【題目】短周期元素
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的原子序數依次增加，甲、乙、丙、丁、戊為這些元素組成的二元化合物。甲為10電子分子，常溫條件下為無色無味液體；乙為、組成的原子個數比為
的化合物；丙為淡黃色粉末狀固體；丁、戊中含有一種相同的元素且均為氣體，二者反應生成淡黃色固體。下列說法正確的是（ ）
A.原子半徑大小為
B.丁一定是含硫化合物
C.的最高價氧化物對應的水化物為強酸
D.的得電子能力比弱
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】 X、Y、Z、Q、W、R是常見的短周期主族元素，其相關信息如下表:
元素 | 相關信息 |
X | 它的一種同位素被用作相對原子質量的標準 |
Y | 常溫下單質為雙原子分子，分子中含有3對共用電子對 |
Z | 是短周期中(除稀有氣體外)原子半徑最大的元素 |
Q | 最外層電子數是次外層電子數的3倍 |
W | 原子序數等于X、Y原子序數之和 |
R | 與Q同族，且最高價氧化物的水化物的濃溶液常溫下使W單質鈍化 |
(1)元素X在元素周期表中的位置是_______。
(2)上述六種元素中有2種元素能形成一種淡黃色的固體化合物，該化合物的電子式是_________，所含化學鍵的類型有離子鍵、____
(3)Y、Q、R三種元素的簡單氫化物中，穩定性最強的化合物的結構式為________
(4)上述六種元素原子半徑與主要化合價的關系如圖，其中④對應的元素為_______
(5)將RQ2通入BaCl2溶液中，沒有明顯變化，再向其中加入Z的最高價氧化物的水化物，可觀察到的現象是_____，發生反應的離子方程式是_____________
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列有關說法不正確的是
A.
水合銅離子的模型如圖所示，1個水合銅離子中有4個配位鍵
B.
CaF2晶體的晶胞如圖所示，與每個Ca2＋距離最近的F－為4個
C.
H原子的電子云圖如圖所示為球形
D.
金屬Cu的原子堆積模型如圖所示，為最密堆積，每個Cu原子的配位數均為12
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】A、B、C、D、E五種元素是周期表中前四周期的元素。只有A、B、C為金屬且都位于第四周期，原子序數A<B<C。A、C核外均沒有未成對電子，C位于ds區；B原子核外有二個未成對電子和三個空軌道。D原子最外層電子數是其周期序數的三倍。E能與D形成化合物ED2，可用于自來水的消毒。
（1）C的基態原子的價層電子排布圖為__；D和E的電負性大小關系為__(用元素符號表示)。
（2）化合物E2D分子的空間構型為__，中心原子采用_雜化。E與D還可形成三角錐結構的陰離子，該離子的化學式為_，任意寫出一種它的等電子體的化學式為_。
（3）B與E能形成一種化合物BE4，其熔點：-25℃，沸點：l36.4℃。則該化合物晶體內含有的作用力類型有_。
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【題目】下列離子方程式正確的是（ ）
A.將過量NaOH溶液滴入Ca(HCO3)2溶液中：Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O
B.Fe(OH)3溶于氫碘酸： Fe(OH)3 + 3H+ =Fe3+ + 3H2O
C.泡沫滅火器滅火原理：2A13++3CO32-+3H2O=2Al(OH)3↓+3CO2↑
D.向NH4HCO3溶液中加入過量的Ba(OH)2溶液并加熱：Ba2＋＋ 2OH-＋NH4+＋ HCO3-
NH3↑＋2H2O＋BaCO3↓
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【題目】二氯化二硫(S2Cl2)是一種重要的化工原料,常用作橡膠硫化劑,改變生橡膠受熱發粘、遇冷變硬的性質。查閱資料可知S2Cl2具有下列性質:
物理性質 | 毒性 | 色態 | 揮發性 | 熔點 | 沸點 |
劇毒 | 金黃色液體 | 易揮發 | -76℃ | 138℃ | |
化學性質 | ①300 ℃以上完全分解 ②S2Cl2＋Cl2 ③遇高熱或與明火接觸,有引起燃燒的危險 ④受熱或遇水分解放熱,放出腐蝕性煙氣 | ||||
