Question

下列說法不正確的是（　　）

A、常溫下，pH=3的醋酸溶液和pH=13的氫氧化鈉溶液等體積混合后（不考慮混合后溶液體積的變化），恰好完全反應，則原醋酸溶液中有1%的醋酸已電離

B、常溫下，CH₃COONa和CH₃COOH混合溶液中pH=7（已知Ka=1.76×10^-5），則c（CH₃COO^-）：c（CH₃COOH）=176

C、常溫下將足量BaCO₃固體分別加入：①10mL水   ②20mL 0.2mol?L^-1 Na₂CO₃溶液③30mL 0.2 mol?L^-1 NaHCO₃溶液   ④40mL 0.2 mol?L^-1 氯化鋇溶液中溶解至飽和．則各溶液中Ba²⁺的濃度由大到小的順序為：④①②③

D、常溫下，10.00mL 0.10 mol?L^-1 K₂C₂O₄溶液中：c（K⁺）+c（HC₂O₄^-）+c（C₂O₄^2-）+c（H₂C₂O₄）=0.30 mol?L^-1

Answer 1

分析：A．pH=3的醋酸溶液中C（H⁺）為0.001mol/L，pH=13的氫氧化鈉溶液中C（NaOH）為0.1mol/L，等體積混合后二者恰好反應，說明酸和堿的物質的量濃度相等；
B．緩沖溶液中pH=pKa-lg

c(CH3COO-)

c(CH3COOH)

；
C．碳酸鋇在水溶液里存在溶解平衡，溶液中存在碳酸根離子或鋇離子都抑制碳酸鋇溶解；
D．根據物料守恒判斷．

解答：解：A．pH=3的醋酸溶液中C（H⁺）為0.001mol/L，pH=13的氫氧化鈉溶液中C（NaOH）為0.1mol/L，等體積混合后二者恰好反應，說明酸和堿的物質的量濃度相等，則醋酸的電離度=

0.001mol/L

0.1mol/L

×100%=1%，故A正確；
B..緩沖溶液中pH=pKa-lg

c(CH3COO-)

c(CH3COOH)

，10^-7=1.76×10^-5÷

c(CH3COO-)

C(CH3COOH)

，則

c(CH3COO-)

c(CH3COOH)

=176，故B正確；
C．碳酸鈉和碳酸氫鈉中都含有碳酸根離子，所以都抑制碳酸鋇溶解，物質的量濃度相等的碳酸鈉中碳酸根離子濃度大于碳酸氫鈉，所以碳酸鈉溶液中鋇離子濃度小于碳酸氫鈉，氯化鋇是可溶性物質，所以鋇離子濃度增大，則鋇離子濃度大小順序是④①③②，故C錯誤；
D．根據物料守恒得c（K⁺）=2c（HC₂O₄^-）+2c（C₂O₄^2-）+2c（H₂C₂O₄）=0.20 mol?L^-1，所以c（K⁺）+c（HC₂O₄^-）+c（C₂O₄^2-）+c（H₂C₂O₄）=0.30 mol?L^-1，故D正確；
故選C．

點評：本題考查了混合溶液定性判斷，根據弱電解質電離特點、緩沖溶液pH的計算方法、難溶物的溶解平衡等知識點來分析解答，注意結合物料守恒解答，易錯選項是C，很多學生往往認為氯化鋇抑制碳酸鋇溶解，所以氯化鋇中溶液鋇離子濃度小于水中而導致錯誤，為易錯點．