【題目】
和
催化重整可制備合成氣，對減緩燃料危機具有重要的意義，其反應歷程示意圖如圖(圖中球棍模型中的“棍”可表示單鍵、雙鍵或叁鍵)，已知：
，下列說法不正確的是( )
A.反應①為吸熱反應，且
B.催化劑
對反應①和反應②都有催化作用
C.反應②過程中既有碳氧鍵的斷裂，也有碳氧鍵的形成
D.反應②的活化能為
，反應焓變
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津橋教育暑假拔高銜接廣東人民出版社系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】如圖所示：若關閉I閥，打開Ⅱ閥，讓潮濕的氯氣經過甲瓶后，通入乙瓶，布條不褪色；若關閉Ⅱ閥打開I閥，再通入這種氣體，布條褪色。甲瓶中所盛的試劑不可能是（）
A. 濃H2SO4 B. Ba(OH)2溶液 C. NaCl溶液 D. NaOH溶液
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】堿式硫酸鐵[Fe(OH)SO4]是一種用于污水處理的新型高效絮凝劑，在醫藥上也可用于治療消化性潰瘍出血。工業上利用廢鐵屑（含少量氧化鋁、氧化鐵等）生產堿式硫酸鐵的工藝流程如圖：
已知：部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH見下表：
沉淀物 | Fe(OH)3 | Fe(OH)2 | Al(OH)3 |
開始沉淀 | 2.0 | 5.9 | 3.7 |
完全沉淀 | 3.5 | 8.4 | 4.7 |
請回答下列問題：
(1)該工藝中“攪拌”的作用是__，寫出反應I中發生氧化還原反應的離子方程式__。
(2) “濾渣”的主要成分是__（填化學式），加入適量NaHCO3的目的是調節pH在__范圍內。
(3)反應Ⅱ中加入NaNO2的離子方程式為__，在實際生產中，可以同時通入O2以減少NaNO2的用量，若參與反應的O2有5.6L（標況），則理論上相當于節約NaNO2（Mr=69）用量__g。
(4)堿式硫酸鐵溶于水后生成的Fe(OH)2+離子可部分水解為Fe2(OH)
聚合離子，該水解反應的離子方程式為__。
(5)為測定含Fe2+和Fe3+溶液中鐵元素的總含量，實驗操作如下：取25.00mL溶液，稀釋到250mL，準確量取20.00mL于帶塞錐形瓶中，加入足量H2O2，調節pH<2，加熱除去過量H2O2；加入過量KI充分反應后，再用0.01000mol·L-1Na2S2O3標準溶液滴定至終點，消耗標準溶液20.00mL。已知：2Fe3++2I-==2Fe2++I2、2
+I2==2I-+
則溶液中鐵元素的總含量為__g·L-1。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】碳族元素的單質及其化合物在生產、生活中是一類重要物質。請回答下列問題
(1)碳原子核外有__種不同運動狀態的電子，第一電離能介于硼和碳之間的元素的名稱為__，碳族元素外圍電子排布的通式為__。
(2)青蒿素（C15H22O5）的結構如圖所示，圖中數字標識的五個碳原子的雜化軌道類型為__，組成青蒿素的三種元素電負性由大到小排序是__。
(3)青蒿素分子中，氧元素的成鍵方式有___；從青蒿中提取青蒿素的最佳溶劑是___。
a．乙醇 b．乙醚 c．水
(4)SnO2是一種重要的半導體傳感器材料，用來制備靈敏度高的氣敏傳感器，SnO2與熔融NaOH反應生成Na2SnO3，Na2SnO3中陰離子空間構型為__。
(5)第三代太陽能電池利用有機金屬鹵化物碘化鉛甲胺(CH3NH3PbI3，相對分子質量為Mr)半導體作為吸光材料，CH3NH3PbI3具有鈣鈦礦(AMX3)的立方結構，其晶胞如圖所示。AMX3晶胞中與金屬陽離子(M)距離最近的鹵素陰離子(X)形成正八面體結構，則X處于__位置。CH3NH3PbI3晶體的晶胞參數為anm，其晶體密度為dg·cm-3，則阿伏加德羅常數的值NA的計算表達式為__。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】I.由三種元素組成的難溶化合物
