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精英家教網(wǎng) > 高中化學(xué) > 題目詳情

關(guān)于下圖所示裝置的敘述，正確的是（）

A．銅是陽極，銅片上有氣泡產(chǎn)生

B．銅離子在銅片表面被還原

C．電流從鋅片經(jīng)導(dǎo)線流向銅片

D．正極附近的SO₄^2-離子濃度逐漸增大

A 錯銅是正極，銅片上有銅產(chǎn)生
B 對銅離子得電子，在銅片生成銅，被還原
C 錯電子從鋅片經(jīng)導(dǎo)線流向銅片
D 錯負(fù)極附近的SO₄^2-離子濃度逐漸增大

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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（12分）（１）鈕扣電池的電極材料為Zn和Ag₂O，電解質(zhì)溶液為KOH，其電極反應(yīng)為：Zn + 2OH^-－2e^- =" ZnO" + H₂O 　 Ag₂O + H₂O + 2e^- =" 2Ag" + 2OH^-
電池的負(fù)極是　　　　（填電極材料），正極發(fā)生的是　　　　　　反應(yīng)(填反應(yīng)類型)，
總反應(yīng)式為　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

（2）圖為氫氧燃料電池的結(jié)構(gòu)示意圖，電解質(zhì)溶液為KOH溶液，電極材料為疏松多孔石墨棒．當(dāng)氧氣和氫氣分別連續(xù)不斷地從兩極通入燃料電池時，便可在閉合回路中不斷地產(chǎn)生電流．這被譽(yù)為改變未來世界的十大新科技之一的燃料電池具有無污染、無噪音、高效率的特點。試回答下列問題：
①圖中通過負(fù)載的電子流動方向______ (填“向左”或“向右”).
②寫出氫氧燃料電池工作時正極反應(yīng)方程式�。�　　　　　　
③放電過程中,負(fù)極附近溶液的pH (填“增大”，“減小”，“保持不變”)

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

如圖為原電池，其中鹽橋是只允許陰陽離子自由通過的導(dǎo)電材料。電極I通入氫氣、電極II有氫氣逸出,原電池總反應(yīng)為

。下列相關(guān)描述錯誤的是

A 電極II為正極發(fā)生還原反應(yīng)
B 電流方向由I經(jīng)外電路到II
C. 放電時電極I周圍pH減小
D. 原電池總反應(yīng)不一定是氧化一還原反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

有關(guān)右圖裝置，描述正確的是（）

A．電流從鋅電極經(jīng)金屬導(dǎo)線流向銅電極

B．鋅為陰極，銅為陽極

C．負(fù)極的電極反應(yīng)式為：Zn—2e→Zn²⁺

D．一段時間后，溶液中陽離子濃度增大、陰離子濃度不變

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列關(guān)于銅電極的敘述正確的是

A．銅鋅原電池中銅是正極

B．用電解法精煉粗銅時用純銅作陽極

C．在鍍件上電鍍銅時鍍件不作陰極

D．電解稀硫酸制H₂、O₂時銅與電源正極相連

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

燃料電池是利用燃料（如H₂、CO、CH₄等）跟氧氣或空氣反應(yīng)，將化學(xué)能轉(zhuǎn)化成電能的裝置，電解質(zhì)溶液是強(qiáng)堿。下面關(guān)于甲烷燃料電池的說法正確的是

A．負(fù)極反應(yīng)為：O₂+2H₂O+4e ==4OH^-；

B．負(fù)極反應(yīng)為：CH₄+10OH^-- 8e==CO₃^2-+7H₂O

C．放電時溶液中的陽離子向負(fù)極移動；

D．隨放電的進(jìn)行，溶液的pH值不變

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

甲、乙兩池電極材料都是鐵棒與碳棒，兩池中均為飽和NaCl溶液。請回答下列問題：

（1）甲池屬于                （填裝置名），其中正極材料為         ，其電極反應(yīng)式是_____________                      。
（2）乙池屬于           （填裝置名），鐵極上電極反應(yīng)屬于____________（填“氧化反應(yīng)”或“還原反應(yīng)”），寫出乙池中總反應(yīng)的離子方程式___________。
（4）      若乙池轉(zhuǎn)移0.01 mol e^－后停止實驗，池中溶液體積是100 mL，則溶液混勻后的[OH?]＝________。（溶液體積變化忽略）

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

(5分)已知電極材料：鐵、銅、銀、石墨、鋅、鋁；電解質(zhì)溶液：CuCl

溶液、Fe

(SO

)

溶液、鹽酸。按要求回答下列問題：若電極材料選銅和石墨，電解質(zhì)溶液選硫酸鐵溶液，外加導(dǎo)線，能否構(gòu)成原電池? (填“能”或“不能”)。若能，請寫出電極反應(yīng)式：負(fù)極，正極。若不能，請說明原因。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

一種新型的利用電化學(xué)反應(yīng)原理來制備硫酸的方法已經(jīng)問世，其裝置如圖所示，電極為多孔的惰性電極，稀硫酸作電解質(zhì)溶液，電池工作時，一極通入SO₂氣體，另一極通入O₂。下列有關(guān)敘述正確的是

A．通入O₂的電極為負(fù)極

B．正極反應(yīng)式為：O₂+4e^-+2H₂O=4OH^-

C．電池工作時H+移向負(fù)極

D．負(fù)極反應(yīng)式為：2SO₂ - 4e^- + 4H₂O = 2SO₄^2- + 8H⁺

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