D.電極上消耗標準狀況下33.6LO2 ， 電路中轉移6 mol電子
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【題目】氫化鋁鋰(LiAlH4)是有機合成中的重要還原劑。某課題組設計實驗制備氫化鋁鋰并測定其純度。已知: 氫化鋁鋰、氫化鋰遇水都劇烈反應并產生同一種氣體。
I.制備氫化鋰
選擇圖I中的裝置制備氫化鋰(有些裝置可重復使用):
（1）裝置的連接順序(從左至右)為A→______________。
（2）檢在好裝蹬裝置的氣密性，點燃酒精燈前需進行的實驗操作是_______________。
（3）寫出制備氫化鋁鋰的化學方程式:__________________。
II. 制備氫化鋁鋰
1947年，Schlesinger,Bond和Finholt首次制得氫化鋁鋰，其方法是使氫化鋰與無水三氯化鋁按一定比例在乙醚中混合，攪樣，充分反應后，經一系列操作得到LiAlH4晶體。
（4）寫出氫化鋰與無水三氯化鋁反應的化學方程式:____________________。
III.測定氫化鋁鋰產品(不含氫化鋰)的純度
（5）按圖2裝配儀器、檢查裝置氣密性并裝好藥品(Y形管中的蒸餾水足量，為了避免氫化鋁鋰遇水發生爆炸，蒸餾水中需摻入四氫呋喃作稀釋劑),啟動反應的操作是________。讀數之前上下移動量氣管右側的容器，使量氣管左、右有兩側的液面在同一水平面上，其目的是_________。
（6）在標準狀況下，反應前量氣管讀數為V1mL，反應完畢并冷卻之后，量氣管讀數為V2mL。該樣品的純度為_____________(用含a、V1、V2的代數式表示)。如果起始讀數時俯視刻度線，測得的結果將________(填“偏高”“偏低”或“無影響”)。
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【題目】下列關于溶液和膠體的敘述正確的是
A. 溶液呈電中性，而膠體是帶電的，因而膠體可以產生電泳現象
B. 通電時，溶液溶質粒子移向兩極，而膠體分散質移向同一極
C. 三角洲的形成、明礬凈水及土壤保肥等均與膠體的性質有關
D. 納米碳的直徑在1nm-100nm之間，因此其屬于膠體
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