【題目】下列說法正確的是（ ）
A.F2、Cl2、Br2、I2 熔點隨原子序數的遞增而降低
B.由于非金屬性Cl>Br>I，所以酸性HCl>HBr>HI
C.原子序數為24的元素屬于長周期的副族元素
D.金屬Cs在空氣中燃燒的產物是Cs2O
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【題目】鈦白粉(TiO2)廣泛應用于涂料、化妝品、食品以及醫藥等行業。利用黑鈦礦石[主要成分為(Mg0.5Fe0.5)Ti2O5，含有少量Al2Ca(SiO4)2]制備TiO2，工藝流程如下。已知： TiOSO4易溶于水，在熱水中易水解生成H2TiO3，回答下列問題：
（1）(Mg0.5Fe0.5)Ti2O5中鈦元素的化合價為_________，實驗“焙燒”所需的容器名稱是_________，“濾渣”的主要成分是__________________(填化學式）。
（2）制取H2TiO3的化學方程式為__________________。
（3）礦石粒度對TiO2的提取率影響如圖，原因是____________。
（4）相關的金屬難溶化合物在不同pH下的溶解度(s，mol·L－1)如圖所示，步驟④應該控制的pH范圍是_________(填標號)
A.1~2 B.2~3 C.5~6 D.10~11
（5）常用硫酸鐵銨[NH4Fe(SO4)2]滴定法測定鈦白粉的純度，其步驟為：用足量酸溶解ag二氧化鈦樣品，用鋁粉做還原劑，過濾、洗滌，將濾液定容為100mL，取20.00mL，以NH4SCN作指示劑，用標準硫酸鐵銨溶液滴定至終點，反應原理為： Ti3++Fe3+=Ti4++Fe2+
①滴定終點的現象為_____________。
②滴定終點時消耗bmol· L－1 NH4Fe(SO4)2溶液VmL，則TiO2純度為_________。 (寫表達式)
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【題目】氫化鈣（CaH2）固體是登山運動員常用的能源提供劑。氫化鈣要密封保存，一旦接觸到水就發生反應生成氫氧化鈣和氫氣。氫化鈣通常用氫氣與金屬鈣加熱制取，下圖是模擬制取裝置。
（1）裝置B的作用是___________________；裝置D的作用是_______________________；
（2）利用實驗裝置進行實驗，實驗步驟如下：檢查裝置氣密性后裝入藥品；打開分液漏斗活塞，________（請按正確的順序填入下列步驟的序號）。
①加熱反應一段時間 ②收集氣體并檢驗其純度 ③關閉分液漏斗活塞 ④停止加熱，充分冷卻
（3）為了確認進入裝置C的氫氣已經干燥，應在B、C之間再接一裝置，該裝置中加入的試劑是______。
（4）甲同學設計一個實驗，測定上述實驗中得到的氫化鈣的純度。請完善下列實驗步驟。①樣品稱量②加入________溶液（填化學式），攪拌、過濾③________（填操作名稱）④_______（填操作名稱）⑤稱量碳酸鈣
（5）乙同學利用如圖裝置測定上述實驗中得到的氫化鈣的純度。他稱取46 mg 所制得的氫化鈣樣品，記錄開始時注射器活塞停留在10.00mL刻度處，反應結束后充分冷卻，活塞最終停留在57.04mL刻度處。（上述氣體體積均在標準狀況下測定）試通過計算求樣品中氫化鈣的純度：__________________________。
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【題目】據外媒報道，WirthResearch公司公布了其用輕型氫燃料電池作為主要能源的無人空中系統(UAS)的設計，該輕型氫燃料電池比普通理離子電池具有更高的能量密度(能量密度是指單位體積或重量可以存儲的能量多少)。用吸附了H2的碳納米管等材料制作的二次電池的原理如下圖所示。該電池的總反應為H2+2NiO(OH) 
2Ni(OH)2，已知:6NiO(OH)+NH3+H2O+OH-=6Ni(OH)2+NO2-。下列說法不正確的是
A. 碳納米管吸附H2的密度越大，電池的能量密度越高
B. 電池可以用KOH溶液、氨水等作為電解質溶液
C. 放電時.乙電極反應為NiO(OH)+H2O+e-=Ni(OH)2+OH-