是一種新型超薄二維納米材料，可用作鋰電池的正極材料。可按如下流程探究的組成(已知與稀鹽酸恰好完全反應，且溶液
與
溶液作用顯血紅色)。
(1)中非金屬元素是________，的化學式是________。
(2)固體與稀鹽酸反應的離子方程式是________。
(3)
、化合物、有機溶劑(可傳導
)組成電池，放電時正極生成金屬單質和兩種含鋰的化合物。放電時正極的電極反應式為________。
Ⅱ.草酸亞鐵
是一種難溶于水的淡黃色結晶性粉末，可用于照相顯影劑和制藥工業。某小組為了檢測草酸亞鐵中鐵元素價態，進行如下實驗：取適量樣品于試管中，加稀硫酸溶解，滴加適量酸性
溶液，發現溶液褪色，說明樣品中有二價鐵。
(1)上述實驗方案是否科學？說明理由________。
(2)請提出改進的實驗方案________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】“低碳”既是時尚，也是環保要求。“低碳”在工業生產中意義重大，充分利用原材料，不排放或減少排放“三廢”，不同工廠今后聯合生產等都是很好的“低碳”生產方式。下面是幾個工廠利用廢氣、廢渣（液）聯合生產化肥硫酸銨的工藝：
請回答下列問題：
（1）工藝操作①、②分別為____________、____________。
（2）工業合成氨的化學方程式為：__________。
（3）寫出生成“產品”的離子方程式：________。
（4）在實驗室中檢驗合成氨廠排出的廢氣中是否含有氨氣的方法是______________。
（5）副產品的化學式為________________。該聯合生產工藝中可以循環使用的物質是__________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】化學反應中的能量變化是人類獲取能量的中重要途徑
（1）液化氣是一種重要的家庭燃料，下列示意圖與液化氣在燃燒過程中的能量變化最相符的是（______）
A.
B.
C.
（2）"冰袋"可用于短時間保鮮食物。將一定量的碳酸鈉晶體與硝酸銨晶體密封于一塑料袋中，用線繩綁住塑料袋中間那部分，使兩種晶體分開，做成“冰袋”。使用時將線繩解下，用手將袋內兩種固體粉末充分混合，便立即產生低溫。由此判斷：碳酸鈉晶體與硝酸銨晶體的總能量_____(填“高于”或“低于”)反應后生成物的總能量
（3）化學反應中的能量變化不僅僅表現為熱量的變化，有時還可以表現為其他形式的能量變化。比如，蠟燭燃燒可用來照明，這個過程是將化學能轉化為______和_____；人們普遍使用的干電池工作時是將化學能轉化為_____
（4）下列反應中，屬于放熱反應的是____，屬于吸熱反應的是_____。
①煅燒石灰石(主要成分是CaCO3)制生石灰(CaO) ②燃燒木炭取暖
③炸藥爆炸 ④酸與堿的中和反應
⑤生石灰與水作用制熟石灰 ⑥食物因氧化而腐敗
（5）已知拆開1molH2中的化學鍵要吸收436kJ的能量，拆開1molO2中的化學鍵要吸收496kJ的能量，形成水分子中的1molH—O鍵要放出463 kJ的能量，試計算2H2+O2=2H2O反應中的ΔH=___kJ·mol-1。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】鋁熱反應不僅用于焊接鋼軌，而且還常用于冶煉熔點較高的金屬如釩、鉻、錳等。
請配平下列用鋁熱反應冶煉金屬釩和鈷的化學方程式，指出哪些物質是還原劑、哪些物質是氧化劑，并計算生成1 mol各種金屬分別需要純鋁的質量。
V2O5+Al——Al2O3+V Co3O4+Al——Al2O3+Co
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】原子序數為x的元素E在周期表中位于A、B、C、D四種元素中間(如圖所示)，則A、B、C、D四種元素的原子序數之和不可能是(鑭系、錒系、0族元素除外)( )
A. 4xB. 4x＋14
C. 4x＋10D. 4x＋6
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