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對于在恒溫的密閉容器中進(jìn)行的反應(yīng)：N₂（g）＋O₂（g）＝2NO（g），下列情況下該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率保持不變的是

A．縮小容器體積，使壓強增大	B．保持體積不變，充入O₂
C．保持體積不變，充入氦氣	D．保持壓強不變，充入氦氣

考查外界條件對反應(yīng)速率的影響。A屬于增大壓強，反應(yīng)速率加快。B屬于增大氧氣濃度，反應(yīng)速率加快。C中反應(yīng)體系中物質(zhì)的濃度不變，所以反應(yīng)速率不變。D中要保持壓強不變，則容器容積必須增大，從而導(dǎo)致物質(zhì)的濃度減小，由此反應(yīng)速率降低。答案選C。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

一定溫度下在密閉容器內(nèi)進(jìn)行著某一反應(yīng)，X氣體、Y氣體的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時間變化的曲線如圖。下列敘述中正確的是

A 反應(yīng)的化學(xué)方程式為5Y

X
B t₁時，Y的濃度是X濃度的1.5倍
C t₂時，正、逆反應(yīng)速率相等
D t₃時，逆反應(yīng)速率大于正反應(yīng)速率

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列可逆反應(yīng)達(dá)平衡后，升高溫度可使混合氣的平均分子量增大的是 ( )

A．N₂(g)+3H₂(g)

2NH₃(g)；△H<0

B．H₂(g)+I₂(g)

2HI(g)；△H<0

C．2SO₃(g)

2SO₂(g)+O₂(g)；△H>0

D．4NH₃(g)+5O₂(g)

4NO(g)+6H₂O(g)；△H<0

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

反應(yīng)A(g)+B(g)

C(g) +D(g) 發(fā)生過程中的能量變化如圖，△H表示反應(yīng)的焓變。下列說法正確的是（）

A．反應(yīng)體系中加入催化劑，反應(yīng)速率增大，E₁減小，E₂增大

B．反應(yīng)體系中加入催化劑，反應(yīng)速率增大，△H不變

C．△H < 0，反應(yīng)達(dá)到平衡時，升高溫度，A的轉(zhuǎn)化率增大

D．反應(yīng)達(dá)到平衡時，加入A，再次平衡時A的轉(zhuǎn)化率增大

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

N₂ +3 H₂

2NH₃現(xiàn)向一密閉容器中充入1mol N₂和3mol H₂，在一定條件下使該反應(yīng)發(fā)生，下列有關(guān)說法正確的是（）

A．達(dá)到化學(xué)平衡時，N₂將完全轉(zhuǎn)化為NH₃

B．達(dá)到化學(xué)平衡時，N₂、H₂和NH₃的物質(zhì)的量濃度一定相等

C．達(dá)到化學(xué)平衡時，N₂、H₂和NH₃的物質(zhì)的量濃度不再變化

D．達(dá)到化學(xué)平衡時，正、逆反應(yīng)速率為０

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

右圖表示反應(yīng)2X(g)

Y(g)＋2Z(g)，△H>0，在某溫度時X的濃度隨時間變
化曲線：下列說法正確的是

A．2min時X的平均轉(zhuǎn)化率為50%

B．第6min后，反應(yīng)就停止了

C．若升高溫度，X的平衡轉(zhuǎn)化率將減小

D．若減小壓強，v_正和v_逆將以同樣倍數(shù)減小

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在恒溫下的密閉容器中，有可逆反應(yīng)2NO(g)+O₂(g)

2NO₂(g)，不能說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是( ) 　

A．混合氣體的顏色不再變化	B．反應(yīng)器中的壓強不隨時間的變化而變化
C．混合氣體中NO₂的體積分?jǐn)?shù)保持不變	D．生成NO₂的速率與生成O₂的速率相等

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（滿分10分）有兩個容積相等的密閉容器A和B（如圖）所示，A容器有一個可上下移動的活塞，能使容器保持恒壓，B容器的容積不變。起始時這兩個容器中分別充入等量按體積比為2：1的SO₂和O₂的混合氣體，并使A和B容積相等。在400℃條件下，發(fā)生如下反應(yīng)：2SO₂（g） + O₂（g）

2SO₃（g）。

（1）達(dá)到平衡時，所需的時間t（A）     t（B），A容器中SO₂的轉(zhuǎn)化率比B容器中     。（填“大、小或相等）
（2）達(dá)到（1）所述平衡后，若向兩容器中通入少量的等量氬氣，A容器中化學(xué)平衡       移動，B容器中化學(xué)平衡      移動。（填“向左、向右、不”）
（3）達(dá)到（1）所述平衡后，若向兩容器中通入等量原反應(yīng)氣體，再達(dá)到平衡時，A容器中c（SO₃）      ，B容器中SO₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)      。（填“增大、減少或不變”）

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

．已知在一定條件下有CO(g)＋H₂O(g)

CO₂(g)＋H₂(g)，在某一容積為2 L的密閉容器中，加入0.2 mol的CO和0.2 mol的H₂O，在催化劑存在的條件下，高溫加熱，發(fā)生如下反應(yīng)：CO(g)＋H₂O(g)

CO₂(g)＋H₂(g)　ΔH＝a kJ/mol，反應(yīng)達(dá)平衡后，測得c(CO)∶c(CO₂)＝3∶2，下列說法正確的是

A．反應(yīng)放出的熱量為0.04a KJ

B．平衡時H₂O的轉(zhuǎn)化率為40%

C．若將容器的體積壓縮為1 L，有利于該反應(yīng)平衡正向移動

D．判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡的依據(jù)是CO、H₂O、CO₂、H₂的濃度都相等

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