D. 充電時，電池的碳電極與直流電源的負極相連
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【題目】化學與環境保護、社會可持續發展密切相關，下列說法或做法合理的是
A. 進口國外電子垃圾，回收其中的貴重金屬
B. 將地溝油回收加工為生物柴油，提高資源的利用率
C. 洗衣粉中添加三聚磷酸鈉，增強去污效果
D. 大量生產超薄塑料袋，方便人們的日常生活
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【題目】某有機物其結構簡式為
,關于該有機物下列敘述正確的是
A. 不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色
B. 不能使溴水褪色
C. 在加熱和催化劑作用下,最多能和4mol H2反應
D. 一定條件下,能和NaOH醇溶液反應
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【題目】利用如圖所示裝置測定中和熱的實驗步驟如下：
①用量筒量取50mL0.50molL-1鹽酸倒入小燒杯中，測出鹽酸的溫度，然后把溫度計上的酸用水沖洗干凈；②用另一量筒量取50mL0.55molL-1NaOH溶液，并用同一溫度計測出其溫度；③將NaOH溶液倒入小燒杯中，設法使之混合均勻，測得混合液最高溫度．回答下列問題：
（1）使鹽酸與NaOH溶液混合均勻的正確操作是 ______ （填序號）。
A．用溫度計小心攪拌 B．揭開硬紙片用玻璃棒攪拌
C．輕輕地振蕩燒杯 D．用套在溫度計上的環形玻璃攪拌棒輕輕地攪動
（2）假設鹽酸和氫氧化鈉溶液的密度都是1gcm-3，又知中和反應后生成溶液的比熱容c=4.18Jg-1℃-1。為了計算中和熱，某學生實驗記錄數據如下：
實驗序號 | 起始溫度t1/℃ | 終止溫度t2/℃ | |
鹽酸 | 氫氧化鈉溶液 | 混合溶液 | |
1 | 20.0 | 20.1 | 23.2 |
2 | 20.2 | 20.4 | 23.4 |
3 | 20.5 | 20.6 | 23.6 |
依據該學生的實驗數據計算，該實驗測得的中和熱△H= ______ （結果保留一位小數）。
（3） ______（填“能”或“不能”）用Ba（OH）2溶液和硫酸代替氫氧化鈉溶液和鹽酸，理由是 ______。
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【題目】A、B、C、D、E、F是核電荷數依次增大的六種短周期主族元素，A元素的原子核內只有1個質子；B元素的原子半徑是其所在主族中最小的，B的最高價氧化物對應水化物的化學式為HBO3；C元素原子的最外層電子數比次外層多4；C的陰離子與D的陽離子具有相同的電子排布，兩元素可形成化合物D2C；C、E同主族。
(1)B在周期表中的位置______________________________________________
(2)F元素的最高價氧化物對應的水化物的化學式為___________________________________。
(3)元素C、D、E形成的簡單離子半徑由小到大的順序________________________(用離子符號表示)。
(4)用電子式表示化合物D2C的形成過程：__________________________________________________。
C、D還可形成化合物D2C2，D2C2中含有的化學鍵是_________________________________________。
(5)C、E的氫化物，沸點由高到低順序是：_______________________________。
(6)寫出碳單質與E的最高價氧化物對應水化物濃溶液反應的化學方程式，并用單線橋標明電子的轉移方向_______________。當轉移電子為0.2mol時，標準狀況下反應產生氣體_______________L。
(7)已知E單質和F單質的水溶液反應會生成兩種強酸，其離子方程式為_________________。
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