【題目】下列敘述正確的是 ：
A.化學反應一定只伴隨熱量的變化
B.凡是吸熱或放熱過程中熱量的變化均稱為反應熱
C.若△H<0，則反應物的總能量高于生成物的總能量
D.若△H>0，則反應物的總能量高于生成物的總能量
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】合成氨工業對國民經濟和社會發展具有重要的意義。對于密閉容器中的反應：N2(g) + 3H2(g) 
2NH3(g)，500K、30MPa下n(NH3)、n(H2)和n(N2)隨時間變化的關系如圖所示。請回答下列問題：
（1）上圖中屬于氫氣物質的量隨時間變化的曲線是_____________(填“I”、“II”或“Ⅲ”)。
（2）關于t2時刻的說法正確的是______。
A．t2時該反應達到平衡狀態 b．t2時II和III代表的物質反應速率相同
c．t2時氫氣、氮氣與氨氣的反應速率之比為3:1:2 D．t2時氨氣與氫氣的物質的量相同
（3）對于II所代表的物質，其逆反應速率最大的點是__________(填“c”、“d”或“g”)；對于I所代表的物質，其正反應速率最小的點是___________ (填“a”、“e”或“f”)。
（4）其他條件不變，只改變溫度，在改變的這個溫度下反應至t3時刻，此時n(H2)比圖象中的值大，那么該溫度可能是____________(填序號）。
A．673 K B．273 K C．373 K
（5）在密閉容器中充入2 mol N2和6 mol H2，—定條件下建立平衡：N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g) △H=-92.2kJ/mol，測得 N2 的轉化率為 90%,則在此條件下，反應放出的熱量為___________kJ。若與上述反應的溫度和體積相同時，向密閉容器中充入4 mol NH3，則達平衡后，反應_________(填“放出”或“吸收”）的熱量為___________kJ。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在容積為1.00 L的容器中，通入一定量的N2O4，發生反應N2O4(g) 
2NO2(g) ΔH，隨溫度升高，混合氣體的顏色變深。
回答下列問題：
（1）反應的ΔH__________0(填“＞”或“＜”)；100℃時，體系中各物質濃度隨時間變化如圖所示。在0~60 s時段，平均反應速率v(NO2)為__________molL-1s-1，反應的平衡常數K為____________________________。
（2）100℃時達到平衡后，改變反應溫度為T，c(N2O4) 以0.0020 molL-1s-1的平均速率降低，經10 s又達到平衡。則T__________100℃(填“大于”或“小于”)。
（3）利用圖(a)和(b)中的信息，按圖(b)裝置(連通的A、B瓶中已充有NO2氣體)進行實驗。可觀察到B瓶中氣體顏色比A瓶中的_________(填“深”或“淺”)，其原因是_____________________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】用酸性KMnO4和H2C2O4（草酸）反應研究影響反應速率的因素。一實驗小組欲通過測定單位時間內生成CO2的速率，探究某種影響化學反應速率的因素，設計實驗方案如下（KMnO4溶液已酸化）：
實驗序號 | A溶液 | B溶液 |
① | 20 mL 0.1 mol·L－1H2C2O4溶液 | 30 mL 0.01 mol·L－1KMnO4溶液 |
② | 20 mL 0.2 mol·L－1H2C2O4溶液 | 30 mL 0.01 mol·L－1KMnO4溶液 |
（1）該反應的離子方程式 。（已知H2C2O4是二元弱酸）
（2）該實驗探究的是 因素對化學反應速率的影響。相同時間內針筒中所得CO2的體積大小關系是 ＜ （填實驗序號）。
（3）若實驗①在2 min末收集了2.24 mL CO2（標準狀況下），則在2 min末， c（MnO4－）＝__________mol/L（假設混合液體積為50 mL）
（4）除通過測定一定時間內CO2的體積來比較反應速率，本實驗還可通過測定 來比較化學反應速率。（一條即可）
（5）小組同學發現反應速率總是如圖，其中t1～t2時間內速率變快的主要原因可能是：
① ；② 。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】實驗室需要0.1 mol·L－1 NaOH溶液450 mL和0.5 mol·L－1硫酸溶液500 mL。根據這兩種溶液的配制情況回答下列問題：
（1）如圖所示的儀器中配制溶液肯定不需要的是___(填序號)，配制上述溶液還需用到的玻璃儀器是____________(填儀器名稱)。
（2）下列操作中，容量瓶所不具備的功能有______(填序號)。
A．配制一定體積準確濃度的標準溶液 B．貯存溶液
C．測量容量瓶規格以下的任意體積的液體 D．準確稀釋某一濃度的溶液
E．量取一定體積的液體 F．用來加熱溶解固體溶質
（3）根據計算用托盤天平稱取NaOH的質量為________g。在實驗中其他操作均正確，若定容時俯視刻度線，則所得溶液濃度______0.1 mol·L－1(填“大于”“等于”或“小于”，下同)。
（4）根據計算可知，所需質量分數為98%、密度為1.84 g·cm－3的濃硫酸的體積為________mL(計算結果保留一位小數)。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】氯酸鉀和濃鹽酸之間有下列反應：2KClO3 + 4HCl（濃）== 2 KCl + Cl2↑+ 2ClO2 + 2H2O。
（1）該反應中發生還原反應的物質是__________。氧化產物是___________。
（2）用雙線橋標出方程式中的電子得失___________。
2KClO3 + 4HCl（濃）== 2 KCl + Cl2↑+ 2ClO2 + 2H2O
（3）當有0.2mol電子發生轉移時，生成的氯氣的體積為_____L（標準狀況）。被氧化的HCl的物質的量為____mol。
（4）若分別用①KMnO4（還原產物是Mn2+）②MnO2（還原產物是Mn2+）③Ca(ClO)2（還原產物是Cl2）氧化濃鹽酸制備氯氣，當濃鹽酸足量且這三種氧化劑的物質的量相同時，生成氯氣的物質的量最少的是________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】現有下列10種物質：①飽和食鹽水；②乙醇；③鐵片；④液態硫酸；⑤碳酸鈣固體⑥干冰；⑦熔融硫酸鉀；⑧鋁條；⑨燒堿；⑩石墨。
（1）用序號回答，能導電的是_____。屬于電解質的是_____。屬于非電解質的是_____。
（2）寫出③與水反應的化學方程式，并用單線橋表示電子轉移的方向和數目__________。
（3）寫出⑧與⑨的水溶液反應的離子方程式是_______________________。
（4）儲氫納米碳管的成功研制體現了科技的進步。用電弧法合成的碳納米管常伴有大量的雜質－碳納米顆粒。這種碳納米顆粒可用氧化氣化法提純。其反應中的反應物和生成物有C、CO2、H2SO4、K2Cr2O7、K2SO4、Cr2(SO4)3和H2O 七種。請用上述物質填空并配平化學方程式：
C +_____ +□H2SO4－□ +□ +□Cr2(SO4)3+□H2O。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某核素的質量數為37，該核素質子數、中子數和電子數正確的順序是( )
A. 18、19、19 B. 18、20、18
C. 19、18、20 D. 18、19、18
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