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某蓄電池放電、充電時的反應為Fe＋Ni₂O₃＋3H₂O

Fe(OH)₂＋2Ni(OH)₂
下列推斷中正確的是(　　)
①放電時，Fe為正極，Ni₂O₃為負極　②充電時，陰極上的電極反應式是：Fe(OH)₂＋2e^－=Fe＋2OH^－�、鄢潆姇r，Ni(OH)₂為陽極�、茉撔铍姵氐碾姌O必須是浸在某種堿性電解質溶液中

A．①②③

B．①②④

C．①③④

D．②③④

根據元素化合價變化，放電時Fe為負極，Ni₂O₃為正極，①錯；充電時，陰極發生還原反應，②對；充電時，Ni(OH)₂中Ni元素的化合價升高，因此Ni(OH)₂為陽極，③對；因Fe、Ni₂O₃、Fe(OH)₂、Ni(OH)₂均可以與酸反應，因此該蓄電池的電極必須浸在堿性電解質溶液中。

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

某同學在探究廢干電池內的黑色固體回收利用時，進行如圖所示實驗：

查閱教材可知，普通鋅錳電池的黑色物質主要成分為MnO₂、NH₄Cl、ZnCl₂等物質。請回答以下問題：
（1）操作①的名稱是          ；
（2）操作③灼燒濾渣時所用主要儀器有酒精燈、玻璃棒、       、泥三角和三腳架；操作③灼燒濾渣中的黑色固體時，產生一種無色無味能使澄清石灰水變渾濁的氣體，由此推測灼燒前的濾渣中存在的物質有             。
（3）往操作④的試管中加入操作③灼燒后所得黑色固體，試管中迅速產生能使帶火星的木條復燃的氣體，據此可初步認定灼燒后的黑色固體為              , 操作④相關的化學方程式為                   。
（4）該同學要對濾液的成分進行檢驗，以確認是否含有NH₄⁺，該同學取少許濾液于試管中，                         。                                              (填寫操作與現象)，則證實濾液中含有NH₄⁺。
（5）該同學利用在廢舊干電池中回收的Zn片和石墨電極，設計一個原電池實驗，比較銅與鋅的金屬活動性強弱。
限用材料：銅片、鋅片、石墨電極、稀硫酸、CuSO₄溶液、ZnSO₄溶液；
限用儀器：直流電源、電流計、導線、燒杯、試管、鹽橋等中學化學常見的藥品和儀器
請畫出實驗裝置圖，并作相應標注，同時寫出正極方程式

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

銅—鋅—稀硫酸組成的原電池，放電一段時間后，溶液的pH將( )

A．不變	B．升高
C．降低	D．無法確定

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

電化學在日常生活中用途廣泛，圖甲是鎂—次氯酸鈉燃料電池，電池總反應為Mg＋ClO^－＋H₂O=Cl^－＋Mg(OH)₂↓，圖乙是含

的工業廢水的處理。下列說法正確的是

A．圖乙中

向惰性電極移動，與該極近的OH^－結合轉化成Cr(OH)₃除去

B．圖乙的電解池中，有0.084 g陽極材料參與反應，陰極會有336 mL的氣體產生

C．圖甲中發生的還原反應是Mg²^＋＋ClO^－＋H₂O＋2e^－=Cl^－＋Mg(OH)₂↓

D．若圖甲中3.6 g鎂溶液產生的電量用以圖乙廢水處理，理論可產生10.7 g氫氧化鐵沉淀

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

某化學興趣小組為了探索鋁電極在原電池中的作用，設計并進行了以下一系列實驗，實驗結果記錄如下：

編號	電極材料	電解質溶液	電流計指針偏轉方向
①	Mg 、Al	稀鹽酸	偏向Al
②	Al、Cu	稀鹽酸	偏向Cu
③	Al、石墨	稀鹽酸	偏向石墨
④	Mg、Al	NaOH溶液	偏向Mg
⑤	Al、Zn	濃硝酸	偏向Al

根據上表中的實驗現象完成下列問題：
(1)實驗①、②中Al所作的電極是否相同？
答：____________________________________________
(2)寫出實驗③中的電極名稱、電極反應式和電池總反應方程式。鋁為(　　)______________________________
石墨為(　　)__________________________
電池總反應：__________________________
(3)實驗④中的鋁作________極。
(4)實驗⑤中鋁作________極。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

如圖所示，裝置在常溫下工作（溶液體積變化忽略不計）。閉合K，燈泡發光。下列敘述中不正確的是