【題目】下列關于鈉的敘述中，不正確的是( )
A.鈉可以保存煤油中B.鈉燃燒時生成氧化鈉
C.鈉具有很強的還原性D.鈉原子的最外電子層上只有1個電子
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】如圖所示，圖中A，B是兩種物質的溶解度曲線，請回答下列問題：
（1）圖中p點的含義是 ．
（2）在t2℃時，75g水最多能溶解A物質g．
（3）A，B兩種物質的飽和溶液溫度由t1℃升溫到t2℃時，一定有晶體析出的是 ．
（4）A中含有少量的B，若要提純A可使用方法．
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】（1）K2Cr2O7的水溶液中存在如下平衡：Cr2O72-（aq）+ H2O(l)
2CrO42-（aq）+ 2H+（aq）,平衡常數表達式__________已知：在水溶液中K2Cr2O7為橙紅色，K2CrO4為黃色)往上述溶液中加入氫氧化鈉溶液呈___色；向已加入氫氧化鈉的溶液中，再加入過量硫酸溶液呈___________色；此實驗現象，符合勒夏特列原理：如果改變維持化學平衡的條件（濃度、壓力和溫度），平衡就會向著_________這種改變的方向移動,
（2）在KMnO4與H2C2O4反應中，可通過測定_________________來測定該反應的速率；寫出酸性條件下KMnO4與H2C2O4（弱酸）反應，產生二氧化碳氣體、水和Mn2+的離子反應方程式：__________________；此反應開始反應緩慢，隨后反應迅速加快，其原因是______（填字母）
A. KMnO4溶液中的H+起催化作用
B. 生成的CO2逸出，使生成物濃度降低
C．反應中，生成的Mn2+起催化作用
D. 在酸性條件下KMnO4的氧化性增強
（3）為探討化學反應速率的影響因素，設計的實驗方案如下表。（已知 I2＋2S2O32-===S4O62-＋2I－，其中Na2S2O3溶液均足量）
實驗 序號 | 體積V/mL | 時間/s | |||
Na2S2O3溶液 | 淀粉溶液 | 碘水 | 水 | ||
① | 10.0 | 2.0 | 4.0 | 0.0 | t1 |
② | 8.0 | 2.0 | 4.0 | 2.0 | t2 |
③ | 6.0 | 2.0 | 4.0 | Vx | t3 |
①該實驗進行的目的是_____________淀粉溶液的作用是____________。
②表中Vx=_______mL，比較t1、t2、t3大小____________，試推測該實驗結論： ____________
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【題目】A、B、C、D、E、W為六種前四周期元素，它們的原子序數依次增大。A與D同主族，可形成DA型離子化合物，B與C同周期且相鄰，C與E同主族，E2－與Ar原子具有相同的電子層結構，W的合金用量最大、用途最廣。請回答下列問題：
（1）D在元素周期表中的位置________________。
（2）A分別與C、E形成最簡單化合物中沸點較高的是______________(填化學式)，原因是__________。
（3）A、C、D三種元素形成的物質中含有的化學鍵類型________________，灼熱的碳能與B的最高價氧化物對應水化物的濃溶液反應，化學反應方程式為____________________。
（4）向盛有A2C2溶液的試管中加入幾滴酸化的WEC4溶液，溶液變成棕黃色，發(fā)生反應的離子方程式為___________________________；一段時間后，溶液中有氣泡出現，并放熱，隨后有紅褐色沉淀生成，產生氣泡的原因是_____________；生成沉淀的原因是__________________________（用平衡移動原理解釋）。
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【題目】下列有關性質的比較，不能用元素周期律解釋的是
A．酸性：H2SO4>H3PO4 B．熱穩(wěn)定性：Na2CO3>NaHCO3
C．堿性：NaOH>Mg（OH）2 D．非金屬性：Cl>Br
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【題目】苯是實驗室常用的萃取劑，下列關于苯的說法錯誤的是( )
A. 常溫下是液體B. 密度比水小
C. 能和液溴發(fā)生加成反應D. 能和硝酸發(fā)生取代反應
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【題目】常壓下羰基化法精煉鎳的原理為：Ni(s)+4CO(g)
Ni(CO)4(g)。230℃時，該反應的平衡常數K=2×105。已知：Ni(CO)4的沸點為42.2℃，固體雜質不參與反應。
第一階段：將粗鎳與CO反應轉化成氣態(tài)Ni(CO)4；
第二階段：將第一階段反應后的氣體分離出來，加熱至230℃制得高純鎳。
下列判斷正確的是
A. 增加c(CO)，平衡向正向移動，反應的平衡常數增大
B. 第一階段，在30℃和50℃兩者之間選擇反應溫度，選50℃
C. 第二階段，Ni(CO)4分解率較低
D. 該反應達到平衡時，v生成[Ni(CO)4]=4v生成(CO)
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【題目】25℃、101 kPa下，碳、氫氣、甲烷和葡萄糖的燃燒熱依次是393.5 kJ/mol、285.8 kJ/mol、890.3 kJ/mol、2800 kJ/mol，則下列熱化學方程式正確的是（ ）
A. C(s)+
O2(g)＝CO(g) ΔH =-393.5 kJ/mol
B. 2H2(g)+O2(g)＝2H2O(l) ΔH = +571.6 kJ/mol
C. CH4(g)+2O2(g)＝CO2(g)+2H2O(g) ΔH =-890.3 kJ/mol
D. C6H12O6(s) +6O2(g)＝6CO2(g)+6H2O(l) ΔH =-2800 kJ/mol
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