Question

【題目】已知H2R為二元弱酸：H2RHR－+H+，Ka1；HR－R2－+H+，Ka2常溫下，向某濃度的H2R溶液中逐滴加入一定量濃度的KOH溶液，所得溶液中H2R、HR－、R2－三種微粒的物質的量分數（δ）與溶液pH的關系如圖所示，則下列說法中不正確的是

A．pH=1.2溶液中：c(K+) + c(H+) = c(OH－) + c(H2R)

B．pH=2.7溶液中：c2(HR－) / [c(H2R) × c(R2－)]= 1000

C．將相同物質的量KHR和K2R固體完全溶于水可配得pH為4.2的混合液

D．向pH=1.2的溶液中加KOH溶液將pH增大至4.2的過程中水的電離程度一直增大

Answer 1

【答案】C

【解析】A、從圖分析，當pH=1.2時，溶液中的H2R和HR-物質的量分數相等，根據電荷守恒分析，有c(K+) + c(H+) = c(OH－) + c(HR-)，則c(K+) + c(H+) = c(OH－) + c(H2R)，正確，不選A；B、從pH=1.2和pH=4.2分析，Ka1=10-1.2，Ka2=10-4.2，由電離平衡常數分析，則c2(HR－) / [c(H2R) × c(R2－)]= Ka1/Ka2=1000，正確，不選B；C、將相同的物質的量的兩種固體完全溶于水，可以配制成不同濃度的溶液，溶液的濃度不同，pH不同，不一定是4.2，錯誤，選C；D、向pH=1.2的溶液中加KOH溶液將pH增大至4.2的過程中，溶液中由酸電離出的氫離子濃度減小，則對水的電離抑制程度減小，水的電離程度一直增大，正確，不選D。