(1)制取少量S2Cl2
實驗室可利用硫與少量氯氣在110~140℃反應制得S2Cl2粗品，氯氣過量則會生成SCl2。
①儀器m 的名稱為__________,裝置F 中試劑的作用是_________。
②裝置連接順序: A
______ ED。
③實驗前打開K1,通入一段時間的氮氣排盡裝置內空氣。實驗結束停止加熱后，再通入一段時間的氮氣,其目的是_____________。
④為了提高S2Cl2的純度,實驗的關鍵是控制好溫度和____________。
(2)少量S2Cl2泄漏時應噴水霧減慢其揮發(或擴散),并產生酸性懸濁液,但不要對泄漏物或泄漏點直接噴水,其原因是______________。
(3)S2Cl2遇水會生成SO2、HCl兩種氣體,某同學設計了如下實驗方案來測定該混合氣體中SO2的體積分數。
①W溶液可以是_____(填標號)。
a.H2O2溶液 b.KMnO4溶液(硫酸酸化) c.氯水
②該混合氣體中二氧化硫的體積分數為_________(用含V、m 的式子表示)。
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【題目】X、Y、Z、M、N、W六種元素在周期表中的位置如圖所示，下列說法不正確的是
A. 原子半徑：r(Z)＞r(M)＞r(Y)
B. 最高價氧化物對應水化物酸性：M＞N
C. N的單質能與Z和W形成的化合物發生置換反應
D. X能與另五種元素形成化合物，且X的化合價不完全相同
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【題目】模擬石油深加工合成CH2=CHCOOCH2CH3(丙烯酸乙酯)等物質的過程如圖：
請回答下列問題：
(1)丙烯酸乙酯的含氧官能團名稱為____
(2)寫出下列反應的化學方程式，并指出反應類型：
①A→B：____，____反應。
②苯→硝基苯：____，____反應。
(3)純硝基苯是無色、難溶于水，密度比水大，具有苦杏仁味的油狀液體。實驗室制備硝基苯的裝置如圖示：
主要步驟如下：
a.配制一定比例的濃硫酸與濃硝酸混合酸，加入反應器中
b.在50~60℃下發生反應，直至反應結束
c.將用無水CaCl2干燥后的粗硝基苯進行蒸餾，得到純硝基苯
d.向室溫下的混合酸中逐滴加入一定質量的苯，充分振蕩，混合均勻
e.除去混合酸后，粗產品依次用蒸餾水和5%NaOH溶液洗滌，最后再用蒸餾水洗滌
回答下列問題：
①實驗操作的正確順序是____(填字母)。
②步驟b中的加熱方法為____，步驟e中洗滌和分高粗硝基苯應使用的主要儀器是____，粗產品用5%NaOH溶液洗滌的目的是____
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在實驗室以硼鎂礦（含Mg2B2O5·H2O、SiO2及少量Fe2O3、Al2O3）為原料制備硼酸（H3BO3），其流程如圖1所示，硫酸鎂和硼酸的溶解度隨溫度的變化曲線如圖2所示。
請回答下列問題：
（1）流程中“反應”的實驗裝置如下圖所示：
①反應時需控制在95℃進行，控制反應溫度的適宜方法是____________________。
②反應產生的氣體需要凈化處理，請從下圖中選擇合適的裝置__________（填字母代號）。
（2）實驗中得到的粗硼酸還需要重結晶進行提純，重結晶得到的母液可以在下一次重結晶時重復使用，但達到一定次數后必須凈化處理，原因是______________________。
（3）實驗時若被強堿濺到，先用大量水沖洗，水洗后再涂上硼酸溶液，寫出有關離子方程式：____________。
（4）滴定硼酸時不能直接滴定，因為硼酸是很弱的酸，Ka＝5．7×10－10。滴定前，須先將硼酸與甘油作用生成甘油硼酸，Ka＝8．4×10－6，然后用酚酞作指示劑，再用NaOH標準溶液滴定。已知硼酸的摩爾質量為61．8 g·mol－1，滴定前稱取3．00 g硼酸試樣，配成250mL溶液，每次取25．00mL于錐形瓶中滴定，消耗0．200 0 mol·L－1 NaOH標準液的平均體積為20．00 mL。
①計算所得硼酸的純度＝__________。
②若用NaOH標準溶液直接滴定硼酸，則硼酸的純度將__________（填字母代號）。
A．偏大 B．偏小 C．無影響 D．無法確定
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