【題目】在0.1 mol/L CH3COOH溶液中存在如下電離平衡：CH3COOH
CH3COO－＋H＋，對于該平衡，下列敘述正確的是
A. 加入水時，平衡逆向移動
B. 加入少量NaOH固體，平衡正向移動
C. 加入少量0.1 mol/L HCl溶液，溶液中c(H＋)不變
D. 加入少量CH3COONa固體，平衡正向移動
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】碳及其化合物在工農業上有重要作用。
Ⅰ、在一定體積的密閉容器中，進行如下化學反應：CO2（g）＋H2（g） 
CO（g）＋H2O（g），其化學平衡常數K和溫度T的關系如表所示：
T/℃ | 700 | 800 | 830 | 1000 | 1200 |
K | 0.6 | 0.9 | 1.0 | 1.7 | 2.6 |
回答下列問題：
（1）該反應的化學平衡常數表達式為K＝___________。該反應為__________（填“吸熱”或“放熱”）反應。
（2）某溫度下平衡濃度符合下式： c（CO2）·c（H2）＝c（CO）·c（H2O），該溫度下加入1 mol CO2（g）和1 mol H2（g），充分反應，達到平衡時，CO2的轉化率為______________。
（3）在800 ℃時發生上述反應，某時刻測得容器內各物質的濃度分別為c（CO2）為2 mol/L，c（H2）為1.5 mol/L，c（CO）為1 mol/L，c（H2O）為3 mol/L，則正、逆反應速率的比較為：v正___________v逆（填“＞”“＜”或“＝”）。
Ⅱ、工業上用CO2和H2反應合成甲醚。已知：
CO2（g）+3H2（g）═CH3OH（g）+H2O（g）△H1=-53.7kJmol-1
CH3OCH3（g）+H2O（g）═2CH3OH（g）△H2=+23.4kJmol-1
則2CO2（g）+6H2（g）
CH3OCH3（g）+3H2O（g）△H3=_______________kJ·mol-1。
Ⅲ、常溫下用氨水吸收CO2可得到NH4HCO3溶液，在該溶液中，c（NH4+）________（填“>”、“<”或“＝”）c（HCO3—）；反應NH4+＋HCO3—＋H2O
NH3·H2O＋H2CO3的平衡常數K＝__________。（已知常溫下NH3·H2O的電離平衡常數Kb＝2×10－5，H2CO3的電離平衡常數K1＝4×10－7，K2
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】Cu2O是一種幾乎不溶于水的氧化物，在涂料、玻璃等領域應用非常廣泛。一種以硫化銅礦石(含CuFeS2、Cu2S 等) 為原料制取Cu2O 的工藝流程如下:
（1）“硫酸化焙燒”時：①硫化銅礦需粉碎的目的是_________；②CuS 與O2反應生成CuSO4等物質的化學方程式為________；③加入Na2SO4的作用除減小物料間黏結外，另一主要作用是__________。
（2）“浸取”時為提高銅的浸取率，除需控制硫酸的濃度外，還需控制_________ (至少列舉兩點)。
（3）“制備”時，溶液的pH與Cu2O 的產率關系如右圖所示。
①在100℃時，發生反應的離子方程式為__________
②圖中在4<pH<5 時，pH越小產率越低且產品中雜質Cu的含量越高，是因為________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】從溴化鈉中制取單質溴可采用的方法是( )
A. 蒸發至干，灼燒固體
B. 滴入新制的氯水，用汽油萃取
C. 通入新制的氯氣，用酒精萃取
D. 加入碘水，用四氯化碳萃取
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】pH＝3的醋酸和pH＝3的硫酸兩種溶液，下列有關這兩種溶液的敘述正確的是（ ）
A. 兩溶液中水電離出的c(H＋)＝1×10－11mol/L
B. 加水稀釋100倍后兩溶液pH仍相同
C. 醋醋中c(CH3COO－)與硫酸中的c(SO
)相同
D. 兩溶液中分別加入足量鋅片放出H2體積相同
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【題目】下列措施能減慢化學反應速率的是（ ）
A. 燒煤時將煤塊粉碎 B. 用鋅粉替代鋅粒與同濃度同體積的鹽酸反應制氫氣
C. 用過氧化氫溶液制氧氣時添加少量二氧化錳粉末 D. 將食物貯藏在冰箱中
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】化學反應中的能量變化是由化學反應中舊化學鍵斷裂時吸收的能量與新化學鍵形成時放出的能量不同引起的．如圖為N2（g）和O2（g）反應生成NO（g）過程中的能量變化．下列說法正確的是（ ） 
A.1 mol N2（g）和1 mol O2（g）反應放出的能量為180 kJ
B.1 mol N2（g）和1 mol O2（g）具有的總能量小于2 mol NO（g）具有的總能量
C.通常情況下，N2（g）和 O2混合能直接生成NO
D.NO是一種酸性氧化物，能與NaOH溶液反應生成鹽和水
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