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北京奧運會開幕式在李寧點燃鳥巢主火炬時達到高潮。奧運火炬采用的是環保型燃料——丙烷，其燃燒時發生反應的化學方程式為C₃H₈＋5O₂

3CO₂＋4H₂O。下列說法中不正確的是（）

A．火炬燃燒時化學能只轉化為熱能

B．所有的燃燒反應都會釋放熱量

C．1mol C₃H₈和5mol O₂所具有的總能量大于3mol CO₂和4mol H₂O所具有的總能量

D．丙烷完全燃燒的產物對環境無污染，故丙烷為環保型燃料

火炬燃燒時還有化學能與光能的轉化，A錯；燃燒都是放熱反應，B對；因為丙烷燃燒為放熱反應，所以據反應的化學方程式可知，C對；丙烷完全燃燒時產物為CO₂與H₂O，故對環境無污染，D對。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

下表中的數據是破壞1 mol物質中的化學鍵所消耗的能量(kJ):

物質	Cl₂	Br₂	I₂	HCl	HBr	HI	H₂
能量/kJ	243	193	151	432	366	298	436

根據上述數據回答(1)~(5)題。
(1)下列物質本身具有的能量最低的是　　　　。
A.H₂ B.Cl₂ C.Br₂ D.I₂
(2)下列氫化物中,最穩定的是　　　　。
A.HCl　　　　　B.HBr　　　　　C.HI
(3)X₂+H₂

2HX(X代表Cl、Br、I )的反應是吸熱反應還是放熱反應?答:　______________。
(4)相同條件下,X₂(X代表Cl、Br、I)分別與氫氣反應,當消耗等物質的量的氫氣時,放出或吸收的熱量最多的是　　　　　。
(5)若無上表中的數據,你能正確回答出問題(4)嗎?
答:　　　　　,你的根據是　______________________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

人工光合作用能夠借助太陽能，用CO₂和H₂O制備化學原料。下圖是通過人工光合作用制備HCOOH的原理示意圖，下列說法不正確的是 (　　)

A．該過程是將太陽能轉化為化學能的過程

B．催化劑a表面發生氧化反應，有O₂產生

C．催化劑a附近酸性減弱，催化劑b附近酸性增強

D．催化劑b表面的反應是CO₂＋2H^＋＋2e^－=HCOOH

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

如圖所示，把試管小心地放入盛有(20 ℃)碳酸飲料的燒杯中，試管中開始放入適量飽和CuSO₄溶液，再用滴管滴加5 mL濃硫酸于試管中，試回答下列問題：

(1)實驗中觀察到的現象是________________。
(2)產生上述現象的原因是________________。
(3)試管中破壞化學鍵的類型是______________，形成的化學鍵類型是______________。
(4)寫出有關現象的化學方程式______________。
(5)由實驗推知，反應所得溶液的總能量__________(填“大于”、“小于”或“等于”)濃硫酸和飽和CuSO₄溶液的總能量。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

50mL0.50mol· L^－1鹽酸與50mL0.55mol·L^－1NaOH溶液在如圖所示的裝置中進行中和反應。通過測定反應過程中所放出的熱量可計算中和熱�；卮鹣铝袉栴}：

（1）從實驗裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃儀器有________。
（2）燒杯間填滿碎紙條的作用是____________________。
（3）大燒杯上如不蓋硬紙板，求得的中和熱數值________（填“偏大”“偏小”“無影響”）
（4）實驗中改用60mL 0.50mol·L^－1鹽酸跟50mL0.55mol·L^－1NaOH溶液進行反應，與上述實驗相比，所放出的熱量________（填“相等”“不相等”），所求中和熱________（填“相等”“不相等”），簡述理由_____________________________________。
（5）用相同濃度和體積的氨水代替NaOH溶液進行上述實驗，測得的中和熱的數值會____________；用50mL 0.50mol·L^－1NaOH溶液進行上述實驗，測得的中和熱的數值會________。（均填“偏大”“偏小”“無影響”）

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

美國某技術公司開發出納米級催化劑，可在較低溫度下將甲烷轉化成乙烯：2CH₄(g)??C₂H₄(g)＋2H₂(g)　ΔH，已知在降低溫度時該反應平衡向左移動，且有下列兩個反應(Q₁、Q₂均為正值)：
反應Ⅰ：C(s)＋2H₂(g)=CH₄(g)　ΔH₁＝－Q₁
反應Ⅱ：C(s)＋H₂(g)=

C₂H₄(g)　ΔH₂＝－Q₂
則下列判斷正確的是(　　)

A．ΔH＜0

B．Q₂＞Q₁

C．ΔH＝2(Q₁－Q₂)

D．ΔH＝Q₁－Q₂

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列各組熱化學方程式中，Q₁＜Q₂的是（）

A．CH₄(g)＋2O₂(g)=CO₂(g)＋2H₂O(g)　ΔH＝－Q₁ kJ·mol^－1
CH₄(g)＋3/2O₂(g)=CO(g)＋2H₂O(g)　ΔH＝－Q₂ kJ·mol^－1

B．S(g)＋O₂(g)=SO₂(g)　ΔH＝－Q₁ kJ·mol^－1
S(s)＋O₂(g)=SO₂(g)　ΔH＝－Q₂ kJ·mol^－1

C．H₂(g)＋Br₂(g)=2HBr(g)　ΔH＝－Q₁ kJ·mol^－1
H₂(g)＋Cl₂(g)=2HCl(g)　ΔH＝－Q₂ kJ·mol^－1

D．HCl(aq)＋NaOH(aq)=NaCl(aq)＋H₂O(l)　ΔH＝－Q₁ kJ·mol^－1

CH₃COOH(aq)＋NaOH(aq)=CH₃COONa(aq)＋H₂O(l)　ΔH＝－Q₂ kJ·mol^－1

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知：
①I₂(g)＋H₂(g)

2HI(g)　ΔH₁＝－9.48 kJ/mol
②I₂(s)＋H₂(g)

2HI(g)　ΔH₂＝＋26.48 kJ/mol
下列判斷正確的是(　　)

A．254 g I₂(g)中通入2 g H₂(g)，反應放熱9.48 kJ

B．I₂(g)=I₂(s)　ΔH＝－17.00 kJ/mol

C．固態碘的穩定性比氣態碘的穩定性高

D．1 mol固態碘和1 mol氣態碘分別與氫氣完全反應，前者斷裂的I—I鍵更多

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法中，正確的是

A．放熱反應不需要加熱就可以發生

B．化學反應除了生成新物質外，還伴隨著能量的變化

C．反應條件為加熱的反應都是吸熱反應

D．化學反應放熱還是吸熱，取決于反應條件

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