Question

【題目】有10 g Na2O2、Na2O、Na2CO3、NaOH的混合物與200 g質量分數為3.65%的鹽酸恰好反應，蒸干溶液，最終得固體NaCl質量為

A. 11.7 g B. 5.85 g

C. 8 g D. 15.5 g

Answer 1

【答案】A

【解析】

本題主要考查有關混合物反應的計算。Na2O2、Na2O、Na2CO3、NaOH的混合物與鹽酸恰好反應，所得溶液中溶質為NaCl，溶液蒸干所得固體為NaCl，根據氯原子守恒有n（NaCl）=n（HCl），根據m（溶質）=m（溶液）×w（溶質）計算m（HCl），進而計算n（NaCl），再根據m=nM計算NaCl的質量。

Na2O2、Na2O、Na2CO3、NaOH的混合物與鹽酸恰好反應，所得溶液中溶質為NaCl，溶液蒸干所得固體為NaCl，根據氯原子守恒有n（NaCl）=n（HCl），鹽酸中m（HCl）=200g×3.65%=7.3g，n（NaCl）=n（HCl）==0.2mol，故得到NaCl的質量=0.2mol×58.5g/mol=11.7g。